🤞🏿 👐🏻 ♟️ À propos du peroxyde d'hydrogène et du bug des fusées ⛅️ 💈 🔉

Le sujet de cet article se prépare depuis longtemps. Et bien qu'à la demande des lecteurs de la chaîne LAB-66 , je voulais juste écrire sur un travail sûr avec du peroxyde d'hydrogène, mais à la fin, pour une raison ( ~~maintenant, oui!~~ ) Pour moi, un autre longrid s'est formé. Un mélange de popsci, de carburant pour fusée, de "désinfection par coronavirus" et de titration permanganométrique. Comment stocker correctement le peroxyde d'hydrogène, quel équipement de protection utiliser lors du travail et comment échapper à l'empoisonnement - nous regardons sous le chat.
ps le scarabée de l'image est en fait appelé le «marqueur». Et lui aussi était quelque part perdu parmi les produits chimiques :)

"Enfants du peroxyde" est dédié ...

Le peroxyde d'hydrogène est tombé amoureux de notre frère, oh comment il est tombé amoureux. J'y pense chaque fois que je rencontre une question comme «une bouteille de peroxyde d'hydrogène est gonflée. Que faire?" Je rencontre d'ailleurs, assez souvent :)

Il n'est pas surprenant que dans les territoires post-soviétiques, le peroxyde d'hydrogène (solution à 3%) soit l'un des antiseptiques «populaires» préférés. Et versez sur la plaie, désinfectez l'eau et détruisez le coronavirus (récemment). Mais malgré l'apparente simplicité et l'accessibilité, le réactif est plutôt ambigu, dont je parlerai plus tard.

Sur les "sommets" biologiques de la marche ...

Maintenant, tout est à la mode avec le préfixe éco: produits respectueux de l'environnement, shampooings écologiques, choses respectueuses de l'environnement. Si je comprends bien, les gens avec ces adjectifs veulent faire la distinction entre les choses biogéniques (c'est-à-dire celles qui ont été trouvées à l'origine dans les organismes vivants) des choses purement synthétiques («chimie dure»). Par conséquent, au début, une petite introduction, qui j'espère, mettra l'accent sur le respect de l'environnement du peroxyde d'hydrogène et ajoutera de la confiance aux masses :)

Alors, qu'est-ce que le peroxyde d'hydrogène. C'est le composé de peroxyde le plus simple , qui a deux atomes d'oxygène dans sa composition (ils sont reliés par la liaison -OO-) Là où il y a ce genre de connexion, il y a de l'instabilité pour vous, il y a de l'oxygène atomique et de fortes propriétés oxydantes, et c'est tout. Mais malgré la gravité de l'oxygène atomique, le peroxyde d'hydrogène est présent dans de nombreux organismes vivants, y compris et chez l'homme. Il se forme en micro-quantités au cours de processus biochimiques complexes et oxyde les protéines, les lipides membranaires et même l'ADN (en raison de la formation de radicaux peroxydes). Au cours de son évolution, notre corps a appris à gérer efficacement le peroxyde. Il le fait à l'aide de l'enzyme superoxyde dismutase, qui décompose les composés peroxydés en oxygène et peroxyde d'hydrogène, plus l'enzyme catalase , qui convertit le peroxyde une ou deux fois en oxygène et en eau.

Les enzymes sont belles dans les modèles 3D

. , - …

Soit dit en passant, c'est grâce à l'action de la catalase, qui est présente dans les tissus de notre corps, que le sang «bout» pendant le traitement des plaies (il y aura une remarque distincte sous la plaie).

Le peroxyde d'hydrogène a également une «fonction protectrice» importante en nous. De nombreux organismes vivants ont un organite aussi intéressant (la structure nécessaire au fonctionnement d'une cellule vivante) que le peroxysome . Ces structures sont des vésicules lipidiques à l'intérieur desquelles se trouve un noyau cristallin composé de " microréacteurs " tubulaires biologiques . Divers processus biochimiques ont lieu à l'intérieur du noyau, à la suite desquels le peroxyde d'hydrogène est formé à partir de l'oxygène atmosphérique et de composés organiques complexes de nature lipidique.

Mais ici, la chose la plus intéressante est pourquoi alors ce peroxyde est utilisé. Par exemple, dans les cellules du foie et des reins, le H ₂ O ₂ résultant est utilisé pour détruire et neutraliser les toxines entrant dans la circulation sanguine. L'acétaldéhyde, qui se forme lors du métabolisme des boissons alcoolisées ( et qui est responsable de la gueule de bois ), est aussi le mérite de nos petits travailleurs infatigables aux peroxysomes, et la «mère» du peroxyde d'hydrogène.

Pour que tout ne paraisse pas rose avec des peroxydes, tout à coupPermettez-moi de vous rappeler le mécanisme d'action du rayonnement sur les tissus vivants. Les molécules des tissus biologiques absorbent l'énergie du rayonnement et s'ionisent, c'est-à-dire entrer dans un état propice à la formation de nouveaux composés (le plus souvent totalement inutiles dans l'organisme). Le plus souvent et le plus simplement l'eau est exposée à l'ionisation, sa radiolyse se produit . En présence d'oxygène sous l'influence des rayonnements ionisants, divers radicaux libres (OH ^- et d'autres similaires) et des composés peroxydés (H ₂ O ₂ notamment) apparaissent .

Les peroxydes résultants interagissent activement avec les composés chimiques du corps. Bien que si nous prenons comme exemple l'anion superoxyde (O2 ^- ) parfois formé lors de la radiolyse , il convient de dire que cet ion se forme également dans des conditions ordinaires, dans un corps absolument sain, sans radicaux libres, les neutrophiles et les macrophages de notre immunité ne pourraient pas détruire les infections bactériennes. Ceux. absolument impossible sans ces radicaux libres - ils accompagnent les réactions d'oxydation biogénique. Le problème se pose lorsqu'il y en a trop.

C'est pour lutter contre «trop» de composés peroxydés que l'homme a inventé des antioxydants. Ils inhibent l'oxydation des matières organiques complexes avec la formation de peroxyde, etc. les radicaux libres et ainsi réduire le niveau de stress oxydatif .

Le stress oxydatif est le processus de dommages cellulaires dus à l'oxydation (= il y a trop de radicaux libres dans le corps)

Bien que, en substance, ces composés ne donnent rien de nouveau à ce qui existe déjà, c'est-à-dire «Antioxydants internes» - superoxyde dismutase et catalase. Et de toute façon, avec une mauvaise utilisation, les antioxydants synthétiques non seulement n'aideront pas, mais ce stress très oxydant s'intensifiera également.

Remarquez le «peroxyde et les blessures» . Malgré le fait que le peroxyde d'hydrogène soit un produit habituel à la maison (et la fabrication de kits de médicaments), il est prouvé que l'utilisation de H ₂ O ₂ empêche la cicatrisation des plaies et provoque des cicatrices, car le peroxyde détruit les cellules cutanées nouvellement formées. Seules de très faibles concentrations donnent un effet positif (solution à 0,03%, ce qui signifie qu'il est nécessaire de diluer 3% en pharmacie 100 fois), et uniquement avec une seule application. Soit dit en passant, la solution à 0,5% «prête pour le coronavirus» empêche également la guérison . Donc, comme on dit, faites confiance, mais vérifiez.

Le peroxyde d'hydrogène au quotidien et «contre les coronavirus»

Si le peroxyde d'hydrogène peut même transformer l'éthanol du foie en acétaldéhyde, il serait étrange de ne pas utiliser ces propriétés oxydantes remarquables dans la vie quotidienne. Ils sont utilisés dans de telles proportions:

La moitié du peroxyde d'hydrogène produit par l'industrie chimique est utilisée pour blanchir la pâte et divers types de papier. La deuxième place (20%) de la demande est occupée par la production de divers agents de blanchiment à base de peroxydes inorganiques (percarbonate de sodium, perborate de sodium, etc., etc.). Ces peroxydes (souvent en combinaison avec TAED pour abaisser la température de blanchiment, car les peroxosols ne fonctionnent pas à des températures inférieures à 60 degrés) sont utilisés dans toutes sortes de persols, etc. (plus de détails peuvent être trouvés ici) Vient ensuite une petite décoloration des tissus et fibres (15%) et une purification de l'eau (10%). Et enfin, la part qui reste est également répartie entre les choses purement chimiques et l'utilisation du peroxyde d'hydrogène à des fins médicales. Je m'attarderai sur ce dernier plus en détail car il est fort probable que la pandémie de coronavirus changera les chiffres sur le diagramme (s'il n'a pas déjà changé).

Le peroxyde d'hydrogène est activement utilisé pour stériliser diverses surfaces (y compris les instruments chirurgicaux) et plus récemment sous forme de vapeur (le soi-disant VHP - peroxyde d'hydrogène vaporisé) pour la stérilisation des salles. La figure ci-dessous est un exemple d'un tel générateur de vapeur de peroxyde. Un domaine très prometteur, qui n'a pas encore atteint les hôpitaux domestiques ...

En général, le peroxyde présente une efficacité de désinfection élevée pour une large gamme de virus, bactéries, levures et spores bactériennes. Il convient de noter que pour les micro-organismes complexes, en raison de la présence d'enzymes qui décomposent le peroxyde (la soi-disant peroxydase, dont un cas spécial est également la catalase mentionnée ci-dessus), une tolérance (~ résistance) peut être observée. Cela est particulièrement vrai pour les solutions avec une concentration inférieure à 1%. Mais contre 3%, et plus encore 6-10% ne résistent pas encore, ni au virus ni à la spore bactérienne.

Réel, avec l'alcool éthylique et isopropylique et l'hypochlorite de sodium, le peroxyde d'hydrogène est inclus dans la liste des antiseptiques d'urgence «vitaux» pour désinfecter les surfaces de COVID-19. Mais pas seulement de COVID-19. au début de l'ensemble des coronavirus bacchanalesLe canal télégramme a utilisé activement les recommandations de l' article lors du choix des antiseptiques . Les recommandations s'appliquent aux coronavirus en général et au COVID-19 en particulier. Je recommande donc de télécharger et d'imprimer l'article (pour ceux qui s'intéressent à ce numéro).

Assiette importante pour un jeune désinfectologue

Dans le temps qui s'est écoulé depuis l'épidémie, rien n'a changé, surtout en termes de concentrations de travail. Mais il a changé, par exemple, par rapport aux formes dans lesquelles le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé. Ici, je voudrais immédiatement rappeler le document EPA's Registered Antimicrobial Products for Use Against Novel Coronavirus SARS-CoV-2, the Cause of COVID-19 with formulations recommended for désinfection. Je m'intéressais traditionnellement aux serviettes de table sur cette liste (traditionnellement, parce que j'aime les dessaleurs, j'ai déjà fait de l' hypochlorite et j'en suis 100% satisfait). Dans ce cas, je me suis intéressé à un produit américain tel que Oxivir Wipes (ou son équivalent Oxivir 1 Wipes ) de Diversey Inc.

Dans les ingrédients actifs, peu y est indiqué:

Peroxyde d'hydrogène 0,5%

Simple et de bon goût. Mais pour ceux qui veulent répéter cette composition et faire tremper leurs lingettes humides sur mesure, je dirai qu'en plus du peroxyde d'hydrogène dans la solution d'imprégnation il y a aussi:

Acide phosphorique (acide phosphorique - stabilisant) 1–5%
Acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) 0,1–1,5%

Pourquoi toutes ces «impuretés» deviendront claires lorsque vous lirez la section sur la stabilité.

En plus de la composition, je voudrais également rappeler que les instructions pour le Oxivir mentionné se lisent. Rien de fondamentalement nouveau (par rapport au premier tableau), mais j'ai aimé la gamme de virus désinfectables.

Quels virus sont capables de vaincre le peroxyde

Et je ne serais pas moi-même si je n'avais pas encore rappelé l'exposition pendant le traitement. Comme précédemment (= comme toujours), il est recommandé que, lors de l'essuyage avec des lingettes humides, toutes les surfaces solides et non poreuses restent visuellement humides pendant au moins 30 secondes (de préférence une minute!) Pour désactiver tout et tout (et celui de votre COVID-19 aussi).

Le peroxyde d'hydrogène en tant que produit chimique

Ils ont fait le tour, maintenant il est temps d'écrire sur le peroxyde d'hydrogène, du point de vue d'un chimiste. Heureusement, c'est la question (et non l'aspect du peroxysome) qui intéresse le plus souvent l'utilisateur inexpérimenté qui a décidé d'utiliser H ₂ O ₂ à ses propres fins. Commençons par une structure en trois dimensions (comme je le vois):

Comment la fille Sasha voit-elle la structure, qui a peur que le peroxyde explose (plus de détails ci-dessous)

« »

Le peroxyde pur est un liquide clair (avec une teinte bleuâtre pour les concentrations élevées). La densité des solutions diluées est proche de la densité de l'eau (1 g / cm ³ ), plus dense concentrée (35% - 1,13 g / cm ³ ... 70% - 1,29 g / cm ³ , etc.). Par densité (en présence de densimètres), vous pouvez déterminer assez précisément la concentration de votre solution (informations de l' article ).

Le peroxyde d'hydrogène technique domestique peut être de trois grades: A = concentration de 30 à 40%, B = 50 à 52%, C = 58 à 60%. Souvent, il y a un nom tel que «perhydrol» (il y avait même une fois l'expression «perhydrol blonde»). En substance, w est la même «marque A», c'est-à-dire une solution de peroxyde d'hydrogène à une concentration d'environ 30%.

Remarquez le blanchiment . Comme on se souvenait des blondes, on peut noter que le peroxyde d'hydrogène dilué (2 à 10%) et l'ammoniac étaient utilisés comme composition décolorante pour les cheveux «surhydratés». Maintenant, il est rarement pratiqué. Mais il y a un blanchiment des dents au peroxyde. Soit dit en passant, le blanchiment de la peau des mains après un contact avec du peroxyde est également une sorte de «surhydrogénation» causée par des milliers de microembolies, c'est à dire. colmatage des capillaires formés par la décomposition du peroxyde par les bulles d'oxygène.

Le peroxyde technique médical devient lorsque l'eau dessalée est ajoutée à un peroxyde avec une concentration de 59-60%, diluant le concentré au niveau souhaité (3% dans les espaces ouverts domestiques, 6% aux États-Unis).

En plus de la densité, un paramètre important est le niveau de pH. Le peroxyde d'hydrogène est un acide faible. L'image ci-dessous montre la dépendance du pH de la solution de peroxyde d'hydrogène à la concentration massique:

Plus la solution est diluée, plus son pH est proche du pH de l'eau. Le pH minimum (= le plus acide) tombe à une concentration de 55 à 65% (grade B selon la classification russe).

Bien qu'ici à contrecœur, il convient de noter que le pH ne peut pas être utilisé pour quantifier la concentration pour plusieurs raisons. Premièrement, presque tout le peroxyde moderne est obtenu par oxydation des anthraquinones. Dans ce processus, il se forme des sous-produits acides qui peuvent pénétrer dans le peroxyde fini. Ceux. le pH peut différer de celui indiqué dans le tableau ci-dessus, en fonction du degré de pureté de H ₂ O ₂. Le peroxyde ultrapur (par exemple, qui est utilisé pour le carburant de fusée et dont je parlerai séparément) ne contient pas d'impuretés. Deuxièmement, des stabilisants acides sont souvent ajoutés au peroxyde d'hydrogène commercial (le peroxyde est plus stable à faible pH), ce qui «lubrifie» les lectures. Et troisièmement, les chélates stabilisateurs (pour lier les impuretés métalliques, plus sur eux ci-dessous) peuvent également être alcalins ou acides et affecter le pH de la solution finale.

La meilleure façon de déterminer la concentration est le titrage ( comme dans le cas de l'hypochlorite de sodium ~ «Blancheur») La procédure est absolument la même, mais seuls tous les réactifs nécessaires au test sont très facilement disponibles. Besoin d'acide sulfurique concentré (électrolyte de batterie) et de permanganate de potassium ordinaire. Comme B. Gates a un jour crié: «640 Ko de mémoire sont suffisants pour tout le monde!», Je vais également m'exclamer «Tout le monde peut titrer du peroxyde!» :). Malgré le fait que l'intuition me dit que si vous achetez du peroxyde d'hydrogène dans une pharmacie et que vous ne le stockez pas pendant des décennies, les fluctuations de concentration ne dépasseront probablement pas ± 1%, néanmoins j'expliquerai la procédure de vérification, car les réactifs sont abordables et l'algorithme est assez simple.

Vérification de la vente de peroxyde d'hydrogène pour les poux

. 0,25 50%.

:

1. 0,1N . 3,3 1 . 15 .
2. ( , .. 3%, 50% — ):

( , )
3. 250 ( ) (“250”) . .
4. 500 (=” ”) 250 , 10 25 .3
5. ( , ) 0,1N .4. — , — . , . , (VI) (II).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 2KHSO₄ +2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

6. : H2O2 (.%) =[ *0,1*0,01701*1000]/[ , .2]
PROFIT!!!

Discussion gratuite sur la stabilité du stockage

Le peroxyde d'hydrogène est considéré comme un composé instable, sujet à une décomposition spontanée. Le taux de décomposition augmente avec l'augmentation de la température, de la concentration et du pH. Ceux. en général, la règle fonctionne:

... les solutions froides, diluées et acides présentent la meilleure stabilité ...

La décomposition est favorisée par: une augmentation de la température (une augmentation de 2,2 fois la vitesse pour tous les 10 degrés Celsius, et à une température d'environ 150 degrés, les concentrés se décomposent généralement comme une explosion ), une augmentation du pH (en particulier à pH> 6-8)

Remarque sur le verre : stocker dans les bouteilles en verre ne peuvent être que du peroxyde acidifié, le verre, lorsqu'il est en contact avec de l'eau pure, donne un environnement alcalin, ce qui signifie qu'il facilitera la décomposition accélérée.

Il affecte également le taux de décomposition et la présence d'impuretés (en particulier les métaux de transition tels que le cuivre, le manganèse, le fer, l'argent, le platine) et le rayonnement ultraviolet. Le plus souvent, la principale raison complexe est l'augmentation du pH et la présence d'impuretés. En moyenne, avec STPDans des conditions de 30%, le peroxyde d'hydrogène perd environ 0,5% du composant principal par an .

Une filtration ultrafine (exclusion des particules) ou des chélates (agents complexants) qui lient les ions métalliques sont utilisés pour éliminer les impuretés. Comme chélates, l' acétanilide , le stannate colloïdal ou le pyrophosphate de sodium (25-250 mg / l), les organophosphonates, les nitrates (+ régulateurs de pH et inhibiteurs de corrosion), l'acide phosphorique (+ régulateur de pH), le silicate de sodium (stabilisant) peuvent être utilisés.

L'influence du rayonnement ultraviolet sur le taux de décomposition n'est pas aussi prononcée que pour le pH ou la température, mais elle a aussi sa place (voir photo):

On peut voir que le coefficient d'extinction moléculaire augmente avec la diminution de la longueur d'onde ultraviolette.

Le coefficient d'extinction molaire est une caractéristique de la force avec laquelle un produit chimique absorbe la lumière à une longueur d'onde donnée.

Soit dit en passant, ce processus de décomposition initié par les photons est appelé photolyse:

La photolyse (également connue sous le nom de photodissociation et photodégradation) est une réaction chimique dans laquelle une substance chimique (inorganique ou organique) est divisée par des photons après avoir interagi avec la molécule cible. Tout photon avec une énergie suffisante (supérieure à l'énergie de dissociation de la liaison cible) peut provoquer une décomposition. Un effet similaire à l'effet des ultraviolets peut également donner des rayons X et des rayons gamma .

Que peut-on dire en général. Et le fait que le peroxyde doit être stocké dans un récipient opaque, et de préférence dans des bouteilles en verre marron qui bloquent l'excès de lumière (malgré le fait qu'il "absorbe"! = "Se décompose immédiatement"). Cela ne vaut pas non plus la peine de garder une bouteille de peroxyde près de l'appareil à rayons X :) Eh bien, de celui-ci (UR 203 (?):

... vous devez également vous tenir à l'écart d'un " tel " peroxyde ( ~~et vous-même, pour être honnête~~ ).

Il est important que, en plus de l'opacité, le récipient / la bouteille soit en matériaux "résistants au peroxyde", tels que l'acier inoxydable ou le verre (enfin, certains plastiques et alliages d'aluminium.) Une plaque peut être utile pour l'orientation (utile, y compris pour les médecins qui vont traiter leur équipement):

La légende de la plaque est la suivante: A - excellente compatibilité, B - bonne compatibilité, léger impact (microcorrosion ou décoloration), C - mauvaise compatibilité (non recommandé pour une utilisation à long terme, une perte de résistance, etc. est possible), la compatibilité D est absente (= Ne peut pas être utilisé). Un tiret signifie «aucune information». Indices numériques: 1 - satisfaisant à 22 ° C, 2 - satisfaisant à 48 ° C, 3 - satisfaisant lorsqu'il est utilisé dans les joints et les joints.

Sécurité du peroxyde d'hydrogène

Pour tous ceux qui ont lu cette section, il est très clair que le peroxyde est un agent oxydant puissant, ce qui signifie qu'il est extrêmement nécessaire de le stocker à l'écart des substances inflammables / combustibles et des agents réducteurs. H ₂ O _2, sous forme pure et diluée, peut former des mélanges explosifs au contact de composés organiques. Compte tenu de tout ce qui précède, vous pouvez écrire comme ceci

Le peroxyde d'hydrogène est incompatible avec les matériaux combustibles, les liquides et métaux combustibles et leurs sels (par ordre décroissant d'effet catalytique) - osmium, palladium, platine, iridium, or, argent, manganèse, cobalt, cuivre, plomb

En parlant de catalyseurs de décomposition des métaux, on ne peut pas dire séparément l' osmium . Ce n'est pas seulement le métal le plus dense de la Terre, c'est aussi la meilleure arme au monde pour décomposer le peroxyde d'hydrogène.

L'effet de l'accélération de la décomposition du peroxyde d'hydrogène pour ce métal est observé dans des quantités que même toutes les méthodes analytiques ne peuvent pas détecter - afin de décomposer le peroxyde très efficacement (x3-x5 fois par rapport au peroxyde sans catalyseur) seulement 1 gramme d'osmium pour 1000 tonnes de peroxyde est nécessaire hydrogène.

Remarque sur la "nature explosive" : (j'ai ~~tout de suite voulu écrire "I-peroxyde", mais j'étais timide~~ ). Dans le cas du peroxyde d'hydrogène, la fille sphérique Sasha, qui doit travailler avec ce peroxyde, a le plus souvent peur d'une explosion. Et en principe, les craintes d'Alexandra ont du bon sens. Après tout, le peroxyde peut exploser pour deux raisons. Premièrement, la décomposition progressive de H ₂ O ₂ se produira dans un récipient hermétique, évolution et accumulation d'oxygène. La pression à l'intérieur du conteneur augmentera, augmentera et finira par BOOM! Deuxièmement, il est probable qu'au contact du peroxyde d'hydrogène avec certaines substances, des composés de peroxyde instables se forment, qui peuvent exploser en cas de choc, d'échauffement, etc. Dans les fraîches propriétés dangereuses des matériaux industriels de Sax en cinq volumes , on en dit tellement à ce sujet que j'ai même décidé de le cacher sous un spoiler. Les informations sont applicables pour le peroxyde d'hydrogène concentré> = 30% et <50% :

Incompatibilité absolue

: + , + +, +N- ( 50 °C), + , + ( 45 °C), -+ , (, , ), ( 53 °C), 2-+ ++, + , (II)+ +, + (2-, 3-, , ), (, , ), (, , , , , , ), + ( ), + (, , , , , , , , ), , + , (V), , , , , + + , , (II), + , , - , (II), , (I), , , (II)+ , , , +
: , (, , , ),
: + , , , , , + , , (II), , , ,

En principe, si vous traitez le peroxyde concentré avec respect et que vous ne le combinez pas avec les substances ci-dessus, vous pouvez travailler confortablement pendant des années sans avoir peur de rien. Mais Dieu sauve la personne qui est en sécurité, c'est pourquoi nous passons progressivement à l'équipement de protection individuelle.

EPI et liquidation

L'idée d'écrire un article est née lorsque j'ai décidé de faire une note dans la chaîne consacrée au travail en toute sécurité avec des solutions concentrées de H ₂ O ₂ . Heureusement, de nombreux lecteurs ont acheté des bidons contenant du perhydrol (au cas où «il n’y a rien dans la pharmacie» / «nous n’allons pas à la pharmacie») et ont même réussi à obtenir des brûlures chimiques dans la chaleur du moment. Par conséquent, la plupart de ce qui est écrit ci-dessous (et ci-dessus) concerne principalement les solutions avec une concentration supérieure à 6%. Plus la concentration est élevée, plus la présence d'EPI est pertinente.

Pour un travail en toute sécurité, en tant qu'équipement de protection individuelle, vous avez juste besoin de gants en polychlorure de vinyle / caoutchouc butyle, polyéthylène, polyester et autres plastiques pour protéger votre peau, des lunettes ou des masques de protection en matériaux polymères transparents pour protéger vos yeux. Si des aérosols se forment, nous ajoutons un respirateur avec protection anti-aérosols au kit (et de préférence une cartouche de filtre à charbon ABEK avec protection P3). Lorsque vous travaillez avec des solutions faibles (jusqu'à 6%), des gants suffisent.

Je m'attarderai plus en détail sur les «effets dommageables». Le peroxyde d'hydrogène est une substance modérément dangereuse et, s'il entre en contact avec la peau et les yeux, provoque des brûlures chimiques. Nocif par inhalation et par ingestion. Voir l'image de SDS ("Oxidizer" - "Corrodes" - "Irritant"):

Afin de ne pas tourner autour du pot, j'écrirai immédiatement ce qu'il faut faire si du peroxyde d'hydrogène à une concentration> 6% entre en contact avec une certaine personne sphérique sans équipement de protection individuelle.

— , . 10 .
— , ( 2% ) 15 . -.
— (= ), (1 10 ), ( ). (= , , « »). .

En général, l' ingestion est particulièrement dangereuse , car la décomposition dans l'estomac produit une grande quantité de gaz (10 fois le volume d'une solution à 3%), ce qui entraîne des ballonnements et une constriction des organes internes. Pour cela, du charbon actif est nécessaire ...

Si tout est plus ou moins clair avec le traitement des conséquences pour le corps, alors il vaut la peine de dire quelques mots sur l'élimination du peroxyde d'hydrogène en excès / ancien / inexpérimenté.

... l'utilisation du peroxyde d'hydrogène s'effectue soit a) par dilution avec de l'eau et rejet dans les égouts, soit b) par décomposition à l'aide de catalyseurs (pyrosulfite de sodium, etc.), soit c) par décomposition par chauffage (y compris ébullition)

Comment tout cela ressemble à un exemple. Par exemple, dans un laboratoire, j'ai accidentellement renversé un litre de peroxyde d'hydrogène à 30%. Je n'essuie rien, mais je remplis le liquide d'un mélange de quantités égales (1: 1: 1) de carbonate de sodium + sable + bentonite (= «charge de bentonite pour plateaux»). Ensuite, ce mélange est humidifié avec de l'eau jusqu'à formation de bouillie, la bouillie est recueillie dans un récipient avec une cuillère et transférée dans un seau d'eau (les deux tiers sont remplis). Et déjà dans un seau d'eau, j'ajoute progressivement une solution de pyrosulfite de sodium avec un excès de 20%. Pour neutraliser tout cela par réaction:

Na ₂ S ₂ O ₅ + 2H ₂ O ₂ = Na ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ + H ₂ O

Si vous respectez les conditions de la tâche (litre de solution à 30%), il s'avère que pour neutraliser il vous faut 838 grammes de pyrosulfite (un kilogramme de sel sort en excès). La solubilité de cette substance dans l'eau est de ~ 650 g / l, soit Il faudra environ un demi-litre de solution concentrée. La morale est la suivante: soit ne renversez pas le perhydrol sur le sol, ni ne le diluez plus fort, sinon vous n'obtiendrez aucun neutralisant :)

Lors de la recherche de substituts possibles au pyrosulfite, Captain Evidence recommande d'utiliser ces réactifs qui ne produisent pas de volumes douloureux de gaz lorsqu'ils réagissent avec du peroxyde d'hydrogène. Il peut s'agir, par exemple, de sulfate de fer (II). Il est vendu dans les quincailleries et même en Biélorussie. Pour neutraliser H2O2, une solution acidifiée avec de l'acide sulfurique est nécessaire:

2FeSO ₄ + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 2H ₂ O

Vous pouvez utiliser de l'iodure de potassium (également acidifié avec de l'acide sulfurique):

2KI + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = I ₂ + 2H ₂ O + K ₂ SO ₄

Permettez-moi de vous rappeler que tous les arguments sont basés sur des tâches d'introduction (30% r-p), si vous avez renversé du peroxyde à des concentrations plus faibles (3 à 7%), le permanganate de potassium acidifié avec de l'acide sulfurique peut également être utilisé. Si de l'oxygène y est même libéré, alors en raison de faibles concentrations, il ne pourra pas «faire avancer les choses» de toute sa volonté.

À propos du bug

Et je ne l'ai pas oublié, ma chérie. Ce sera une récompense pour ceux qui liront mon prochain longread . Je ne sais pas si, il y a 30 ans, cher Alexey JetHackers, Statsenko pensait aliasMagister ludià propos de mes jetpacks, mais j'ai certainement eu de telles pensées. Surtout quand sur une cassette VHS, il était possible de regarder (ou même de réviser) le film de conte de fées léger de Disney "The Rocketeer " (dans le Rocketeer original ).

La connexion ici est la suivante. Comme je l'ai écrit plus tôt, le peroxyde d'hydrogène à haute concentration (comme le grade domestique B) avec un haut degré de purification (environ - le peroxyde dit à test élevé ou HTP ) peut être utilisé comme carburant dans les missiles (et les torpilles). En outre, il peut être utilisé à la fois sous la forme d'un agent oxydant dans les moteurs à deux composants (par exemple, en remplacement de l'oxygène liquide) et sous la forme de ce que l'on appelle monocarburant. Dans ce dernier cas, H ₂ O _{2 est} pompé dans une «chambre de combustion», où il se décompose sur un catalyseur métallique (l'un des métaux mentionnés plus haut dans l'article, par exemple l'argent ou le platine) et sous pression, sous forme de vapeur à une température d'environ 600 ° C, laisse hors de la buse, créant une traction.

La chose la plus intéressante est que le même appareil interne («chambre de combustion», buses, etc.) a à l'intérieur de son corps un petit insecte de la sous-famille des coléoptères broyés. Le scarabée bombardier est officiellement appelé, mais pour moi sa structure interne (= la photo au début de l'article) ressemble à un assemblage du film de 1991 mentionné ci-dessus :)

Un insecte est appelé marqueur parce qu'il est capable de tirer plus ou moins précisément avec des glandes à l'arrière de l'abdomen avec un liquide bouillant avec une odeur désagréable.

La température d'éjection peut atteindre 100 degrés Celsius et la vitesse d'éjection est de 10 m / s. Un plan dure de 8 à 17 ms et se compose de 4 à 9 impulsions qui se suivent directement. Afin de ne pas avoir à revenir en arrière au début, je vais répéter l'image ici (elle semble avoir été tirée de la revue Science pour 2015 de l'article "éponyme").

Le scarabée produit deux «composants propulseurs propulseurs» à l'intérieur de lui-même (c'est-à-dire qu'il n'est pas «monocarburant»). Un puissant agent réducteur est l' hydroquinone (précédemment utilisé comme développeur en photographie). Et un agent oxydant puissant est le peroxyde d'hydrogène. Lorsqu'il est menacé, le coléoptère contracte les muscles qui poussent deux réactifs à travers des tubes de valve dans une chambre de mélange contenant de l'eau et un mélange d'enzymes dégradant le peroxyde (peroxydases). En combinaison, les réactifs provoquent une violente réaction exothermique, le liquide bout et se transforme en gaz (= «annihilation»). En général, un scarabée échaude un ennemi potentiel avec un jet d'eau bouillante (mais évidemment pas assez pour la première traction spatiale). Mais ... Au moins, le bug peut être considéré comme une illustration de la section Précautions de sécurité lorsque vous travaillez avec du peroxyde d'hydrogène . La morale est la suivante:

% USERNAME%, ne soyez pas comme un scarabée bombardier, ne mélangez pas le peroxyde avec un agent réducteur sans comprendre! :)

Addition sur tpourquoi: «Il semble que le dendroctone du bombardier terrestre soit devenu le prototype du dendroctone du plasma des Star Troopers. Maintenant, il a juste l'impulsion (pas la traction!) Pour le développement de la première vitesse cosmique, le mécanisme s'est développé au cours de l'évolution et a été utilisé pour lancer des différends en orbite afin d'élargir la portée, et a également été utile comme arme contre des croiseurs ennemis maladroits.

Eh bien, il a parlé du bug et l'a réglé avec du peroxyde. Nous allons nous arrêter là pour l'instant.
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Sources utilisées

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Material Compatibility with Hydrogen Peroxide
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Et j'ai presque oublié, un avertissement pour les camarades inconscients :)

Avertissement : toutes les informations présentées dans l'article sont fournies à titre purement informatif et ne constituent pas un appel direct à l'action. Toutes les manipulations avec des réactifs chimiques et des équipements que vous effectuez à vos risques et périls. L'auteur n'assume aucune responsabilité pour le traitement imprudent de solutions agressives, l'analphabétisme, le manque de connaissances scolaires de base, etc. Si vous ne vous sentez pas sûr de comprendre ce qui est écrit, demandez à un parent / ami / connaissance qui a une formation spécialisée de surveiller vos actions. Et assurez-vous d'utiliser l'EPI avec les précautions de sécurité les plus précises.

À propos du peroxyde d'hydrogène et du bug des fusées