🥁 🌱 🙀 O que há no meu White for you ou hipoclorito de sódio (água sanitária) Guia de Referência 👏🏽 🏘️ 🖐️

Não é possível transmitir como é agradável para mim escrever. Este artigo é totalmente financiado pelos assinantes do canal LAB66 . Nenhum fabricante dos meios descritos no texto mostrou sua participação; portanto, nenhuma publicidade oculta, puro altruísmo e interesse do consumidor :)

Hoje lemos sobre o anti-séptico mais simples, mais acessível e mais eficaz - sobre o hipoclorito de sódio (também conhecido como "brancura"). Compatibilidade com vários materiais, medidas de segurança, propriedades e eficácia não apenas contra o coronavírus, mas também contra fungos e suas micotoxinas. Como uma “cereja” - uma compra de controle de alvejantes da loja e uma avaliação de sua composição. Para descobrir como, na era de uma pandemia, somos enganados pelos fabricantes de produtos químicos domésticos e pelo outro "irmão administrativo" - nos afundamos. E não se esqueça de marcar como favorito. Esta informação será útil mais de uma vez;)

Importante ! As informações propostas neste artigo, você não encontrará em nenhum outro recurso em idioma russo. Portanto, publico em um habr, em um portal da mais alta confiança do usuário. Uma solicitação para todos os recursos de qualidade duvidosa - forneça um link para a fonte. Não reescreva sem entender - não produza um ruído informativo inútil, do qual não há para onde fugir ultimamente. Para um "povo instruído" multicolorido, também recomendo não ter vergonha de escrever um link para o Habr em suas "instruções metodológicas". Vejo de onde você está copiando tudo, livros dos anos 50-60 nem sempre podem ser encobertos para sempre;) Portanto, recomendo fortemente que você me notifique sobre o uso de materiais e que possa escrever algo assim na sua lista de literatura:

Besarab, S.V. O que está no meu White for you ou manual de referência sobre hipoclorito de sódio ("água sanitária") [Recurso eletrônico] - Modo de acesso: - habr.com/en/post/494512/- Data de acesso: 04.04.2020.

Prefácio do autor . Olho para a coluna "eles estão lendo agora" no cubo e, com pesar, vejo que o princípio "até que o trovão atinja - o homem não se cruza" ainda funciona aqui. Um coronavírus contínuo. E lembro-me imediatamente do meu artigo publicado no final de janeiro ( Coronavirus 2019-nCoV. FAQ sobre proteção respiratória e desinfecção ), no qual 30% dos desvios foram marcados "não corresponde ao tema Habrir". Aparentemente, ele começa a obedecer somente quando a ordem de cima chega ...

Ok, o que é triste dizer. Se alguns milhares de leitores, mesmo assim, em janeiro, sem pânico e pressa, puderam comprar EPI e os anti-sépticos necessários, podemos assumir que meu objetivo foi alcançado. E agora vou entrar na tendência e falar sobre o anti-séptico mais simples, mais acessível e muito eficaz. Eu não acho que ele possa desaparecer da mesma maneira que o etanol desapareceu. Existem matérias-primas suficientes, o hipoclorito de sódio pode ser produzido enquanto

houver eletricidade ... Existe um livro tão interessante (interessante não apenas para um químico, mas também para outros especialistas que falam inglês) - 100 dos compostos químicos mais importantes: Guia de referência ( Os 100 mais importantes Compostos químicos: Um guia de referência) Neste manual, na seção de sais de sódio, estão localizados ao lado de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, cloreto de sódio, hidróxido de sódio (significa "Toupeira") e hipoclorito de sódio. Em princípio, é compreensível quantos desses sais conquistaram esse direito. Mas no hipoclorito de sódio vou me debruçar em mais detalhes hoje. Antes de tudo, é claro, a definição:

NaOCl NaClO, (Na₊) (OCl^- ClO^-). . -- , 18- , . , , - , «» .

Desde sua descoberta, em 1787, pelo químico Claude Louis Bertollet (pelo qual devemos agradecer por bolachas, cabeças de fósforo, saudações e outras invenções que usam o chamado sal Bertolet ), o hipoclorito de sódio atua puramente como agente clareador há muito tempo. e somente em meados do século 19 começou sua procissão como desinfetante. Por isso, andarei um pouco sobre as propriedades químicas, preservando a "cronologia histórica".

Chlora como alvejante

O efeito clareador do hipoclorito deve-se inteiramente ao ácido hipocloroso instável. O HClO é um agente oxidante muito forte (ainda mais forte que o Cl ₂ gasoso ) e pode reagir e destruir muitos tipos de moléculas, incluindo corantes. Em um meio aquoso, o hipoclorito de sódio NaOCl é reversivelmente hidrolisado para formar ácido hipocloroso e alcalino:

NaOCl + H ₂ O HOCl + NaOH →

Por sua vez, o ácido hipocloroso HOCl se decompõe em oxigênio atômico (O *) e ácido clorídrico:

HOCl → HCl + O *

Bem, o oxigênio atômico é uma coisa muito vigorosa, um dos agentes oxidantes mais poderosos do nosso planeta. A propósito, é graças ao oxigênio atômico que o ozônio exibe suas propriedades bactericidas. Então, de certa forma, o ozônio e o hipoclorito de sódio são "irmãos de oxigênio" :) A

capacidade de branqueamento do hipoclorito de sódio (e produtos químicos similares) se deve à sua capacidade de destruir estruturas absorventes de luz (os chamados cromóforos ) nas moléculas orgânicas. Além disso, pode haver não apenas cromóforos nos tecidos. O hipoclorito faz um bom trabalho ao clarear manchas de mofo em azulejos, manchas de dente causadas por fluorose e remove manchas de taninos de chá em canecas (a chamada “pedra do chá”).

se na escola eu conhecia química aos três anos - você nem consegue abrir o spoiler

, . . . , , , . , , «» .

Para ser justo, vale a pena notar que o ácido hipocloroso forma sais não apenas com sódio, mas também, por exemplo, com cálcio. Um exemplo é o mesmo alvejante, amplamente utilizado devido ao seu baixo custo para a desinfecção de armazéns, fazendas de gado, banheiros, etc., etc. O hipoclorito de sódio é responsável por cerca de 83% do consumo mundial (no papel de alvejante / desinfetante), e o alvejante é responsável por 17%. Em 2005, cerca de 1 milhão de toneladas de hipoclorito de sódio foram usadas no mundo, e cerca de 53% dessa quantidade foi usada em residências para desinfecção e branqueamento de roupas (+ lavagem, porque o ambiente alcalino da solução de hipoclorito saponifica bem as gorduras e as torna solúveis em água).Os 47% restantes foram gastos no tratamento de águas residuais e no tratamento de água potável (bem como na limpeza de piscinas e torres de resfriamento de usinas hidrelétricas de bioincrustantes / algas / moluscos, polpa branqueadora / papel / tecidos e uso como reagente para sínteses químicas). O efeito do tratamento da água, a propósito, não é apenas a desinfecção. Isso inclui a remoção de odores (o NaOCl neutraliza sulfeto de hidrogênio e amônia) e até a neutralização de cianetos nas águas residuais (por exemplo, após banhos de mineração ou galvanização).

Chlora como desinfetante

Qualquer infortúnio como indicador mostra as melhores e piores características de uma pessoa. Assim, com a pandemia de coronavírus. É surpreendente para mim que muitos especialistas excelentes, sóbrios, cedendo ao pânico, começaram a perder a cabeça e emitir algo como "o hipoclorito não mata o coronavírus" (ou melhor, "o coronavírus é uma bactéria OGM"). Não me importo muito com as opiniões de vários blogueiros do YouTube e analistas de sofá etc. com seus "raciocínios amadores sobre pesca" (no canal LAB-66 , já é necessário cliques particularmente zelosos e "obcecados por uma conspiração mundial" exigir um diploma sobre ter uma educação especializada). Mas tento ouvir claramente as informações da OMS, CDC, EPA. Espera-se que no boletim de março emitido por uma das organizações mencionadas (Os produtos antimicrobianos registrados pela EPA para uso contra o novo coronavírus SARS-CoV-2, a causa do COVID-19 ) incluíram muito hipoclorito na lista de desinfetantes eficazes de "coronavírus". Não há nada para se surpreender, porque o NaOCl é um dos melhores desinfetantes (devido a uma combinação de uma ampla gama de atividades, disponibilidade e ausência de danos a longo prazo ao meio ambiente). Em relação ao efeito desinfetante, olhamos para a figura (clicável):

Só por precaução, lembro que o COVID-19 é uma doença causada pelo vírus do envelope SARS-CoV-2 , que contém RNA de fita simples dentro de seu "envelope" .

Em princípio, qualquer desinfetante à base de cloro atua de alguma forma através da formação de HOCl (o próprio ácido hipocloroso). Mas o forte efeito bactericida do hipoclorito está associado não apenas à capacidade de produzir oxigênio atômico, mas também à ação dos íons hidroxila. O ambiente alcalino rompe a integridade da membrana citoplasmática e leva à inibição enzimática irreversível, uma mudança no metabolismo celular e degradação dos fosfolipídios (como na hiperoxidação lipídica). O hipoclorito de sódio atua no aparato enzimático das bactérias, contribuindo para a inativação irreversível causada por um ambiente alcalino e a cloração causada pelo cloro. Essa. pode-se dizer que quando o hipoclorito é tratado com um objeto infectado, saponificação lipídica, neutralização de aminoácidos e cloraminação ocorrem simultaneamente.Assim, não apenas muitos microrganismos são desativados, mas também a degradação de lipídios e ácidos graxos, com a formação de surfactantes (= sabão) e glicerol, ou seja, reação de saponificação já mencionada. O hipoclorito não apenas desinfecta, mas também lava :) É lógico que com tal ação seja praticamente impossível desenvolver resistência (como os antibióticos).

Ao processar tecidos vivos, outra coisa importante é a biocompatibilidade. Essa é a capacidade de um reagente químico de não reagir com os tecidos biológicos por um determinado período de tempo (e de ter uma reatividade moderada por uma semana, diminuindo gradualmente para 0). Altas concentrações de hipoclorito são bastante agressivas (consulte a seção sobre segurança), mas em concentrações de 0,5 a 1%, este é um medicamento muito biocompatível. Portanto, o hipoclorito de sódio de alta concentração é usado para a cloração da água em algumas (!) Estações de tratamento de água - uma solução a 12% - em algumas, porque o cloro é mais frequentemente usado em cilindros. Uma solução de 15% é usada para desinfetar águas residuais em uma estação de tratamento de esgoto. Soluções com uma concentração de pelo menos 10% são usadas para purificar a água da piscina e remover biofilmes. A propósitohipoclorito de sódio pode ser uma excelente maneira de matar patógenoslegionelose . Esses microrganismos, a propósito, muitas vezes vivem nesses mesmos biofilmes.

Bem, em sprays e toalhetes desinfetantes usados em superfícies duras, concentrações de até 1,5% são mais frequentemente usadas. A propósito, sobre como fazer guardanapos caseiros com hipoclorito, escrevi por um longo tempo no Patreon no meu artigo “ Reverse Engineering Wet Wipes or Hypochlorite in Your Tape ”. A propósito, aproveitando esta oportunidade, agradeço a todos os meus "clientes". Vocês são poucos, mas apoiam a sério!

Tradicionalmente, acredita-se que, para o tratamento de hospitais e salas contaminadas com fluidos corporais (sangue, etc.), é necessário o uso de uma solução a 0,5%. Essa concentração é suficiente para desativar o clostridium difficile nas fezes ou destruir qualquer vírus do papiloma humano. Para processar / lavar as mãos, a mais usada é uma solução de hipoclorito a 0,05%, preparada a partir de grânulos (na figura - um trecho das instruções para desinfecção em uma epidemia de Ebola):

No Ocidente, o chamado " Solução de Dakin " ( ~~tenho quase certeza de que não temos nada parecido com isso, temos uma panacéia substituindo muitos medicamentos e soluções -> provavelmente a transportará~~ ): é a solução de Karrel-Dakin, também é o líquido de Karrel-Dakin. Esta solução é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (de 0,4% a 0,5%) com a adição de ingredientes estabilizantes (ácido bórico ou bicarbonato de sódio) e é usada ativamente como anti-séptico para limpar feridas / tratar queimaduras, etc. ( método preparativos para os interessados). Essa solução mostra a eficácia da desinfecção para alguns microorganismos, mesmo com uma concentração de 0,025%.

Observação 1. Sobre outros “desinfetantes de cloro”

Além do hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio que eu já mencionei, existem outras substâncias que podem produzir cloro ativamente (bem, cloro com água = “ácido hipocloroso instável HOCl” e, em seguida, novamente veja “Cloro como desinfetante”). Além disso, pode haver substâncias de natureza orgânica. Na internet, encontrei informações (provavelmente extraídas de algum livro soviético sobre defesa civil - porque muitos nomes e as próprias drogas deixaram de existir). Esta tabela fornece uma idéia aproximada do espectro dos medicamentos e sua “desinfetância de cloro” comparativa. Limpei os direitos autorais e ofereço-o ao seu tribunal. Você pode pelo menos estimar / comparar aproximadamente a atividade de diferentes desinfetantes (se desejar algo diferente do bom e velho NaOCl):

Talvez o leitor possa encontrar um desinfetante como a clorcina (essa NÃO é uma pomada ucraniana de mesmo nome ). Estes são Na-DHCC (sal de sódio do ácido dicloroisocianúrico - clorcina N) - 30,0% (ou K-DHCC - 20,0% - clorcina K), tripolifosfato de sódio - 6%, surfactante (sulfonol) -3%, sulfato de sódio - até 100%. A clorina contém 11-15% de cloro ativo. Pode conhecer e os chamados. droga DP-2 . O nome criptografado não deve ser assustado, de fato - ácido tricloroisocianúrico comum com aditivos de surfactante.

Vou apresentar aqui um comentário deeteh: "... a eletrólise GPCN é possível e 5-7%. Se você receber, respectivamente, não por eletrólise em fluxo, mas por membrana a partir de sal e água sem adicionar reagentes adicionais. Bem, acima, sim, só é necessário preparar separadamente uma solução alcalina concentrada para saturação com cloro" .

Observação 2. “alvejante que cura”

Todo veneno e todo remédio. O hipoclorito, que não só pode destruir toda a vida, mas também curar, por exemplo, lesões na pele, não é exceção. Gostaria de relembrar banhos com hipoclorito diluído, que no Ocidente ( ~~todos somos tratados com radônio :)~~ ) são utilizados há décadas para tratar eczema moderado e grave ( link ). Além disso, o mecanismo de ação permaneceu obscuro por muito tempo. Mas em 2013, em Stanford, surgiram informações interessantes ( prova ) de que o hipoclorito de sódio muito diluído (0,005%) trata com sucesso lesões inflamatórias da pele em ratos de laboratório causados por radioterapia, excesso de sol ou envelhecimento (~~Kim Il Sung não precisava se banhar no sangue das virgens, mas no hipoclorito, puramente de acordo com o princípio da navalha de Occam, e ele "expulsava os gênios" e rejuvenescia~~ ). Camundongos com dermatite por radiação nadando todos os dias por 30 minutos em hipoclorito (= “nadando em piscinas domésticas”) apresentaram melhor dinâmica de cicatrização da pele e regeneração capilar do que os ratos banhados em água comum. Em ratos velhos, a pele após o banho geralmente se tornava mais jovem, espessa e a proliferação (reprodução por divisão) de células aumentava . Parece que é uma panacéia para os governantes idosos, mas não. O efeito desapareceu depois que o banho parou ...

Na "seção médica", não é pecado mencionar o uso do hipoclorito de sódio na odontologia (porque foram os dentistas que mais se interessaram por questões de concentração, diluição etc.). O hipoclorito de sódio é a droga de escolha na endodontia e na limpeza do canal radicular. Na maioria das vezes, os dentistas usam concentrações de 0,5% a 5,25% (padrão - 2%).

A regra funciona aqui - baixas concentrações de hipoclorito removem predominantemente tecidos necróticos e certos tipos de bactérias, altas concentrações danificam os tecidos vivos, mas mais completamente destroem micróbios. A propósito, em vez de aumentar a concentração, você pode aquecer a solução (50-60 ° C), o que proporcionará uma eficácia comparável a uma solução mais concentrada na remoção de tecidos moles e desinfecção do canal radicular.

Observação 3. Tratamento de água em campo

O tópico da purificação da água é bastante extenso e digno de um artigo separado. Mencionarei brevemente a purificação da água no campo. Afinal, há situações em que é difícil usar ou até ferver água para usar um ozonizador ou uma lâmpada UV. Portanto, desinfetantes químicos, na minha opinião , não têm alternativa especial até agora. A desinfecção com cloro pode ser considerada a opção mais antiga para desinfecção em campo da água. Durante a Segunda Guerra Mundial, os militares dos EUA incluíram comprimidos de Halazone contendo sal de sódio do ácido 4 - [(dicloramino) sulfonil] benzóico como parte de uma ração seca.

Então, gradualmente, essa substância foi substituída pelo dicloroisocianurato de sódio (o mesmo DHCC); foi ele quem fez parte dos comprimidos de Pantocid, amplamente conhecidos em círculos estreitos. A opção americana é DHCC comprimido com ácido adípico e refrigerante, comprimidos instantâneos. Deve-se notar que, para desinfecção em campo, também podem ser usados comprimidos para desinfecção de piscinas (comprimidos de dois componentes contendo uma mistura de clorito + clorato + carbonato de sódio e hidrogenossulfato de sódio) que produzem dióxido de cloro. Em geral, esta opção também é adequada para desinfetar a água potável. Além disso, esta opção, por exemplo, é eficaz contra a giardiamais que o cloro comum. Todas as opções descritas são convenientes no local (turistas, militares, situações de emergência, etc.). Para opções como um desastre natural ou algum tipo de desastre tecnológico, os tablets podem não estar disponíveis ou até muito caros. Para esse fim, é perfeitamente possível usar White (de preferência sem surfactantes e fragrâncias). São necessárias apenas algumas gotas de hipoclorito de sódio a 5% por litro de água, mantendo-o em um recipiente com a tampa fechada por 30-60 minutos. Antes do uso direto, é aconselhável abrir a tampa e "deixar ventilar". Não despeje imediatamente em si mesmo, por mais sedento que esteja.

O CDC, como parte da estratégia do Sistema de Água Segura (SWS) para países em desenvolvimento, recomenda o uso de uma solução de hipoclorito de sódio a 0,5% a 1,5% (duas a três gotas por litro e um tempo de exposição de 30 minutos) para desinfetar a água. A EPA, a propósito, aconselha o uso de uma solução de hipoclorito de sódio a 8,25% (duas gotas por litro e uma exposição de 30 minutos), o ponto importante é " dobrar a quantidade de alvejante se a água estiver turva, colorida ou com muito frio. Após o processamento, a água deve ter um leve cheiro de cloro. não, repita a dose e deixe repousar por mais 15 minutos antes de usar ". Deve-se notar que, em casos extremos, o hipoclorito de cálcio (“alvejante”) também pode ser usado para desinfetar a água.

Observação 4. “Cloro” vs mofo, fungos e micotoxinas

E então eles danificaram seu sistema nervoso com uma micotoxina militar russa ...
William Gibson "Neuromancer"

Existe no pequeno mundo dos "químicos que estão no assunto" um "Graal" como as micotoxinas.

A pessoa comum, na maioria das vezes, não ouvia nada sobre isso, nem ouvia da extremidade do ouvido (como "Johnny Mnemônico envenenado com essa substância ..."). De fato, este é o tópico de um artigo separado e muito interessante. Enquanto isso, direi apenas que as micotoxinas na aplicação mais simples = mofo, fungos de várias variedades que podem ser encontradas em vegetais, frutas, cereais etc. etc. Micotoxinas - é impossível lavar com água ou sabão, é impossível remover cortando a pele podre. Micotoxinas - podem ser distribuídas uniformemente em todo o volume de batatas / maçãs, etc. etc. E, infelizmente, muitas micotoxinas no corpo humano causam múltiplos sintomas de danos aos órgãos (se entrarem em contato com a pele, pulmões ou estômago). Devido ao fato de suas concentrações serem bem pequenas (duvidoque alguém come constantemente frutas podres ou nozes mofados) - o efeito é demorado e parece familiar (= "adoeceu de uma predisposição genética / embriaguez / mau ar", e não porque fui envenenado por micotoxinas de cereais de baixa qualidade). Você pode falar sobre isso por um longo tempo, mas o herói do meu artigo é o hipoclorito, o que significa que devemos reduzir o assunto a ele.

E tudo se resume ao fato de que o hipoclorito de sódio em certas concentrações pode ser usado não apenas para destruir micróbios e bolores (veja a tabela no início da seção " Chlorachka, como desinfetante "), mas também para desativar o que resta depois deles, em t .h. mofo, toxinas vegetais e toxinas animais. Para mais detalhes, consulte a tabela (exposição de 30 minutos). Além disso - a toxina é desativada, menos - não.

Então, olhando para a mesa, você pode ver que o hipoclorito de sódio é capaz de desativar a micotoxina T-2, que é secretada pelos moldes de Fusarium .

A toxina T-2 é uma micotoxina tricotecena, extremamente tóxica para organismos eucarióticos. Devido ao uso de grãos ou farinha mofados, o envenenamento ocorre em humanos ou animais de fazenda. Os sintomas tóxicos agudos incluem vômito, diarréia, irritação da pele, coceira, erupção cutânea, bolhas, sangramento e falta de ar. Se uma pessoa é exposta ao T-2 por um período mais longo, é observada degeneração gradual da medula óssea e se desenvolve aleukia tóxico de origem alimentar (ATA).

E você já não costuma acenar, não se acalma com a frase "onde estão essas micotoxinas e Fusarium, e onde estou" e a vodka, como sempre, você não vai se curar ... Porque são muitas onde. Em morangos, por exemplo:

Ou mesmo em abóboras ...

Portanto, uma boa opção para reduzir a quantidade de micotoxinas em frutas e vegetais suspeitos é banhá-las em hipoclorito de sódio alcalino, seguido de lavagem comum. Com esta opção de tratamento, quase todas as possíveis “lebres de superfície” são mortas.

Estabilidade e prazo de validade (= existe algum motivo para comprar para uso futuro?)

Se a química e a medicina não são particularmente interessantes para um técnico comum (basta saber se funciona ou não), as questões de estabilidade do armazenamento são, pelo contrário, primordiais. De fato, o hipoclorito de sódio é uma substância instável. À temperatura ambiente, decompõe-se aproximadamente 0,75 g de cloro ativo por dia, isto é, uma solução contendo 250 g / l de hipoclorito de sódio perde cerca de metade do cloro ativo em 5 meses, com um conteúdo de 100 g / l em 7 meses, 50 g / l em 2 anos e 25 g / l em 5-6 anos.

Sua estabilidade depende de vários fatores:

Concentração de hipoclorito
Temperatura
Alcalinidade e pH
A concentração de impurezas que catalisam a decomposição e / ou formação de cloratos
Exposição à luz

Na maioria dos casos, a deterioração ocorre de acordo com os seguintes mecanismos básicos:

2NaOCl → 2NaCl + O ₂ (A)
3NaOCl → 2NaCl + NaClO ₃ (B)

Analisarei cada item separadamente:

Concentração : quanto mais concentrada a solução, mais rápida ela se decompõe, para que as soluções mais fracas sejam as mais estáveis. Os dados da literatura indicam que, com uma diminuição na concentração de hipoclorito de sódio pela metade, a taxa de decomposição diminui em 5 vezes. Isto é devido a uma diminuição na concentração total de íons e uma diminuição na força iônica da solução. A diluição reduz a concentração de NaOCl e a concentração de outros íons (cloretos de equilíbrio, cloratos, hidróxidos, etc. - veja a figura “pH equilibrado” abaixo).

Temperatura: decomposição do hipoclorito com aumento da temperatura em 90% dos casos ocorre de acordo com a equação (B). Você deve ter em mente a seguinte regra - a taxa de decomposição aumenta de 3 a 4 vezes, a cada 10 ° C para soluções com concentrações de hipoclorito de sódio de 5 a 16%. E se você esticar e abaixar a temperatura de armazenamento de cloro para 5 ° C (desde que não haja impurezas metálicas e outros fatores que aceleram a decomposição), você poderá armazená-lo em uma garrafa escura quase sempre.

Alcalinidade e pH da solução: para armazenamento estável, a solução de hipoclorito deve ter um pH de 11,5 a 12,5. No caso de soluções diluídas de NaOCl a pH abaixo de 10,8, a taxa de decomposição começa a aumentar significativamente, atingindo um valor máximo na faixa de 5-9. Mas há uma nuance. Quando o pH da solução diminui, os HOCl conteúdo aumenta e os potenciais redox aumenta (ver o quadro com a mudança nas formas de cloro activo na solução de hipoclorito de sódio em função do pH da solução, Cl ₂ - cloro molecular, ClO ^- ião hipoclorito, ácido HClO-hipocloroso )

Essa. As soluções com alto teor alcalino são ideais para armazenamento, e as soluções para pH baixo são usadas para desinfecção de emergência. Embora, francamente, também seja necessário aumentar o pH até um limite razoável. Se o pH exceder 13, a taxa de decomposição aumentará novamente gradualmente. Isto é devido a um aumento na força iônica da solução causada pela presença de um forte excesso de álcalis (NaOH). Em geral, ele pode ser usado como regra - para desinfetantes contendo cloro, usamos apenas um ambiente alcalino. Para desinfetantes de peróxido - o ambiente ácido mais eficaz. HORAS são incompatíveis com ácidos e perdem dramaticamente suas propriedades desinfetantes em sua presença. Aldeídos (como formalina e glutaraldeído) - funcionam em ambientes ácidos e alcalinos

.alumínio, cobre, níquel, ferro, cobalto, manganês, etc. são catalisadores para a decomposição de NaOCl. Os metais catalisam principalmente a decomposição pela reação (A) para formar oxigênio gasoso. Suspensões sólidas, como, por exemplo, partículas de grafite em hipoclorito de sódio obtidas pelo método eletroquímico, também causam decomposição de NaOCl, em particular pela reação (B) para formar clorato de sódio. A propósito, como dizem alguns fabricantes de desinfetantes, aditivos de sulfato de magnésio, silicato de sódio e ácido bórico - retardam a decomposição.

Exposição à luz: a exposição à luz acelera a decomposição do NaOCl em solução. Os métodos modernos de embalagem e o uso de garrafas plásticas opacas praticamente eliminam o efeito da luz na estabilidade das soluções. Garrafas de vidro âmbar ou verde também têm o mesmo resultado. Se números específicos forem importantes, ficará assim:

Para evitar a decomposição do hipoclorito, é necessário um recipiente que corta a luz abaixo de 475 nm e transmite menos de 2% a 500 nm.

Para resumir, podemos dizer o seguinte. A droga que mais joga é a seguinte:

Possui baixa concentração de hipoclorito
11,5 < pH na faixa > 13
Nas quais não existem impurezas de metais / grafite (= filtradas)
Armazenado a <30 ° C (= na geladeira)
Embalado em recipientes absolutamente à prova de luz

Compatibilidade do material

A questão da compatibilidade de materiais tem algo em comum com o que foi dito anteriormente (especialmente no que diz respeito aos metais). Na tabela abaixo, você pode ver em que velocidade o que está corroendo.

Aqui também fica claro que a questão da compatibilidade de materiais é relevante principalmente para o caso de armazenamento / transporte de hipoclorito de alta concentração e um "desinfetador" comum deve ser de pouca preocupação. No cofrinho geral, mencionarei mais alguns materiais recomendados para o papel de juntas / materiais estruturais ao trabalhar com hipoclorito de sódio concentrado:

PVDF (polivinilideno fluorado)
Borracha de etileno-propileno
Borracha de clorobutil
CPVC (cloreto de polivinil clorado)
Tântalo
FRP (fibra de vidro com resina inerte e sistema de cura adequados)
Polidiciclopentadieno

Etiqueta americana da resistência do hipoclorito

, S = (satisfactory), U = (unsatisfactory). .

Segurança de hipoclorito

Em geral, um alvejante doméstico típico (= diluído), como a brancura, não é mais perigoso que a água (se você o respeitar, assine uma garrafa ali, esconda-se de crianças etc.). Segundo as estatísticas, em 2002, no Reino Unido, ocorreram cerca de 3.300 acidentes associados ao hipoclorito de sódio. E a grande maioria deles - o uso de um desinfetante dentro ... acho que os comentários são supérfluos.

Quanto ao hipoclorito de sódio "concentração industrial", isto é, de acordo com as quais as águas residuais são tratadas, elas já pertencem à primeira classe de risco grave (lesão cutânea classe 1B + lesão ocular classe 1).

Se descriptografado, causa queimaduras químicas se entrar em contato com a pele e os olhos. Também causará irritação se penetrar nas membranas mucosas do trato respiratório superior (se inalado). Uma pedra de tropeço como “água sanitária na água da piscina” merece menção especial. Usualmente, a concentração de hipoclorito de sódio presente nas piscinas não é absolutamente prejudicial para as pessoas. Mas! Mas as coisas mudam se houver uma grande quantidade de uréia na água (uma mistura de urina e suor), e aqui o ácido hipocloroso e a uréia reagem com a formação de cloraminas vigorosas (sobre o mecanismo de formação - abaixo). São as cloraminas que irritam as membranas mucosas e dão os chamados. "O cheiro de cloro." Em piscinas normais, isso não deve ser (normal = aquele em que a água é trocada e a ventilação funciona). Se isso não acontecer, a exposição constante a cloraminas voláteis pode até levar ao desenvolvimento de asma atópica (consulte o artigo ).

Tratamento para envenenamento :

Tendo em conta o que precede, decidi anexar um pequeno "memorando para o médico", para que, se algo acontecesse - tudo estivesse à mão. Descrição das ações em caso de envenenamento com hipoclorito de sódio. A propósito, é quase o mesmo que no caso de envenenamento por álcalis (uma sensação escorregadia de alvejante na pele está associada à saponificação dos óleos da pele e à destruição dos tecidos). MAS! Mas isso é apenas para hipoclorito de sódio puro. Se for combinado com vários produtos químicos domésticos, pode ser necessário tratar a intoxicação por produtos de reação (consulte o próximo parágrafo).

Nota sobre o "cheiro de cloro": é comum ouvir dos leitores a pergunta "como remover esse cheiro desagradável de cloro das mãos / meia máscara / objetos". Nesse caso, o tiossulfato de sódio ajudará, e uma solução com uma concentração de cerca de 5 mg / l (0,005%) é suficiente para remover o odor ativo. Lave com as mãos desta solução ou __ (insira o desejado) e depois lave com água e sabão. Se o tiossulfato não puder ser encontrado, resta apenas um método comprovado - “odor com o tempo com o tempo”.

A propósito, para neutralizar derramamentos de hipoclorito de sódio concentrado (assumimos que 5% ou mais), o sulfito de sódio também pode ser usado, ele funciona pela reação:

NaOCl + Na ₂ SO ₃ → NaCl + Na ₂ SO ₄

ou hidrosulfito de sódio , que funciona por reação:

NaOCl + NaHSO ₃ + NaOH → NaCl + Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

E você pode, no caso de uma quantidade muito pequena de hipoclorito, usar peróxido de hidrogênio, mas com cautela (!) Porque o oxigênio é liberado lá.

Vizinhança perigosa - produtos químicos domésticos incompatíveis

O hipoclorito de sódio, por ser um componente muito ativo, entra facilmente em reações químicas (incluindo as fotoquímicas - ou seja, com luz solar e ultravioleta das lâmpadas bactericidas atualmente populares). Muitas vezes, o cloro é liberado como resultado dessas reações (= um irritante grave), por exemplo, quando nossa brancura entra em contato com um limpador de ferrugem. Quando o hipoclorito entra em contato com compostos de amônia (incluindo as pessoas amadas, HOURs que estão sendo adicionadas aos produtos de limpeza de pisos) e até mesmo em contato com a urina (!) Que contém uréia, tóxica em condições normais, pode formar cloraminas:

NH ₃ + NaOCl → NaOH + NH ₂ Cl
O NH ₂ Cl + NaOCl → NaOH + NHCl ₂
NHCl ₂ + NaOCl → NaOH + NCl ₃

Ao entrar em contacto de brancura com alguns detergentes de uso doméstico que contêm agentes tensioactivos e vários perfumes, volátil (!) Organoclorados, tais como tetracloreto de carbono (CCl ₄ ) e clorofmio (CHCl ₃ ) podem formar . Todos podem ver suas próprias classes de perigo. Por exemplo, em um artigoos pesquisadores mostraram que, ao trabalhar com alguns produtos químicos domésticos “complicados”, as concentrações desses solventes aumentam de 8 a 52 vezes no clorofórmio e de 1 a 1170 no tetracloreto de carbono, respectivamente. O menor "escape" de um organoclorado volátil é fornecido pelo alvejante mais simples (leia-se "brancura"), mas o mais alto - por meio da forma de um "líquido e gel espessos" (como todos os tipos de Domestos e seus tipos que não podem ser adequadamente diluídos). Portanto, para o futuro, a) vale a pena evitar de todas as formas possíveis “meios supereficientes com uma nova fórmula” (= porcaria, desenvolvida pelo gerente, não pelo engenheiro) e aderir à fórmula clássica “melhor brancura = hipoclorito e água”. Eb) use respiradores com filtro de carvão ao limpar o apartamento (= "para reter o vapor do solvente").

O hipoclorito de sódio reage violentamente com o peróxido de hidrogênio, com a formação de cloreto de sódio ( ~~seu sal favorito~~ ) e oxigênio:

H ₂ O ₂ + NaOCl → NaCl (aq) + H ₂ O + O ₂

As reações heterogêneas do hipoclorito com metais procedem lentamente e resultam em óxido metálico (ou hidróxido). Por exemplo, zinco:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Com vários complexos metálicos, a brancura reage inigualável mais rapidamente.

Como já mencionado, o hipoclorito de sódio não gosta de altas temperaturas (acima de 30 ° C) e, quando aquecido, decompõe-se em clorato de sódio e oxigênio (para uma solução a 5%, a temperatura de decomposição é de ~ 40 ° C); se puder ser aquecido a 70 ° C, a decomposição poderá prosseguir. a explosão.

Em geral, o hipoclorito de alta concentração é incombustível e à prova de explosão. Mas em contato com substâncias combustíveis orgânicas (serragem, panos, etc.) durante a secagem, pode causar um incêndio. Em geral, essa reatividade é ao mesmo tempo um benefício, porque a substância não pode permanecer no estado inalterado no ambiente por um longo período de tempo e é desativada rapidamente (= você pode simplesmente lavá-la em águas residuais).

Como conclusões - tudo o que foi escrito acima é resumido em uma única tabela de componentes incompatíveis (clicáveis).

Alguns desses compostos podem ser encontrados em produtos químicos domésticos, automotivos e industriais e misturas químicas = detergentes para limpeza de janelas, banheiros e superfícies, agentes desengordurantes, anticongelantes, purificadores de água, produtos químicos para banhos e piscinas. Portanto, observe com mais frequência o rótulo. Exija que a composição seja escrita no rótulo! Compre apenas o produto em que o rótulo contém o máximo de informações sobre a composição. É hora de votar em rublos por uma atitude adequada em relação ao comprador.

Oficina ou toda branquidade de Minsk

Tendo entendido completamente a teoria, chegamos agora ao mais interessante. Para trabalho de laboratório. Conforme prometido aos leitores, dirigi por Minsk e coletei todas as opções disponíveis para alvejante líquido (ou seja, alvejante líquido, géis etc.) que nem sequer olhei. Agora, quero dizer como os comparei e “verifiquei se há piolhos” (= se são adequados para fins de desinfecção).

A propósito, observo que todos os métodos descritos no artigo são bastante funcionais em tempos de paz, para verificar a qualidade da água em piscinas ou torneiras. Se alguém de repente quiser dizer "a água está ruim - cheira mal a água sanitária", depois de ler o artigo, espero que isso possa ser feito sem problemas. E agora, agora a água com água sanitária é uma bênção durante uma pandemia ...

Em geral, primeiro, selecionamos o EPI necessário (opcional). Como mencionei acima, luvas são suficientes para a maioria das tarefas (e mãos retas). Sem saber quais eram as misturas nos frascos, decidi usá-lo com segurança e usar um kit de proteção completo (somente da minha meia máscara 3M 7502 substituí o aerossol anti-aerossol 6035 "coronavírus" por cartuchos de carvão da classe "gases / vapores" - como o ABE1, como no meu caso, ou melhor ABEK 1. Máscaras de gás e respiradores domésticos para trabalhar com vapores de solvente também serão utilizados.

a escolha de filtros para trabalhar com produtos químicos domésticos (clicáveis)

Nós resolvemos os preparativos preliminares, e agora trago à sua atenção todo o Branco de Minsk! Conheça as belezas da Bielorrússia! A propósito, isso é tudo o que foi encontrado nos supermercados da cidade dos heróis.

Primeiro, apreciei a aparência, ou seja, cor e consistência das soluções propostas. Embora não haja nada de extraordinário a ser esperado aqui (uma vez que, de acordo com as condições do problema, não há géis e outros itens de "quimioterapia", máxima simplicidade).

Então ele mediu sua densidade (clicável) + pH, ele também é um indicador de hidrogênio.

Como medir a densidade e o pH de uma casa?

, — ( , «» ). - Hanna:

O resultado é uma tabela dinâmica com dados (eu tive que reescrever alguns dos rótulos):

Escreverei a composição separadamente (ou seja, o fato de existir EXCETO hipoclorito de sódio lá, isso é importante, especialmente considerando todos os tipos de cloraminas e organoclorados voláteis, sobre os quais escrevi acima). O estilo de escrita é preservado para que o leitor entenda quem escreve as instruções.

amostra 1. Água, surfactante aniônico - menos de 5%, estabilizante,
amostra de agente complexante 2. Amostra de água
3. Água, surfactante não iônico - menos de 5 (%), aromatizante (frescura)
- menos de 5% da amostra 4. Água, surfactante aniônico - menos de 5% , estabilizador,
amostra de agente complexante 5. Água, álcalis - menos de 5%, água 30% ou mais
amostras 6. <5% de álcalis, água,
amostras de fragrâncias 7. Mais de 30% de água potável, Trilon B, hidróxido de sódio - menos de 5%

Talvez "como parte das eletivas" algum dia faça uma análise dos géis com cloro ativo. Mas este formulário é muito inconveniente por vários motivos. Em primeiro lugar, a composição pode conter componentes mutuamente exclusivos (consulte a tabela de incompatibilidade) e, quando você abrir a garrafa, começará imediatamente a receber uma dose de cloro / cloramina, etc. Em segundo lugar, devido ao monte de aditivos que não são compatíveis com o corpo humano, os géis não podem ser usados para a mesma desinfecção da água. Terceiro, a alta viscosidade da solução não permitirá que ela seja diluída normalmente nem usada em combinação com um pulverizador (por exemplo, para irrigar as maçanetas das portas).

E finalmente, terminamos a fase preparatória, agora o mais importante e interessante é a concentração de hipoclorito de sódio. É importante porque é a este indicador que todas as recomendações para desinfecção estão anexadas. Bem, os próprios fabricantes não vão em direção ao comprador e escrevem o inferno com eles (veja abaixo). Embora não seja tão difícil descobrir quanto hipoclorito existe. Uma técnica como a titulação ajudará . Simplesmente adicionaremos um componente até que ele reaja completamente com o segundo (a cor da solução sinalizará sobre isso). Para determinar o cloro ativo no hipoclorito, você pode aplicar o método GOST doméstico ou usar o American ASTM.

A diferença entre reações analíticas

NaClO + 2KI + 2H₂SO₄ → NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

NaOCl + 2KI + 2CH₃COOH → I₂ + NaCl + 2KC₂H₃O₂ + H₂O

, .

Em princípio, as diferenças pelas quais eu pessoalmente não vejo trabalho, a disponibilidade de reagentes desempenha um papel aqui, usei GOST, porque O ácido sulfúrico não fede como o ácido acético.

Método GOST R 57568-2017 (simplificado):

Para o trabalho, precisamos dos seguintes componentes:

1) Ácido sulfúrico 1n.

Medimos 28,6 ml de ácido sulfúrico concentrado (densidade = 1, 84 g / cm3) e levamos a um litro com água destilada.

2) solução a 10% de iodeto de potássio

Pesar 10 gramas de iodeto de potássio e dissolver em 90 ml de água destilada. A solução é aplicada recentemente preparada.

3) Uma solução de tiossulfato de sódio 0,1N

Pesar 25 g de tiossulfato de sódio (penta-hidrato) e levar água destilada a 1 litro. Armazenar em uma garrafa escura.

4) Solução de amido 1%

Pese 1 g de amido (milho, batata, etc., pelo menos esfregue as batatas e cozinhe, mas! Mas não se esqueça de filtrar :)) e misture com 10 ml de água destilada. Em seguida, ferva 90 ml de água destilada em um copo e, quando ferver, despeje nossos 10 ml com amido. Cozinhe, mexendo por 2-3 minutos. Usamos preparados na hora.

O procedimento de verificação em si é o seguinte. Coletamos uma amostra de hipoclorito com um volume de 10 ml e levamos água a 250 ml. Retiramos 10 ml deste volume e transferimos para um copo, adicionamos 10 ml de solução de iodeto de potássio e 20 ml de ácido sulfúrico ao mesmo copo. Misture bem e coloque no escuro por 5 minutos. Após 5 minutos, goteje gota a gota (de um conta-gotas calibrado e uma bureta ainda melhor) solução de tiossulfato de sódio até a solução vermelha (devido à liberação de iodo) se tornar transparente.

cansado da bureta de fábrica e tirou sua opção de viagem

Quando o líquido adquire uma cor de palha (amarelo claro) - adicione 2-3 ml de amido ao copo, a solução fica azul.

é assim que fica azul

Agora adicione lentamente tiossulfato até a cor azul desaparecer.

Quais são as nuances que afetam o resultado da determinação? Mas o seguinte (eu aconselho você a mantê-los em mente).

Uma quantidade insuficiente de iodeto de potássio (= você usou o reagente semi-decomposto antigo ao preparar a solução) adicionado à amostra fará com que nem todo o hipoclorito reaja e o cloro ativo seja subestimado. Portanto, um pequeno excesso de iodeto é melhor.
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— . , .
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. , .
A adição de amido muito cedo levará a uma reação irreversível do amido com iodo (a formação de uma cor avermelhada) e você simplesmente não será capaz de rastrear o final da reação. Adicione amido quando a cor da solução for palha (amarelo claro) e não avermelhada .
Uso de tiossulfato de sódio antigo. Este reagente em solução é propenso a decomposição (portanto, deve ser armazenado em uma garrafa escura, longe da luz solar). Como alternativa, prepare uma solução nova a cada vez ou verifique a existente e faça as alterações apropriadas (a primeira é recomendada).

Durante nossa titulação, calculamos o número de gotas que entraram na neutralização do hipoclorito e calculamos a concentração de massa de cloro ativo de acordo com a fórmula:

X = (volume de tiossulfato * 0,003545 * 250 * 1000) / 100.

para fãs de tudo americano :)

, — - (.2-.4 ). (= .1) « » 500 500 .
: 25 , 250 / 0,01 . 250 . . / 10 / 250 . 50 , , 25 10% . - (. ). 10 . 3-5 . , 0,1 . . , . , - , 5 , (. ) . — . . :

% NaOCl = ( *N*3,723722)/0,04*

N — , 0,1

Como resultado da titulação de minhas amostras, foi obtida a seguinte (entre parênteses, a concentração de hipoclorito,

calculada pela fórmula: concentração de hipoclorito (NaOCl) = concentração de cloro * 1,05: amostra 1. cloro 19,32 g / l = (NaOCl 20, 29 g / l) = Solução a 2,029% da
amostra 2. cloro 5,67 g / l = (NaOCl 5, 96 g / l) = 0,596% solução da
amostra 3. cloro 32,26 g / l = (NaOCl 33, 87 g / l) = 3,387% solução da
amostra 4. cloro 21,27 g / l = (NaOCl 22, 33 g / l) = 2,233% da
amostra da solução 5. cloro 20,74 g / l = (NaOCl 21, 76 g / l) = 2,176% da
amostra da solução 6. cloro 18,97 g / l = (NaOCl 19, 91 g / l) =
amostra de solução a 1,991% 7. cloro 14,18 g / l = (NaOCl 14, 89 g / l) = solução a 1,489%

Essa. se considerarmos que a concentração "coronoparietal" extrema de hipoclorito de sódio = 0,5%, verifica-se que as soluções precisam ser diluídas 4 vezes (significa 1, significa 6), 4,4 vezes (significa 5) 4,5 vezes (significa 4) , 7 vezes é necessário diluir o agente 3. Diluimos o agente 7 3 vezes, e geralmente o agente 2 não é necessário diluir (aqui você tem um recipiente transparente). Finalmente - uma foto com um vencedor:

Gomel ODO BUDMASH! Olá Habra para você e respeito por seus produtos :).

Para um lanche, mostrarei como os dados experimentais obtidos se correlacionam com a inscrição no rótulo:

amostra 1. "hipoclorito de sódio - 30% ou mais" = 2,029%
amostra 2. "hipoclorito de sódio (5% ou mais, mas não menos que 15%) = 0,596%
amostra 3. “hipoclorito de sódio 30 (%) e mais” =
amostra de 3.387% 4. “hipoclorito de sódio - 30% ou mais” =
amostra de 2.233% 5. “hipoclorito de sódio - 5% ou mais, mas menos de 15%” = 2.176%
amostra 6. "<hipoclorito de sódio a 30%" = 1,991%
amostra 7. "15% ou mais, mas menos de 30% de hipoclorito de sódio" = 1,489% A

resposta é não. Aleatório completo. Portanto, aqui o conselho nem é "Confie, mas verifique!", Mas simplesmente "Verifique imediatamente, verifique, verifique!"

Bem, quem não gosta de titulação (embora o IMHO seja a opção mais simples e mais acessível, mesmo em uma vila distante, saiba por si mesmo, considere apenas as gotas). Essas pessoas podem ser ajudadas pelas tiras de teste especiais Desicont-GN-01 (tiras indicadoras para controle expresso da concentração de soluções de trabalho do desinfetante “Hipoclorito de Sódio”). O que provavelmente é muito mais difícil de encontrar do que o etanol na era da pandemia de coronavírus :)

Você pode tentar estimar a concentração congelando a temperatura (quanto menor, mais hipoclorito é concentrado).

Você pode medir a tensão superficial, viscosidade ou condutividade da solução (medidor TDS com aliexpress, sim). Para uma solução de NaOCl a 1%, tensão superficial = 75 dine / cm, viscosidade = 0,968 centipoise, condutividade = 65,5 millisiemens. Mas as correlações para uma concentração mais alta / mais baixa são muito arbitrárias e dependem de muitos fatores.

Na ausência de reagentes de titulação, uma tabela resumida de correlação entre densidade / excesso de álcali e concentração de hipoclorito pode ser de alguma ajuda (verdadeira apenas se a concentração for> 4%, o que em nossa área só será possível se você comprar hipoclorito industrial usado para as necessidades de serviços públicos de água, porque a brancura - veja por si mesmo que brancura):

A propósito, digamos que você tenha decidido a concentração necessária para a desinfecção e a concentração da brancura que comprou, mas ... Mas, de repente, você não sabe como diluir seu produto (cenário fantástico, IMHO, mas você nunca sabe o quê, nascemos para fazer um conto de fadas). Para resolver esse problema, você precisa acessar o link " calculadora de diluição da solução " e inserir os números necessários. Como exemplo, considere o nosso vencedor, 1 litro de brancura com uma concentração de hipoclorito de sódio de 3,387% de Gomel Budmash e dilua-o a 0,5% para "lavar o chão do coronavírus". A calculadora nos escreve - você precisa adicionar 5.774 litros de água ("solvente").

Como você pode ver, nada complicado. Desinfetar! :)

Breves conclusões

— ( ) , « ». , , . ,
, ( .., )
(, ). — . , NaOCl — .
( / ) ) ) , , .

Isenção de responsabilidade : todas as informações apresentadas no artigo são fornecidas apenas para fins informativos e não são um plano de ação direto. Todas as manipulações com reagentes químicos e equipamentos que você realiza por seu próprio risco e risco. O autor não se responsabiliza pelo manuseio descuidado de soluções agressivas, analfabetismo, falta de conhecimentos básicos da escola etc. Se você não se sentir confiante em entender o que foi escrito, peça a um parente / amigo / conhecido que tenha pelo menos alguma educação técnica para controlar suas ações (= "estudei bem na escola"). Tente usar o EPI e siga as precauções de segurança o máximo possível. E sim, certifique-se de limpar seus animais de estimaçãodurante o processamento! E se você mesmo não lavar as mãos com hipoclorito de sódio a 0,5%, não faça isso pelas patas do seu cão!

Isso é tudo! Tradicionalmente, proponho me inscrever no meu canal científico e técnico e participar da discussão!

Lista de fontes utilizadas

• Ronco, C. Mishkin, G.J. Disinfection By Sodium Hypochlorite Dialysis Applications/Nephrology, 2007, Vol. 154.
• Jeffrey M. Levine Dakin’s Solution: Past, Present, and Future /Advances in Skin & Wound Care: The Journal for Prevention and Healing, 2013,volume 26, issue 9, pages 410–414
• D. N. Herndon, and M. C. Robson Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award/Journal of Burn Care & Rehabilitation, 1991, volume 12, issue 5, pages 420–424.
• L. Wang; et al. Hypochlorous Acid as a Potential Wound Care Agent/Journal of Burns and Wounds, 2007, 6: e5
• Sandin, Rasmus K. B. Karlsson, and Ann Cornell Catalyzed and Uncatalyzed Decomposition of Hypochlorite in Dilute Solutions/Industrial Engineering Chemical Research, 2015, volume 54, issue 15, pp. 3767–3774.
• Daniele S. Lantagne Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment/ e-Journal AWWA. 2008, 100 (8).
• Rutala, William A., Weber, David J. Guideline for Disinfection and Sterilization in Healthcare Facilities" (PDF). www.cdc.gov. [2008]
• J. P. Heggers, J. A. Sazy, B. D. Stenberg, L. L. Strock, R. L. McCauley, D. N. Herndon, and M. C. Robson Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award"/Journal of Burn Care & Rehabilitation, 1991, volume 12, issue 5, pp. 420–424.
Root Canal Irrigants and Disinfectants. Endodontics: Colleagues for Excellence. Published for the Dental Professional Community by the American Association of Endodontists. 2011. —
• Hülsmann, M.; Hahn, W. Complications during root canal irrigation – literature review and case reports" (PDF). International Endodontic Journal. 2000, 33 (3): 186–193. —
• Odabasi, Mustafa Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach- Containing Household Products/Environmental Science & Technology. 42 (5): 1445–1451.
• Jones, F.-L. Chlorine poisoning from mixing household cleaners/J. Am. Med. Assoc. 1972, 222 (10)
• Minimizing Chlorate Ion Formation in Drinking Water when Hypochlorite is the Chlorinating Agent, American Water Works Association (AWWA) Research Foundation, G. Gordon and L. Adam, Miami University, Oxford, OH & B. Bubnis, Novatek, Oxford
• Emergency Response Plans for Chlor-Alkali, Sodium Hypochlorite, and Hydrogen Chloride Facilities, ed. 7; Pamphlet 64; The Chlorine Institute: Arlington, VA, 2014.

O autor agradece a seu assistente-chefe - pesquisador Yustyna pela ajuda no teste de hipocloritos bielorrussos e minha parteigenosse ucraniana Sasha akainfiltree ____ ( , ?) :).

, ( ) , , , , , . — S Sh, , O! — steanlab. ! -Vivat LAB-66!

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