🧗🏻 🍊 👁‍🗨 Tentang hidrogen peroksida dan bug roket 🤟🏿 👧🏽 🏂

Topik artikel ini telah lama dibuat. Dan meskipun atas permintaan pembaca saluran LAB-66 , saya hanya ingin menulis tentang kerja yang aman dengan hidrogen peroksida, tetapi pada akhirnya, untuk beberapa alasan ( ~~sekarang, ya!~~ ) Bagi saya, membentuk jalur panjang lain. Campuran popsci, bahan bakar roket, "desinfeksi coronavirus" dan titrasi permanganometrik. Bagaimana cara menyimpan hidrogen peroksida dengan benar , peralatan pelindung apa yang digunakan saat bekerja, dan bagaimana cara melepaskan diri dari keracunan - kita sedang mencari di bawah kucing.
ps kumbang dari gambar sebenarnya disebut "pencetak gol". Dan dia juga ada di suatu tempat yang hilang di antara bahan kimia :)

"Anak-anak peroksida" didedikasikan ...

Hidrogen peroksida jatuh cinta dengan saudara kita, oh betapa dia jatuh cinta. Saya memikirkannya setiap kali saya menjawab pertanyaan seperti “sebotol hidrogen peroksida membengkak. apa yang harus dilakukan?" Ngomong-ngomong, saya sering bertemu :)

Tidak mengherankan bahwa di wilayah pasca-Soviet, hidrogen peroksida (larutan 3%) adalah salah satu antiseptik “rakyat” favorit. Dan tuangkan ke luka, desinfeksi air, dan hancurkan coronavirus (baru-baru ini). Tetapi meskipun kesederhanaan dan aksesibilitasnya jelas, reagennya agak ambigu, yang akan saya bahas nanti.

Berjalan "atasan" biologis ...

Sekarang semuanya modis dengan awalan ramah lingkungan: produk ramah lingkungan, sampo ramah lingkungan, hal-hal ramah lingkungan. Seperti yang saya pahami, orang-orang dengan kata sifat ini ingin membedakan antara hal-hal biogenik (yaitu, hal-hal yang semula ditemukan dalam organisme hidup) dari hal-hal yang murni sintetis ("kimia kasar"). Oleh karena itu, pada awalnya perkenalan kecil, yang saya harap, akan menekankan ramah lingkungan hidrogen peroksida dan menambah kepercayaan kepada massa :)

Jadi, apa itu hidrogen peroksida. Ini adalah senyawa peroksida paling sederhana , yang memiliki dua atom oksigen dalam komposisinya (mereka terhubung oleh ikatan -OO-) Di mana ada koneksi semacam ini, ada ketidakstabilan bagi Anda, ada oksigen atom, dan sifat pengoksidasi yang kuat, dan hanya itu. Tetapi terlepas dari beratnya oksigen atom, hidrogen peroksida ada di banyak organisme hidup, termasuk dan dalam diri manusia. Ini terbentuk dalam jumlah mikro selama proses biokimia yang kompleks dan mengoksidasi protein, lipid membran dan bahkan DNA (karena pembentukan radikal peroksida). Dalam proses evolusi, tubuh kita telah belajar cara menangani peroksida dengan cukup efektif. Dia melakukan ini dengan bantuan enzim superoksida dismutase, yang memecah senyawa peroksida menjadi oksigen dan hidrogen peroksida, ditambah enzim katalase , yang mengubah peroksida sekali atau dua kali menjadi oksigen dan air.

Enzim cantik dalam model 3D

. , - …

Ngomong-ngomong, berkat aksi katalase, yang terdapat dalam jaringan tubuh kita, darah “mendidih” selama perawatan luka (akan ada komentar terpisah di bawah luka).

Hidrogen peroksida juga memiliki "fungsi perlindungan" penting di dalam diri kita. Banyak organisme hidup memiliki organel yang menarik (struktur yang diperlukan untuk berfungsinya sel hidup) sebagai peroksisom . Struktur-struktur ini adalah vesikel lipid di dalamnya yang terdapat inti seperti kristal yang terdiri dari " mikroreaktor " tubular biologis . Berbagai proses biokimia terjadi di dalam nukleus, sebagai akibatnya hidrogen peroksida terbentuk dari oksigen atmosfer dan senyawa organik kompleks yang bersifat lipid.

Namun di sini hal yang paling menarik adalah mengapa peroksida ini digunakan. Misalnya, dalam sel-sel hati dan ginjal, H ₂ O _{2 yang} dihasilkan digunakan untuk menghancurkan dan menetralkan racun yang memasuki aliran darah. Asetaldehida, yang terbentuk selama metabolisme minuman beralkohol ( dan yang bertanggung jawab atas mabuk ), juga merupakan manfaat dari pekerja kecil kami yang tak kenal lelah dengan peroksisom, dan "ibu" hidrogen peroksida.

Sehingga semuanya tampak tidak semarak dengan peroksida, tiba - tibaBiarkan saya mengingatkan Anda tentang mekanisme kerja radiasi pada jaringan hidup. Molekul jaringan biologis menyerap energi radiasi dan mengionisasi, yaitu masuk ke kondisi kondusif untuk pembentukan senyawa baru (paling sering sama sekali tidak perlu di dalam tubuh). Paling sering dan paling sederhana air terkena ionisasi, radiolisisnya terjadi . Di hadapan oksigen di bawah pengaruh radiasi pengion, berbagai radikal bebas (OH ^- dan lain-lain seperti mereka) dan peroksida senyawa (H ₂ O ₂ pada khususnya) muncul .

Peroksida yang dihasilkan berinteraksi secara aktif dengan senyawa kimia tubuh. Meskipun jika kita mengambil contoh anion superoksida (O2 ^- ) kadang-kadang terbentuk selama radiolisis , ada baiknya mengatakan bahwa ion ini juga terbentuk dalam kondisi biasa, dalam tubuh yang benar-benar sehat, tanpa radikal bebas, neutrofil dan makrofag dari kekebalan kita tidak dapat menghancurkan infeksi bakteri. Itu sama sekali tidak mungkin tanpa radikal bebas ini - mereka menyertai reaksi oksidasi biogenik. Masalah muncul ketika jumlah mereka terlalu banyak.

Ini untuk memerangi senyawa peroksida yang "terlalu banyak" yang diciptakan manusia sebagai antioksidan. Mereka menghambat oksidasi organik kompleks dengan pembentukan peroksida, dll. radikal bebas dan dengan demikian mengurangi tingkat stres oksidatif .

Stres oksidatif adalah proses kerusakan sel akibat oksidasi (= terlalu banyak radikal bebas dalam tubuh)

Meskipun, pada dasarnya, senyawa-senyawa ini tidak memberikan sesuatu yang baru, untuk apa yang sudah ada, yaitu "Antioksidan internal" - superoksida dismutase dan katalase. Lagi pula, dengan penggunaan yang tidak tepat, antioksidan sintetis tidak hanya tidak membantu, tetapi stres yang sangat oksidatif ini juga akan meningkat.

Komentar tentang "peroksida dan luka" . Terlepas dari kenyataan bahwa hidrogen peroksida adalah barang biasa di rumah (dan peralatan kedokteran industri), ada bukti bahwa penggunaan H ₂ O ₂ mencegah penyembuhan luka dan menyebabkan jaringan parut, karena peroksida menghancurkan sel-sel kulit yang baru terbentuk.. Hanya konsentrasi yang sangat rendah memberikan efek positif (larutan 0,03%, yang berarti perlu untuk mencairkan farmasi 3% 100 kali), dan hanya dengan satu aplikasi. By the way, "solusi coronavirus" 0,5% juga mencegah penyembuhan . Jadi, seperti yang mereka katakan, percaya, tapi verifikasi.

Hidrogen peroksida dalam kehidupan sehari-hari dan "melawan coronavirus"

Jika hidrogen peroksida bahkan dapat mengubah etanol dalam hati menjadi asetaldehida, maka akan aneh jika tidak menggunakan sifat pengoksidasi yang luar biasa ini dalam kehidupan sehari-hari. Mereka digunakan dalam proporsi seperti itu:

Setengah dari hidrogen peroksida yang diproduksi oleh industri kimia digunakan untuk memutihkan bubur kertas dan berbagai jenis kertas. Tempat kedua (20%) dalam permintaan ditempati oleh produksi berbagai pemutih berdasarkan peroksida anorganik (natrium percarbonat, natrium perborate, dll., Dll.). Peroksida ini (sering dalam kombinasi dengan TAED untuk menurunkan suhu pemutihan, karena peroxosol tidak bekerja pada suhu di bawah 60 derajat) digunakan dalam semua jenis Persol, dll. (perincian lebih lanjut dapat ditemukan di sini) Kemudian muncul sedikit pemutihan jaringan dan serat (15%) dan pemurnian air (10%). Dan akhirnya, bagian yang tersisa dibagi rata antara bahan-bahan kimia murni dan penggunaan hidrogen peroksida untuk keperluan medis. Saya akan membahas yang terakhir lebih terinci karena kemungkinan besar pandemi coronavirus akan mengubah angka pada diagram (jika belum berubah).

Hidrogen peroksida secara aktif digunakan untuk mensterilkan berbagai permukaan (termasuk instrumen bedah) dan baru-baru ini dalam bentuk uap (yang disebut VHP - uap hidrogen peroksida) untuk mensterilkan ruangan. Gambar di bawah ini adalah contoh dari generator uap peroksida. Daerah yang sangat menjanjikan, yang belum mencapai rumah sakit domestik ...

Secara umum, peroksida menunjukkan efisiensi desinfeksi yang tinggi untuk berbagai macam virus, bakteri, ragi, dan spora bakteri. Perlu dicatat bahwa untuk mikroorganisme kompleks, karena adanya enzim yang menguraikan peroksida (yang disebut peroksidase, kasus khusus yang juga merupakan katalase yang disebutkan di atas), toleransi (~ resistensi) dapat diamati. Ini terutama berlaku untuk solusi dengan konsentrasi di bawah 1%. Tetapi terhadap 3%, dan bahkan lebih dari 6-10% belum bisa menolak, baik virus maupun spora bakteri.

Sebenarnya, bersama dengan etil dan isopropil alkohol dan natrium hipoklorit, hidrogen peroksida termasuk dalam daftar antiseptik darurat "vital" untuk mendisinfeksi permukaan dari COVID-19. Meskipun tidak hanya dari COVID-19. di awal seluruh bacchanalia coronavirusSaluran telegram secara aktif menggunakan rekomendasi dari artikel ketika memilih antiseptik . Rekomendasi ini berlaku untuk coronavirus pada umumnya, dan COVID-19 pada khususnya. Jadi saya sarankan mengunduh dan mencetak artikel (untuk mereka yang tertarik dengan masalah ini).

Piring penting untuk disinfektologi muda

Dalam waktu yang telah berlalu sejak wabah, tidak ada yang berubah terutama dalam hal konsentrasi kerja. Tetapi telah berubah, misalnya, dalam kaitannya dengan bentuk-bentuk di mana hidrogen peroksida dapat digunakan. Di sini, saya segera ingin mengingat kembali dokumen Produk Antimikroba Terdaftar EPA untuk Digunakan Melawan Novel Coronavirus SARS-CoV-2, Penyebab COVID-19 dengan formulasi yang direkomendasikan untuk desinfeksi. Secara tradisional saya tertarik dengan serbet dalam daftar ini (secara tradisional, karena saya suka desalphants, saya sudah melakukan hypochlorite , dan saya 100% puas dengan mereka). Dalam hal ini, saya tertarik pada produk Amerika seperti Oxivir Wipes (atau setara Oxivir 1 Wipes ) dari Diversey Inc.

Dalam bahan aktif, sedikit ditunjukkan di sana:

Hidrogen Peroksida 0,5%

Sederhana dan enak. Tetapi bagi mereka yang ingin mengulang komposisi ini dan merendam tisu basah yang dibuat khusus, saya akan mengatakan bahwa selain hidrogen peroksida dalam larutan impregnasi ada juga:

Asam fosfat (asam fosfat - stabilizer) 1–5%
Asam 2-Hidroksibenzoat (asam salisilat) 0,1–1,5%

Mengapa semua "ketidakmurnian" ini menjadi jelas ketika Anda membaca bagian stabilitas.

Selain komposisi, saya juga ingin mengingat kembali bahwa petunjuk untuk Oxivir tersebut dibaca. Tidak ada yang pada dasarnya baru (relatif terhadap tabel pertama), tetapi saya menyukai berbagai virus yang dapat didisinfeksi.

Virus apa yang mampu mengatasi peroksida

Dan saya tidak akan menjadi diri sendiri jika saya tidak sekali lagi mengingatkan tentang paparan selama pemrosesan. Seperti sebelumnya (= seperti biasa), direkomendasikan bahwa, ketika menyeka dengan tisu basah, semua permukaan padat, non-porous tetap secara visual lembab setidaknya selama 30 detik (lebih disukai satu menit!) Untuk menonaktifkan segala sesuatu dan segala sesuatu (dan ini COVID-19 Anda) juga).

Hidrogen peroksida sebagai bahan kimia

Mereka berputar-putar, sekarang saatnya untuk menulis tentang hidrogen peroksida, dari sudut pandang seorang ahli kimia. Untungnya, ini adalah pertanyaan (dan bukan bagaimana peroxisome terlihat) yang paling menarik minat pengguna yang tidak berpengalaman yang memutuskan untuk menggunakan H ₂ O ₂ untuk tujuannya sendiri. Mari kita mulai dengan struktur tiga dimensi (seperti yang saya lihat):

Bagaimana gadis Sasha melihat struktur, yang takut bahwa peroksida dapat meledak (lebih lanjut tentang ini di bawah)

« »

Peroksida murni adalah cairan bening (dengan warna kebiruan untuk konsentrasi tinggi). Kerapatan larutan encer dekat dengan kerapatan air (1 g / cm ³ ), lebih pekat (35% - 1,13 g / cm ³ ... 70% - 1,29 g / cm ³ , dll.). Dengan kepadatan (di hadapan hidrometer), Anda dapat secara akurat menentukan konsentrasi larutan Anda (informasi dari artikel ).

Hidrogen peroksida teknis dalam negeri dapat terdiri dari tiga tingkatan: A = konsentrasi 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. Seringkali ada nama seperti "perhydrol" (bahkan pernah ada ungkapan "pirang perhydrol"). Intinya, w adalah "merek A" yang sama, yaitu larutan hidrogen peroksida dengan konsentrasi sekitar 30%.

Komentar tentang memutihkan . Karena pirang diingat, dapat dicatat bahwa hidrogen peroksida encer (2-10%) dan amonia digunakan sebagai komposisi pemutihan untuk rambut "terlalu banyak". Sekarang ini jarang dipraktikkan. Tapi ada pemutihan gigi peroksida. Ngomong-ngomong, memutihkan kulit tangan setelah kontak dengan peroksida juga merupakan semacam "overhydrogenation" yang disebabkan oleh ribuan mikroemboli, yaitu penyumbatan kapiler yang terbentuk oleh dekomposisi peroksida oleh gelembung oksigen.

Peroksida teknis medis menjadi ketika air desalted ditambahkan ke peroksida dengan konsentrasi 59-60%, mengencerkan konsentrat ke tingkat yang diinginkan (3% di ruang terbuka domestik, 6% di AS).

Selain kerapatan, parameter penting adalah tingkat pH. Hidrogen peroksida adalah asam lemah. Gambar di bawah ini menunjukkan ketergantungan pH larutan hidrogen peroksida pada konsentrasi massa:

Semakin banyak larutan, semakin mendekati pH-nya terhadap pH air. PH minimum (= yang paling asam) jatuh pada konsentrasi 55-65% (kelas B menurut klasifikasi Rusia).

Meskipun di sini dengan enggan, perlu dicatat bahwa pH tidak dapat digunakan untuk mengukur konsentrasi karena beberapa alasan. Pertama, hampir semua peroksida modern diperoleh dari oksidasi antrakuinon. Dalam proses ini, produk sampingan asam terbentuk yang dapat memasuki peroksida jadi. Itu pH mungkin berbeda dari yang ditunjukkan pada tabel di atas, tergantung pada tingkat kemurnian H ₂ O ₂. Ultrapure peroksida (misalnya, yang digunakan untuk bahan bakar roket dan yang akan saya bahas secara terpisah) tidak mengandung kotoran. Kedua, stabilisator asam sering ditambahkan ke hidrogen peroksida komersial (peroksida lebih stabil pada pH rendah), yang akan "melumasi" bacaan. Dan ketiga, stabilisator chelator (untuk mengikat kotoran logam, lebih banyak pada mereka di bawah) juga bisa bersifat basa atau asam dan mempengaruhi pH larutan akhir.

Cara terbaik untuk menentukan konsentrasi adalah titrasi ( seperti dalam kasus natrium hipoklorit ~ “Keputihan”) Prosedurnya benar-benar sama, tetapi hanya semua reagen yang diperlukan untuk tes sudah tersedia. Perlu asam sulfat pekat (elektrolit baterai) dan kalium permanganat biasa. Seperti B. Gates pernah berteriak, "Memori 640 KB sudah cukup untuk semua orang!", Saya juga akan berseru, "Semua orang bisa titrasi peroksida!" :) Terlepas dari kenyataan bahwa intuisi memberi tahu saya bahwa jika Anda membeli hidrogen peroksida di apotek dan tidak menyimpannya selama beberapa dekade, maka fluktuasi konsentrasi tidak mungkin melebihi ± 1%, namun saya akan menjelaskan prosedur verifikasi, karena reagennya terjangkau dan algoritme cukup sederhana.

Memeriksa penjualan hidrogen peroksida untuk kutu

. 0,25 50%.

:

1. 0,1N . 3,3 1 . 15 .
2. ( , .. 3%, 50% — ):

( , )
3. 250 ( ) (“250”) . .
4. 500 (=” ”) 250 , 10 25 .3
5. ( , ) 0,1N .4. — , — . , . , (VI) (II).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 2KHSO₄ +2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

6. : H2O2 (.%) =[ *0,1*0,01701*1000]/[ , .2]
PROFIT!!!

Diskusi gratis tentang stabilitas penyimpanan

Hidrogen peroksida dianggap sebagai senyawa yang tidak stabil, yang cenderung mengalami dekomposisi spontan. Laju dekomposisi meningkat dengan meningkatnya suhu, konsentrasi, dan pH. Itu secara umum, aturan tersebut berfungsi:

... dingin, encer, larutan asam menunjukkan stabilitas terbaik ...

Dekomposisi berkontribusi: kenaikan suhu (kenaikan laju 2,2 kali untuk setiap 10 derajat Celcius, dan pada suhu sekitar 150 derajat konsentrat umumnya longsoran membusuk secara eksplosif ), peningkatan pH (terutama pada pH> 6-8)

Catatan tentang kaca : simpan di botol kaca hanya bisa diasamkan peroksida, seperti kaca, ketika bersentuhan dengan air murni, memberikan lingkungan yang basa, yang berarti akan memfasilitasi dekomposisi yang dipercepat.

Ini juga mempengaruhi laju penguraian dan keberadaan pengotor (terutama logam transisi seperti tembaga, mangan, besi, perak, platinum), dan radiasi ultraviolet. Paling sering, alasan kompleks utama adalah peningkatan pH dan adanya pengotor. Rata-rata, dengan STPDalam kondisi 30% hidrogen peroksida kehilangan sekitar 0,5% dari komponen utama per tahun .

Filtrat ultrafine (pengecualian partikel) atau chelate (zat pengompleks) yang mengikat ion logam digunakan untuk menghilangkan kotoran. Sebagai chelate, acetanilide , stannate koloid atau natrium pirofosfat (25–250 mg / l), organofosfonat, nitrat (+ pengatur pH dan penghambat korosi), asam fosfat (+ pengatur pH), natrium silikat (penstabil) dapat digunakan.

Pengaruh radiasi ultraviolet pada laju dekomposisi tidak begitu terasa seperti untuk pH atau suhu, tetapi juga memiliki tempat untuk menjadi (lihat gambar):

Dapat dilihat bahwa koefisien kepunahan molekul meningkat dengan berkurangnya panjang gelombang ultraviolet.

Koefisien kepunahan molar adalah karakteristik seberapa kuat suatu bahan kimia menyerap cahaya pada panjang gelombang tertentu.

Omong-omong, proses dekomposisi yang dimulai oleh foton disebut fotolisis:

Fotolisis (juga dikenal sebagai fotodisosiasi dan fotodegradasi) adalah reaksi kimia di mana zat kimia (anorganik atau organik) dipecah oleh foton setelah mereka berinteraksi dengan molekul target. Setiap foton dengan energi yang cukup (lebih tinggi dari energi disosiasi ikatan target) dapat menyebabkan penguraian. Efek yang mirip dengan efek ultraviolet juga dapat memberikan sinar x dan sinar gamma .

Apa yang bisa dikatakan secara umum. Dan fakta bahwa peroksida harus disimpan dalam wadah yang buram, dan lebih disukai dalam botol-botol kaca coklat yang menghalangi cahaya berlebih (terlepas dari kenyataan bahwa itu "menyerap"! = "Segera terurai"). Juga tidak layak menyimpan sebotol peroksida di dekat mesin sinar-X :) Nah, dari yang ini (UR 203 (?):

... Anda juga harus menjauhkan diri dari peroksida “ seperti itu ” ( ~~dan diri Anda sendiri, jujur saja~~ ).

Penting bahwa, di samping opacity, wadah / botol harus terbuat dari bahan yang “tahan peroksida”, seperti stainless steel atau kaca (baik, beberapa plastik dan plastik). paduan aluminium.) Pelat mungkin berguna untuk orientasi (berguna, termasuk untuk dokter yang akan memproses peralatan mereka):

Legenda tablet adalah sebagai berikut: A - kompatibilitas yang sangat baik, B - kompatibilitas yang baik, dampak ringan (mikrokorosi atau perubahan warna), kompatibilitas C - buruk (tidak disarankan untuk penggunaan jangka panjang, kehilangan kekuatan, dll.), Kompatibilitas D tidak ada (= tidak dapat digunakan). Tanda hubung berarti “tidak ada informasi”. Indeks digital: 1 - memuaskan pada 22 ° C, 2 - memuaskan pada 48 ° C, 3 - memuaskan bila digunakan dalam gasket dan seal.

Keamanan Hidrogen Peroksida

Untuk semua orang yang telah membaca bagian ini, kemungkinan besar jelas bahwa peroksida adalah zat pengoksidasi yang kuat, yang berarti sangat penting untuk menyimpannya jauh dari bahan yang mudah terbakar / mudah terbakar dan zat pereduksi. H ₂ O _2, baik dalam bentuk murni maupun encer, dapat membentuk campuran yang mudah meledak jika kontak dengan senyawa organik. Dengan semua hal di atas, Anda dapat menulis seperti ini

Hidrogen peroksida tidak sesuai dengan bahan yang mudah terbakar, segala cairan dan logam yang mudah terbakar dan garamnya (dalam rangka mengurangi efek katalitik) - osmium, palladium, platinum, iridium, emas, perak, mangan, kobalt, tembaga, timah

Berbicara tentang katalis penguraian logam, orang tidak dapat mengatakan secara terpisah tentang osmium . Ini bukan hanya logam terpadat di Bumi, ini juga merupakan senjata terbaik di dunia untuk menguraikan hidrogen peroksida.

Efek mempercepat dekomposisi hidrogen peroksida untuk logam ini diamati dalam jumlah yang bahkan tidak setiap metode analitis dapat mendeteksi - untuk menguraikan peroksida dengan sangat efektif (x3-x5 kali relatif terhadap peroksida tanpa katalis) hanya diperlukan 1 gram osmium per 1000 ton peroksida. hidrogen.

Komentar tentang "sifat eksplosif" : (Saya ~~langsung ingin menulis "I-peroksida", tetapi malu-malu~~ ). Dalam kasus hidrogen peroksida, gadis bola Sasha, yang harus bekerja dengan peroksida ini, paling sering takut akan ledakan. Dan pada prinsipnya, ketakutan Alexandra memiliki akal sehat. Bagaimanapun, peroksida dapat meledak karena dua alasan. Pertama, dekomposisi bertahap H ₂ O ₂ akan terjadi dalam wadah kedap udara, evolusi dan akumulasi oksigen. Tekanan di dalam wadah akan tumbuh, tumbuh dan akhirnya BOOM! Kedua, ada kemungkinan bahwa pada kontak hidrogen peroksida dengan beberapa zat, senyawa peroksida yang tidak stabil akan terbentuk, yang dapat meledak dari goncangan, pemanasan, dll. Dalam Dangerous Properties of Industrial Materials lima volume Sax , begitu banyak yang dikatakan tentang hal ini sehingga saya bahkan memutuskan untuk menyembunyikannya di bawah spoiler. Informasi ini berlaku untuk hidrogen peroksida pekat> = 30% dan <50% :

Ketidakcocokan mutlak

: + , + +, +N- ( 50 °C), + , + ( 45 °C), -+ , (, , ), ( 53 °C), 2-+ ++, + , (II)+ +, + (2-, 3-, , ), (, , ), (, , , , , , ), + ( ), + (, , , , , , , , ), , + , (V), , , , , + + , , (II), + , , - , (II), , (I), , , (II)+ , , , +
: , (, , , ),
: + , , , , , + , , (II), , , ,

Pada prinsipnya, jika Anda memperlakukan peroksida pekat dengan hormat, dan tidak bergabung dengan zat-zat di atas, maka Anda dapat bekerja dengan nyaman selama bertahun-tahun dan tidak takut pada apa pun. Tetapi Tuhan menyelamatkan orang yang aman, karena itu kita secara bertahap pindah ke peralatan perlindungan pribadi.

APD dan likuidasi

Gagasan untuk menulis artikel muncul ketika saya memutuskan untuk membuat catatan di saluran yang ditujukan untuk pekerjaan yang aman dengan solusi terkonsentrasi dari H ₂ O ₂ . Untungnya, banyak pembaca membeli tabung dengan perhydrol (kalau-kalau "tidak ada apa-apa di apotek" / "kami tidak akan sampai ke apotek") dan bahkan berhasil mendapatkan luka bakar kimiawi pada saat itu. Oleh karena itu, sebagian besar dari apa yang tertulis di bawah (dan di atas) berhubungan terutama dengan solusi dengan konsentrasi di atas 6%. Semakin tinggi konsentrasi, semakin relevan keberadaan APD.

Untuk pekerjaan yang aman, sebagai alat pelindung diri, Anda hanya perlu sarung tangan yang terbuat dari karet polivinil klorida / butil, polietilen, poliester dan plastik lainnya untuk melindungi kulit Anda, kacamata atau masker pelindung yang terbuat dari bahan polimer transparan untuk melindungi mata Anda. Jika aerosol terbentuk, kami menambahkan respirator dengan perlindungan anti-aerosol ke kit (dan lebih disukai kartrid filter karbon ABEK dengan perlindungan P3). Ketika bekerja dengan solusi lemah (hingga 6%), sarung tangan sudah cukup.

Saya akan membahas "efek merusak" lebih terinci. Hidrogen peroksida adalah zat yang cukup berbahaya dan, jika bersentuhan dengan kulit dan mata, menyebabkan luka bakar kimia. Berbahaya jika terhirup dan jika tertelan. Lihat gambar dari SDS ("Pengoksidasi" - "Korosi" - "Iritan"):

Agar tidak bertele-tele, saya akan segera menulis tentang apa yang harus dilakukan jika hidrogen peroksida dengan konsentrasi> 6% bersentuhan dengan orang bulat tertentu tanpa peralatan pelindung pribadi.

— , . 10 .
— , ( 2% ) 15 . -.
— (= ), (1 10 ), ( ). (= , , « »). .

Secara umum, konsumsi sangat berbahaya , karena penguraian dalam lambung menghasilkan sejumlah besar gas (10 kali volume larutan 3%), yang menyebabkan kembung dan konstriksi organ-organ internal. Untuk ini, karbon aktif diperlukan ...

Jika semuanya lebih atau kurang jelas dengan pengobatan konsekuensi untuk tubuh, maka ada baiknya beberapa kata untuk dikatakan tentang pembuangan hidrogen peroksida yang berlebih / tidak berpengalaman.

... pemanfaatan hidrogen peroksida dilakukan baik a) dengan pengenceran dengan air dan dibuang ke saluran pembuangan, atau b) dengan dekomposisi menggunakan katalis (sodium pyrosulfite, dll.), atau c) dengan dekomposisi dengan pemanasan (termasuk mendidih)

Bagaimana semua itu terlihat pada contoh. Sebagai contoh, di laboratorium saya tidak sengaja menumpahkan satu liter hidrogen peroksida 30%. Saya tidak menghapus apa pun, tetapi saya mengisi cairan dengan campuran yang sama banyaknya (1: 1: 1) soda abu + pasir + bentonit (= "pengisi bentonit untuk baki"). Kemudian, campuran ini dibasahi dengan air sampai bubur terbentuk, bubur dikumpulkan dalam wadah dengan sendok, dan ditransfer ke ember air (dua pertiga diisi). Dan sudah dalam seember air, saya secara bertahap menambahkan larutan natrium pirosulfit dengan kelebihan 20%. Untuk menetralisir semua ini dengan reaksi:

Na ₂ S ₂ O ₅ + 2H ₂ O ₂ = Na ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ + H ₂ O

Jika Anda mematuhi persyaratan tugas (liter larutan 30%), ternyata untuk menetralkan Anda membutuhkan 838 gram pirosulfit (satu kilogram garam keluar lebih banyak). Kelarutan zat ini dalam air adalah ~ 650 g / l, yaitu Diperlukan sekitar setengah liter larutan pekat. Moralnya adalah ini: jangan menumpahkan perhydrol di lantai, atau mengencerkannya lebih keras, jika tidak, Anda tidak akan mendapatkan penetralisir :)

Saat mencari kemungkinan pengganti pirosulfit, Captain Evidence merekomendasikan untuk menggunakan reagen yang tidak menghasilkan volume gas yang pekat saat bereaksi dengan hidrogen peroksida. Ini mungkin, misalnya, besi (II) sulfat. Itu dijual di toko-toko perangkat keras dan bahkan di Belarus. Untuk menetralkan H2O2, diperlukan larutan yang diasamkan dengan asam sulfat:

2FeSO ₄ + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 2H ₂ O

Anda dapat menggunakan kalium iodida (juga diasamkan dengan asam sulfat):

2KI + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = I ₂ + ₂ H ₂ O + K ₂ SO ₄

Biarkan saya mengingatkan Anda bahwa semua argumen didasarkan pada tugas pengantar (30% r-p), jika Anda menumpahkan peroksida pada konsentrasi yang lebih rendah (3–7%), maka kalium permanganat yang diasamkan dengan asam sulfat juga dapat digunakan. Jika oksigen dilepaskan di sana, maka karena konsentrasi rendah, ia tidak akan dapat "menyelesaikan sesuatu" dengan semua keinginannya.

Tentang bug

Dan aku tidak melupakannya, sayang. Ini akan menjadi hadiah bagi mereka yang membaca longread berikutnya . Saya tidak tahu apakah, 30 tahun yang lalu, Alexey JetHackers sayang, pikir Statsenko aliasMagister luditentang jetpack saya, tetapi saya pasti memiliki beberapa pemikiran seperti itu. Terutama ketika pada kaset VHS adalah mungkin untuk menonton (atau bahkan merevisi) film dongeng Disney “The Rocketeer ” (dalam Rocketeer asli ).

Koneksi di sini adalah sebagai berikut. Seperti yang saya tulis sebelumnya, hidrogen peroksida konsentrasi tinggi (seperti kelas B domestik) dengan tingkat pemurnian yang tinggi (kira-kira - yang disebut peroksida uji tinggi atau HTP ) dapat digunakan sebagai bahan bakar dalam rudal (dan torpedo). Selain itu, dapat digunakan baik dalam bentuk zat pengoksidasi dalam mesin dua komponen (misalnya, sebagai pengganti oksigen cair), dan dalam bentuk yang disebut monofuel. Dalam kasus terakhir, H ₂ O ₂ dipompa ke dalam "ruang pembakaran", di mana ia terurai pada katalis logam (logam apa pun yang disebutkan sebelumnya dalam artikel, misalnya, perak atau platinum) dan di bawah tekanan, dalam bentuk uap dengan suhu sekitar 600 ° C, daun. keluar dari nosel, menciptakan traksi.

Hal yang paling menarik adalah bahwa perangkat internal yang sama ("ruang pembakaran", nozel, dll.) Memiliki bug kecil di dalam tubuhnya dari subfamili kumbang darat. Kumbang bombardier secara resmi dipanggil, tetapi bagi saya struktur internalnya (= gambar di awal artikel) menyerupai perakitan dari film 1991 yang disebutkan di atas :)

Seekor bug disebut pencetak gol karena ia mampu menembakkan kelenjar di bagian belakang perut dengan cairan mendidih dengan bau yang tidak sedap.

Suhu ejeksi dapat mencapai 100 derajat Celcius, dan kecepatan ejeksi adalah 10 m / s. Satu tembakan berlangsung dari 8 hingga 17 ms, dan terdiri dari 4–9 pulsa yang langsung saling mengikuti. Agar tidak harus memundurkan ke awal, saya akan mengulangi gambar di sini (tampaknya telah diambil dari jurnal Science untuk 2015 dari artikel "eponymous").

Kumbang menghasilkan dua "komponen propelan propelan" di dalam dirinya sendiri (yaitu, itu masih bukan "bahan bakar tunggal"). Agen pereduksi yang kuat adalah hydroquinone (sebelumnya digunakan sebagai pengembang dalam fotografi). Dan zat pengoksidasi yang kuat adalah hidrogen peroksida. Ketika terancam, kumbang berkontraksi otot-otot yang mendorong dua reagen melalui tabung katup ke dalam ruang pencampuran yang berisi air dan campuran enzim pendegradasi peroksida (peroksidase). Dalam kombinasi, reagen memberikan reaksi eksotermik yang keras, cairan mendidih dan berubah menjadi gas (= "penghancuran"). Secara umum, kumbang melumuri musuh potensial dengan aliran air mendidih (tapi jelas tidak cukup untuk tarikan ruang pertama). Tapi ... Setidaknya bug dapat dianggap sebagai ilustrasi untuk bagian Tindakan pencegahan keselamatan saat bekerja dengan hidrogen peroksida . Moral adalah sebagai berikut:

% USERNAME%, jangan seperti kumbang bombardier, jangan campur peroksida dengan zat pereduksi tanpa pemahaman! :)

Tambahan tentang tmengapa: “Tampaknya kumbang pembombardir duniawi telah menjadi prototipe kumbang plasma dari Star Troopers. Sekarang dia hanya memiliki dorongan (bukan traksi!) Untuk pengembangan kecepatan kosmik pertama, mekanisme dikembangkan selama evolusi dan digunakan untuk melempar perselisihan ke orbit untuk memperluas jangkauan, dan juga berguna sebagai senjata melawan penjelajah musuh yang kikuk ”

Yah, dia berbicara tentang bug dan mengatasinya dengan peroksida. Kami akan berhenti di sini untuk saat ini.
Penting! Segala sesuatu yang lain (termasuk diskusi tentang catatan, konsep menengah dan benar-benar semua publikasi saya) dapat ditemukan di saluran telegram LAB66 . Berlangganan dan ikuti pengumuman.
Berikutnya untuk dipertimbangkan adalah natrium dichloisocyanurate dan "tablet klorin".

Ucapan Terima Kasih : Penulis mengucapkan terima kasih yang mendalam kepada semua anggota aktif komunitas LAB-66 - orang-orang yang secara aktif mendukung “sudut ilmiah dan teknis” kami (= saluran telegram), obrolan kami (dan para pakar di dalamnya yang memberikan dukungan teknis 24 jam penuh (!!!) ), dan penulis akhir sendiri. Terima kasih untuk semua orang inisteanlab!

"Katalis Osmium" untuk pertumbuhan dan perkembangan komunitas yang disebutkan di atas: ===>

1. Master Card 5536 0800 1174 5555
2. Yandex Money 410,018,843,026,512
3. Web mani 650 377 296 748
4. crypt The BTC : 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH yang : 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Menjadi pelindung saluran LAB-66

Sumber yang digunakan

Hydrogen Peroxide Technical Library
Decomposition of Hydrogen Peroxide — Kinetics and Review of Chosen Catalysts
Material Compatibility with Hydrogen Peroxide
.. . . — .: , 2009. 112 .
Lewis, R.J. Sr. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. 12th Edition. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., p. V4: 2434
Haynes, W.M. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95th Edition. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67
W.T. Hess «Hydrogen Peroxide». Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4th ed.). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. The bombardier beetle and its chemical explosion. Angewandte Chemie. 73: 1–7. (1961).
Jones, Craig W. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hydrogen Peroxide. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Handbook of disinfectants and antiseptics. New York: M. Dekker. p. 161. (1996).
Rutala, W. A.; Weber, D. J. Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know. Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Chapter 9: Peroxygen compounds. Disinfection, sterilization, and preservation (5th ed.). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O'Neil, M.J. The Merck Index — An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., p. 510
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley's Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
, , , : 5 . / .-. . , . ; . . . . . — .: «», 1994

Dan saya hampir lupa, peringatan untuk kawan yang tidak sadar :)

Penafian : semua informasi yang disajikan dalam artikel ini disediakan semata-mata untuk tujuan informasi dan bukan panggilan langsung untuk bertindak. Semua manipulasi dengan reagen kimia dan peralatan yang Anda lakukan atas risiko dan risiko Anda sendiri. Penulis tidak memikul tanggung jawab apa pun atas penanganan yang ceroboh atas solusi agresif, buta huruf, kurangnya pengetahuan sekolah dasar, dll. Jika Anda tidak merasa percaya diri dalam memahami apa yang tertulis, tanyakan kepada kerabat / teman / kenalan yang memiliki pendidikan khusus untuk memantau tindakan Anda. Dan pastikan untuk menggunakan APD dengan tindakan pencegahan keamanan paling akurat.

Tentang hidrogen peroksida dan bug roket