🌆 👴🏼 👼🏽 Sobre el peróxido de hidrógeno y el insecto cohete ⛵️ ✌🏼 🐙

El tema de este artículo se ha estado gestando durante mucho tiempo. Y aunque a petición de los lectores del canal LAB-66 , solo quería escribir sobre el trabajo seguro con peróxido de hidrógeno, pero al final, por alguna razón (¡ ~~ahora sí!~~ ) Para mí, se formó otro longrid. Una mezcla de popsci, combustible para cohetes, "desinfección por coronavirus" y titulación permanganométrica. Cómo almacenar el peróxido de hidrógeno correctamente , qué equipo de protección usar cuando se trabaja y cómo escapar del envenenamiento: estamos mirando debajo del gato.
ps el escarabajo de la imagen en realidad se llama el "anotador". Y él también estaba perdido en algún lugar entre los químicos :)

"Niños de peróxido" se dedica ...

El peróxido de hidrógeno se enamoró de nuestro hermano, cómo se enamoró. Pienso en ello cada vez que me encuentro con una pregunta como “una botella de peróxido de hidrógeno está hinchada. ¿qué hacer?" Me encuentro, por cierto, con bastante frecuencia :)

No es sorprendente que en los territorios postsoviéticos el peróxido de hidrógeno (solución al 3%) sea uno de los antisépticos "populares" favoritos. Y vierta sobre la herida, desinfecte el agua y destruya el coronavirus (recientemente). Pero a pesar de la aparente simplicidad y accesibilidad, el reactivo es bastante ambiguo, lo que discutiré más adelante.

Sobre "tops" biológicos caminando ...

Ahora todo está de moda con el prefijo eco-: productos ecológicos, champús ecológicos, cosas ecológicas. Según tengo entendido, las personas con estos adjetivos quieren distinguir entre cosas biogénicas (es decir, aquellas que se encontraron originalmente en organismos vivos) de cosas puramente sintéticas ("química dura"). Por lo tanto, al principio una pequeña introducción, que espero, enfatizará el respeto al medio ambiente del peróxido de hidrógeno y agregará confianza a las masas :)

Entonces, ¿qué es el peróxido de hidrógeno? Este es el compuesto de peróxido más simple , que tiene dos átomos de oxígeno en su composición (están conectados por el enlace -OO-) Donde hay este tipo de conexión, hay inestabilidad para ti, hay oxígeno atómico y fuertes propiedades oxidantes, y eso es todo. Pero a pesar de la gravedad del oxígeno atómico, el peróxido de hidrógeno está presente en muchos organismos vivos, incluidos y en el hombre Se forma en micro cantidades durante procesos bioquímicos complejos y oxida proteínas, lípidos de membrana e incluso ADN (debido a la formación de radicales peróxido). En el proceso de evolución, nuestro cuerpo ha aprendido a lidiar con el peróxido de manera bastante efectiva. Lo hace con la ayuda de la enzima superóxido dismutasa, que descompone los compuestos de peróxido en oxígeno y peróxido de hidrógeno, además de la enzima catalasa , que convierte el peróxido una o dos veces en oxígeno y agua.

Las enzimas son hermosas en modelos 3D

. , - …

Por cierto, es gracias a la acción de la catalasa, que está presente en los tejidos de nuestro cuerpo, que la sangre "hierve" durante el tratamiento de las heridas (habrá un comentario separado debajo de la herida).

El peróxido de hidrógeno también tiene una importante "función protectora" dentro de nosotros. Muchos organismos vivos tienen un orgánulo tan interesante (la estructura necesaria para el funcionamiento de una célula viva) como el peroxisoma . Estas estructuras son vesículas lipídicas dentro de las cuales hay un núcleo cristalino que consiste en " microrreactores " tubulares biológicos . Varios procesos bioquímicos tienen lugar dentro del núcleo, como resultado de lo cual el peróxido de hidrógeno se forma a partir del oxígeno atmosférico y compuestos orgánicos complejos de naturaleza lipídica.

Pero aquí lo más interesante es por qué entonces se usa este peróxido. Por ejemplo, en las células del hígado y los riñones, la resultante H ₂ O ₂ se utiliza para destruir y toxinas a neutralizar entrar en el torrente sanguíneo. El acetaldehído, que se forma durante el metabolismo de las bebidas alcohólicas ( y que es responsable de la resaca ), es también el mérito de nuestros pequeños trabajadores incansables con peroxisomas, y la "madre" del peróxido de hidrógeno.

Para que todo no parezca tan color de rosa con los peróxidos, de repentePermíteme recordarte el mecanismo de acción de la radiación sobre el tejido vivo. Las moléculas de tejidos biológicos absorben energía de radiación e ionizan, es decir. entrar en un estado propicio para la formación de nuevos compuestos (a menudo, completamente innecesarios dentro del cuerpo). Muy a menudo y más simplemente el agua está expuesta a la ionización, se produce su radiólisis . En presencia de oxígeno bajo la influencia de la radiación ionizante, surgen varios radicales libres (OH ^- y otros similares) y compuestos de peróxido (H ₂ O ₂ en particular).

Los peróxidos resultantes interactúan activamente con los compuestos químicos del cuerpo. Aunque si tomamos como ejemplo el anión superóxido (O2 ^- ) que a veces se forma durante la radiólisis , vale la pena decir que este ion también se forma en condiciones normales, en un cuerpo absolutamente sano, sin radicales libres, los neutrófilos y macrófagos de nuestra inmunidad no podrían destruir las infecciones bacterianas. Aquellos. absolutamente imposible sin estos radicales libres : acompañan las reacciones de oxidación biogénica. El problema surge cuando hay demasiados de ellos.

Es por la lucha contra "demasiados" compuestos de peróxido que el hombre inventó cosas como los antioxidantes. Inhiben la oxidación de compuestos orgánicos complejos con la formación de peróxido, etc. radicales libres y, por lo tanto, reducen el nivel de estrés oxidativo .

El estrés oxidativo es el proceso de daño celular debido a la oxidación (= hay demasiados radicales libres en el cuerpo)

Aunque, en esencia, estos compuestos no dan nada nuevo a lo que ya existe, es decir, "Antioxidantes internos" - superóxido dismutasa y catalasa. Y de todos modos, con un uso inadecuado, los antioxidantes sintéticos no solo no ayudarán, sino que este estrés oxidativo también se intensificará.

Observación sobre "peróxido y heridas" . A pesar de que el peróxido de hidrógeno es un objeto de regular en casa (y kits de medicina industriales), existe evidencia de que el uso de H ₂ O ₂ impide la cicatrización de heridas y provoca la cicatrización, debido a peróxido destruye las células de la piel recién formadas. Solo concentraciones muy bajas producen un efecto positivo (solución al 0.03%, lo que significa que es necesario diluir el 3% de la farmacia 100 veces), y solo con una sola aplicación. Por cierto, la solución de 0.5% "listo para coronavirus" también previene la curación . Entonces, como dicen, confíe, pero verifique.

Peróxido de hidrógeno en la vida cotidiana y "contra el coronavirus"

Si el peróxido de hidrógeno puede incluso convertir el etanol en el hígado en acetaldehído, sería extraño no utilizar estas notables propiedades oxidantes en la vida cotidiana. Se usan en tales proporciones:

La mitad del peróxido de hidrógeno producido por la industria química se usa para blanquear la pulpa y varios tipos de papel. El segundo lugar (20%) en demanda está ocupado por la producción de varios blanqueadores basados en peróxidos inorgánicos (percarbonato de sodio, perborato de sodio, etc., etc.). Estos peróxidos (a menudo en combinación con TAED para reducir la temperatura de blanqueamiento, porque los peroxosoles no funcionan a temperaturas inferiores a 60 grados) se usan en todo tipo de Persoles, etc. (más detalles se pueden encontrar aquí) Luego viene un pequeño margen de blanqueo de tejidos y fibras (15%) y purificación de agua (10%). Y finalmente, la parte que queda se divide igualmente entre cosas puramente químicas y el uso de peróxido de hidrógeno para fines médicos. Me detendré en esto último con más detalle porque lo más probable es que la pandemia de coronavirus cambie los números en el diagrama (si aún no ha cambiado).

El peróxido de hidrógeno se usa activamente para esterilizar varias superficies (incluidos los instrumentos quirúrgicos) y más recientemente en forma de vapor (el denominado VHP - peróxido de hidrógeno vaporizado) para esterilizar habitaciones. La siguiente figura es un ejemplo de dicho generador de vapor de peróxido. Un área muy prometedora, que aún no ha llegado a los hospitales domésticos ...

En general, el peróxido muestra una alta eficiencia de desinfección para una amplia gama de virus, bacterias, levaduras y esporas bacterianas. Vale la pena señalar que para los microorganismos complejos, debido a la presencia en ellos de enzimas que descomponen el peróxido (las llamadas peroxidasas, un caso especial de las cuales es la catalasa mencionada anteriormente), se puede observar tolerancia (~ resistencia). Esto es especialmente cierto para soluciones con una concentración inferior al 1%. Pero contra el 3%, y más aún, entre el 6 y el 10% no puede resistir, ni el virus ni la espora bacteriana.

En realidad, junto con el alcohol etílico e isopropílico y el hipoclorito de sodio, el peróxido de hidrógeno está incluido en la lista de antisépticos de emergencia "vitales" para desinfectar superficies de COVID-19. Aunque no solo de COVID-19. en el comienzo de toda la bacanal coronavirusEl canal de telegramas utilizó activamente las recomendaciones del artículo al elegir los antisépticos . Las recomendaciones se aplican a los coronavirus en general, y a COVID-19 en particular. Por lo tanto, recomiendo descargar e imprimir el artículo (para aquellos interesados en este tema).

Placa importante para un joven desinfectante

En el tiempo transcurrido desde el brote, nada ha cambiado, especialmente en términos de concentraciones de trabajo. Pero ha cambiado, por ejemplo, en relación con las formas en que se puede usar el peróxido de hidrógeno. Aquí, me gustaría recordar de inmediato el documento Productos antimicrobianos registrados de la EPA para su uso contra el nuevo coronavirus SARS-CoV-2, la causa del COVID-19 con formulaciones recomendadas para la desinfección. Tradicionalmente me interesaban las servilletas en esta lista (tradicionalmente, porque me gustan los desalfantes, ya hice hipoclorito y estoy 100% satisfecho con ellos). En este caso, estaba interesado en un producto estadounidense como Oxivir Wipes (o su equivalente Oxivir 1 Wipes ) de Diversey Inc.

En los ingredientes activos, poco se indica allí:

Peróxido de hidrógeno 0.5%

Simple y de buen gusto. Pero para aquellos que quieran repetir esta composición y remojar sus toallitas húmedas hechas a medida, diré que además del peróxido de hidrógeno en la solución de impregnación también hay:

Ácido fosfórico (ácido fosfórico - estabilizador) 1–5%
Ácido 2-hidroxibenzoico (ácido salicílico) 0.1–1.5%

Por qué todas estas "impurezas" se aclararán cuando lea la sección sobre estabilidad.

Además de la composición, también me gustaría recordar que se leen las instrucciones para el mencionado Oxivir. Nada fundamentalmente nuevo (en relación con la primera tabla), pero me gustó la variedad de virus desinfectables.

¿Qué virus pueden superar el peróxido?

Y no sería yo mismo si no hubiera recordado nuevamente la exposición durante el procesamiento. Como antes (= como siempre), se recomienda que, al limpiar con toallitas húmedas, todas las superficies sólidas y no porosas permanezcan húmedas visualmente durante al menos 30 segundos (¡preferiblemente un minuto!) Para desactivar todo y todo (y esto de su COVID-19 además).

Peróxido de hidrógeno como químico

Dieron vueltas y más vueltas, ahora es el momento de escribir sobre el peróxido de hidrógeno, desde el punto de vista de un químico. Afortunadamente, esta es la cuestión (y no cómo las miradas de peroxisomas) que con mayor frecuencia los intereses de los usuarios sin experiencia que se decantó por H ₂ O ₂ para sus propios fines. Comencemos con una estructura tridimensional (como la veo):

¿Cómo ve la niña Sasha la estructura? ¿Quién teme que explote el peróxido? (Más sobre esto a continuación)

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El peróxido puro es un líquido transparente (con un tinte azulado para altas concentraciones). La densidad de las soluciones diluidas es cercana a la densidad del agua (1 g / cm ³ ), concentrada más densa (35% - 1.13 g / cm ³ ... 70% - 1.29 g / cm ³ , etc.). Por densidad (en presencia de hidrómetros), puede determinar con bastante precisión la concentración de su solución (información del artículo ).

El peróxido de hidrógeno técnico doméstico puede ser de tres grados: A = concentración de 30–40%, B = 50–52%, C = 58–60%. A menudo existe un nombre como "perhydrol" (había una vez incluso la expresión "perhydrol blonde"). En esencia, w es la misma "marca A", es decir Una solución de peróxido de hidrógeno con una concentración de aproximadamente 30%.

Observación sobre el blanqueamiento . Como se recordaba a las rubias, se puede notar que el peróxido de hidrógeno diluido (2–10%) y el amoníaco se usaron como una composición blanqueadora para el cabello “sobrehidratado”. Ahora rara vez se practica. Pero hay blanqueamiento dental con peróxido. Por cierto, el blanqueamiento de la piel de las manos después del contacto con el peróxido también es un tipo de "sobrehidrogenación" causada por miles de microembolismos.es decir obstrucción de capilares formados por la descomposición del peróxido por burbujas de oxígeno.

El peróxido técnico médico se convierte cuando se agrega agua desalada a un peróxido con una concentración de 59-60%, diluyendo el concentrado al nivel deseado (3% en espacios abiertos domésticos, 6% en los EE. UU.).

Además de la densidad, un parámetro importante es el nivel de pH. El peróxido de hidrógeno es un ácido débil. La siguiente imagen muestra la dependencia del pH de la solución de peróxido de hidrógeno de la concentración de masa:

Cuanto más diluida sea la solución, más se acercará su pH al pH del agua. El pH mínimo (= el más ácido) cae a una concentración de 55-65% (grado B según la clasificación rusa).

Aunque aquí de mala gana, vale la pena señalar que el pH no se puede utilizar para cuantificar la concentración por varias razones. En primer lugar, casi todo el peróxido moderno se obtiene mediante la oxidación de las antraquinonas. En este proceso, se forman subproductos ácidos que pueden ingresar al peróxido terminado. Aquellos. el pH puede diferir de la indicada en la tabla anterior, dependiendo del grado de pureza de H ₂ O ₂. El peróxido ultrapuro (por ejemplo, que se usa para combustible de cohete y que analizaré por separado) no contiene impurezas. En segundo lugar, los estabilizadores ácidos a menudo se agregan al peróxido de hidrógeno comercial (el peróxido es más estable a pH bajo), lo que "lubricará" las lecturas. Y en tercer lugar, los quelatos estabilizadores (para unir impurezas metálicas, más sobre ellos a continuación) también pueden ser alcalinos o ácidos y afectar el pH de la solución final.

La mejor manera de determinar la concentración es la titulación ( como en el caso del hipoclorito de sodio ~ "Blancura") El procedimiento es absolutamente el mismo, pero solo todos los reactivos necesarios para la prueba están fácilmente disponibles. Necesita ácido sulfúrico concentrado (electrolito de batería) y permanganato de potasio común. Como B. Gates una vez gritó "¡640 KB de memoria es suficiente para todos!", También exclamaré "¡Todos pueden valorar el peróxido!" :). A pesar del hecho de que la intuición me dice que si compra peróxido de hidrógeno en una farmacia y no lo almacena durante décadas, es poco probable que las fluctuaciones de concentración superen ± 1%, sin embargo, explicaré el procedimiento de verificación, ya que los reactivos son asequibles y el algoritmo es bastante simple.

Comprobación de la venta de peróxido de hidrógeno para piojos

. 0,25 50%.

:

1. 0,1N . 3,3 1 . 15 .
2. ( , .. 3%, 50% — ):

( , )
3. 250 ( ) (“250”) . .
4. 500 (=” ”) 250 , 10 25 .3
5. ( , ) 0,1N .4. — , — . , . , (VI) (II).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 2KHSO₄ +2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

6. : H2O2 (.%) =[ *0,1*0,01701*1000]/[ , .2]
PROFIT!!!

Discusión gratuita sobre estabilidad de almacenamiento

El peróxido de hidrógeno se considera un compuesto inestable, que es propenso a la descomposición espontánea. La velocidad de descomposición aumenta al aumentar la temperatura, la concentración y el pH. Aquellos. en general, la regla funciona:

... las soluciones frías, diluidas y ácidas muestran la mejor estabilidad ...

La descomposición es promovida por: un aumento en la temperatura (un aumento de 2.2 veces en la velocidad por cada 10 grados centígrados, y a una temperatura de aproximadamente 150 grados los concentrados generalmente se descomponen como una explosión ), un aumento en el pH (especialmente a pH> 6-8)

Observación sobre el vidrio : almacenar en las botellas de vidrio solo pueden ser peróxido acidificado, como El vidrio, cuando está en contacto con agua pura, proporciona un ambiente alcalino, lo que significa que facilitará la descomposición acelerada.

También afecta la tasa de descomposición y la presencia de impurezas (especialmente metales de transición como cobre, manganeso, hierro, plata, platino) y la radiación ultravioleta. Muy a menudo, la principal razón compleja es el aumento del pH y la presencia de impurezas. En promedio, con STPEn condiciones de 30% de peróxido de hidrógeno pierde aproximadamente 0.5% del componente principal por año .

La filtración ultrafina (exclusión de partículas) o los quelatos (agentes complejantes) que unen iones metálicos se utilizan para eliminar las impurezas. Como quelatos, se pueden usar acetanilida , estannato coloidal o pirofosfato de sodio (25-250 mg / l), organofosfonatos, nitratos (+ reguladores de pH e inhibidores de corrosión), ácido fosfórico (+ regulador de pH), silicato de sodio (estabilizador).

La influencia de la radiación ultravioleta en la velocidad de descomposición no es tan pronunciada como el pH o la temperatura, pero también tiene un lugar para estar (ver imagen):

Se puede ver que el coeficiente de extinción molecular aumenta con la disminución de la longitud de onda ultravioleta.

El coeficiente de extinción molar es una característica de la intensidad con que una sustancia química absorbe la luz en una longitud de onda dada.

Por cierto, este proceso de descomposición iniciado por los fotones se llama fotólisis:

La fotólisis (también conocida como fotodisociación y fotodegradación) es una reacción química en la que una sustancia química (inorgánica u orgánica) se divide por fotones después de que interactúan con la molécula objetivo. Cualquier fotón con suficiente energía (mayor que la energía de disociación del enlace objetivo) puede causar descomposición. Un efecto similar al efecto del ultravioleta también puede dar rayos X y rayos gamma .

Lo que se puede decir en general. Y el hecho de que el peróxido debe almacenarse en un recipiente opaco, y preferiblemente en botellas de vidrio marrón que bloquean el exceso de luz (¡a pesar de que "absorbe"! = "Se descompone inmediatamente"). Tampoco vale la pena mantener una botella de peróxido cerca de la máquina de rayos X :) Bueno, de esta (UR 203 (?):

... también debe mantenerse alejado de " ese " peróxido ( ~~y usted mismo, para ser sincero~~ ).

Es importante que, además de la opacidad, el recipiente / botella esté hecho de materiales "resistentes al peróxido", como acero inoxidable o vidrio (bueno, algunos plásticos y aleaciones de aluminio.) Una placa puede ser útil para la orientación (útil, incluso para médicos que van a procesar su equipo):

La leyenda de la tableta es la siguiente: A - excelente compatibilidad, B - buena compatibilidad, leve impacto (microcorrosión o decoloración), C - mala compatibilidad (no recomendado para uso prolongado, pérdida de resistencia, etc.), la compatibilidad D está ausente (= No puede ser usado). Un guión significa "sin información". Índices digitales: 1 - satisfactorio a 22 ° C, 2 - satisfactorio a 48 ° C, 3 - satisfactorio cuando se utiliza en juntas y sellos.

Seguridad de peróxido de hidrógeno

Para todos los que han leído esta sección, lo más probable es que esté claro que el peróxido es un agente oxidante fuerte, lo que significa que es extremadamente necesario almacenarlo lejos de sustancias inflamables / combustibles y agentes reductores. H ₂ O _2, tanto en forma pura y diluida, puede formar mezclas explosivas en contacto con compuestos orgánicos. Dado todo lo anterior, puedes escribir así

El peróxido de hidrógeno es incompatible con materiales combustibles, líquidos combustibles y metales y sus sales (en orden de disminución del efecto catalítico): osmio, paladio, platino, iridio, oro, plata, manganeso, cobalto, cobre, plomo.

Hablando de catalizadores de descomposición de metales, no se puede decir por separado sobre el osmio . Este no es solo el metal más denso de la Tierra, también es la mejor arma del mundo para descomponer el peróxido de hidrógeno.

El efecto de acelerar la descomposición del peróxido de hidrógeno para este metal se observa en cantidades que incluso no todos los métodos analíticos pueden detectar, para descomponer el peróxido de manera muy eficiente (x3-x5 veces en relación con el peróxido sin catalizador), el oxígeno y el agua necesitan solo 1 gramo de osmio por 1000 toneladas de peróxido hidrógeno.

Observación sobre la "naturaleza explosiva" : ( ~~Inmediatamente quise escribir "I-peroxide", pero era tímido~~ ). En el caso del peróxido de hidrógeno, la niña esférica Sasha, que tiene que trabajar con este peróxido, a menudo teme una explosión. Y, en principio, los temores de Alexandra tienen sentido común. Después de todo, el peróxido puede explotar por dos razones. En primer lugar, la descomposición gradual de H ₂ O ₂ se producirá en un recipiente hermético, evolución y acumulación de oxígeno. La presión dentro del contenedor crecerá, crecerá y eventualmente ¡BOOM! En segundo lugar, es probable que, al entrar en contacto con el peróxido de hidrógeno con algunas sustancias, se formen compuestos de peróxido inestables, que pueden detonarse por choque, calentamiento, etc. En las geniales propiedades peligrosas de cinco volúmenes de Sax de materiales industriales , se dice tanto sobre esto que incluso decidí esconderlo debajo de un spoiler. La información es aplicable para el peróxido de hidrógeno concentrado> = 30% y <50% :

Incompatibilidad absoluta

: + , + +, +N- ( 50 °C), + , + ( 45 °C), -+ , (, , ), ( 53 °C), 2-+ ++, + , (II)+ +, + (2-, 3-, , ), (, , ), (, , , , , , ), + ( ), + (, , , , , , , , ), , + , (V), , , , , + + , , (II), + , , - , (II), , (I), , , (II)+ , , , +
: , (, , , ),
: + , , , , , + , , (II), , , ,

En principio, si trata el peróxido concentrado con respeto y no lo combina con las sustancias anteriores, puede trabajar cómodamente durante años y no tener miedo a nada. Pero Dios salva a la persona que está segura, por lo tanto, nos estamos moviendo gradualmente a un equipo de protección personal.

EPI y liquidación

La idea de escribir un artículo surgió cuando decidí hacer una nota en el canal dedicado al trabajo seguro con las soluciones concentradas de H ₂ O ₂ . Afortunadamente, muchos lectores compraron botes con perhidrol (en caso de que "no haya nada en la farmacia" / "no llegaremos a la farmacia") e incluso lograron quemaduras químicas en el momento. Por lo tanto, la mayor parte de lo que se escribe a continuación (y arriba) se relaciona principalmente con soluciones con una concentración superior al 6%. Cuanto mayor es la concentración, más relevante es la presencia de EPP.

Para un trabajo seguro, como equipo de protección personal, solo necesita guantes hechos de cloruro de polivinilo / caucho de butilo, polietileno, poliéster y otros plásticos para proteger su piel, anteojos o máscaras protectoras hechas de materiales poliméricos transparentes para proteger sus ojos. Si se forman aerosoles, agregamos un respirador con protección antiaerosol al kit (y preferiblemente un cartucho de filtro de carbón ABEK con protección P3). Cuando se trabaja con soluciones débiles (hasta 6%), los guantes son suficientes.

Me detendré en los "efectos dañinos" con más detalle. El peróxido de hidrógeno es una sustancia moderadamente peligrosa y, si entra en contacto con la piel y los ojos, provoca quemaduras químicas. Nocivo por inhalación y por ingestión. Vea la imagen de SDS ("Oxidizer" - "Corrodes" - "Irritant"):

Para no andar por las ramas, escribiré inmediatamente sobre qué hacer si el peróxido de hidrógeno con una concentración> 6% entra en contacto con cierta persona esférica sin equipo de protección personal.

— , . 10 .
— , ( 2% ) 15 . -.
— (= ), (1 10 ), ( ). (= , , « »). .

En general, la ingestión es especialmente peligrosa , ya que la descomposición en el estómago produce una gran cantidad de gas (10 veces el volumen de una solución al 3%), lo que conduce a la hinchazón y la constricción de los órganos internos. Para esto, se necesita carbón activado ...

Si todo está más o menos claro con el tratamiento de las consecuencias para el cuerpo, entonces vale la pena decir algunas palabras sobre la eliminación del peróxido de hidrógeno en exceso / viejo / sin experiencia.

... la utilización de peróxido de hidrógeno se lleva a cabo ya sea a) por dilución con agua y descarga a la alcantarilla, o b) por descomposición usando catalizadores (pirosulfito de sodio, etc.), o c) por descomposición por calentamiento (incluida la ebullición)

Cómo se ve todo en un ejemplo. Por ejemplo, en un laboratorio derramé accidentalmente un litro de peróxido de hidrógeno al 30%. No limpio nada, pero lleno el líquido con una mezcla de cantidades iguales (1: 1: 1) de carbonato de sodio + arena + bentonita (= "relleno de bentonita para bandejas"). Luego, esta mezcla se humedece con agua hasta que se forma la papilla, la papilla se recoge en un recipiente con una cuchara y se transfiere a un cubo de agua (se llenan dos tercios). Y ya en un cubo de agua, agrego gradualmente una solución de pirosulfito de sodio con un exceso del 20%. Para neutralizar todo esto por reacción:

Na ₂ S ₂ O ₅ + 2H ₂ O ₂ = Na ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ + H ₂ O

Si cumple con las condiciones de la tarea (litro de solución al 30%), resulta que para neutralizar necesita 838 gramos de pirosulfito (un kilogramo de sal sale en exceso). La solubilidad de esta sustancia en agua es ~ 650 g / l, es decir Se necesitará aproximadamente medio litro de solución concentrada. La moraleja es esta: o no derrames el perhidrol en el piso, ni lo diluyas más fuerte, o no obtendrás neutralizadores :)

Al buscar posibles sustitutos para el pirosulfito, el Capitán Evidence recomienda usar esos reactivos que, cuando reaccionan con peróxido de hidrógeno, no producen volúmenes de gas molestos. Esto puede ser, por ejemplo, sulfato de hierro (II). Se vende en ferreterías e incluso en Bielorrusia. Para neutralizar el H2O2, se requiere una solución acidificada con ácido sulfúrico:

2FeSO ₄ + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + 2H ₂ O

Puede usar yoduro de potasio (también acidificado con ácido sulfúrico):

2KI + H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ = I ₂ + 2H ₂ O + K ₂ SO ₄

Permítame recordarle que todos los argumentos se basan en tareas introductorias (30% r-p), si derramó peróxido en concentraciones más bajas (3–7%), también se puede usar permanganato de potasio acidificado con ácido sulfúrico. Si incluso se libera oxígeno allí, entonces debido a bajas concentraciones, no podrá "hacer las cosas" con toda su voluntad.

Sobre el error

Y no me olvidé de él, cariño. Será una recompensa para aquellos que lean mi próximo artículo largo . No sé si, hace 30 años, querido Alexey JetHackers, Statsenko pensó akaMagister ludisobre mis mochilas propulsoras, pero definitivamente tuve algunos de esos pensamientos. Especialmente cuando en un cassette VHS era posible ver (o incluso revisar) la película de cuento de hadas de Disney "The Rocketeer " (en el Rocketeer original ).

La conexión aquí es la siguiente. Como escribí anteriormente, el peróxido de hidrógeno de alta concentración (como el grado B doméstico) con un alto grado de purificación (aprox. - el llamado peróxido de alta prueba o HTP ) se puede usar como combustible en misiles (y torpedos). Además, se puede usar tanto en forma de agente oxidante en motores de dos componentes (por ejemplo, como reemplazo del oxígeno líquido) como en forma de los llamados monofuel En este último caso, H ₂ O _{2 se} bombea en una “cámara de combustión”, donde se descompone en un catalizador de metal (cualquiera de los metales mencionados anteriormente en el artículo, por ejemplo, plata o platino) y bajo presión, en forma de vapor con una temperatura de aproximadamente 600 ° C, hojas fuera de la boquilla, creando tracción.

Lo más interesante es que el mismo dispositivo interno ("cámara de combustión", boquillas, etc.) tiene dentro de su cuerpo un pequeño insecto de la subfamilia de escarabajos terrestres. El escarabajo bombardero se llama oficialmente, pero para mí su estructura interna (= la imagen al comienzo del artículo) se asemeja a una asamblea de la película de 1991 mencionada anteriormente :)

Un insecto se llama anotador porque es capaz de disparar con mayor o menor precisión desde las glándulas en la parte posterior del abdomen con líquido hirviendo con un olor desagradable.

La temperatura de expulsión puede alcanzar los 100 grados centígrados, y la velocidad de expulsión es de 10 m / s. Un disparo dura de 8 a 17 ms y consta de 4 a 9 pulsos que se siguen uno al otro. Para no tener que retroceder al principio, repetiré la imagen aquí (parece haber sido tomada de la revista Science para 2015 del artículo "epónimo").

El escarabajo produce dos "componentes propulsores propulsores" dentro de sí mismo (es decir, todavía no es "monocombustible"). Un poderoso agente reductor es la hidroquinona (utilizada anteriormente como desarrollador en fotografía). Y un agente oxidante fuerte es el peróxido de hidrógeno. Cuando está amenazado, el escarabajo contrae los músculos que empujan dos reactivos a través de los tubos de las válvulas hacia una cámara de mezcla que contiene agua y una mezcla de enzimas que degradan el peróxido (peroxidasas). En combinación, los reactivos producen una reacción exotérmica violenta, el líquido hierve y se convierte en gas (= "aniquilación"). En general, un escarabajo escalda a un enemigo potencial con una corriente de agua hirviendo (pero obviamente no lo suficiente para la primera atracción espacial). Pero ... Al menos el error puede considerarse una ilustración de la sección Precauciones de seguridad cuando se trabaja con peróxido de hidrógeno . La moraleja es la siguiente:

% USERNAME%, no seas como un escarabajo bombardero, ¡no mezcles el peróxido con un agente reductor sin entenderlo! :)

Además sobre tdrPor qué: “Parece que el escarabajo bombardero terrenal se ha convertido en el prototipo del escarabajo de plasma de los Star Troopers. Solo tiene el impulso (¡no la tracción!) Para el desarrollo de la primera velocidad cósmica, el mecanismo desarrollado durante la evolución y utilizado para lanzar disputas a la órbita con el fin de expandir el alcance, y también fue útil como arma contra los torpes cruceros enemigos "

Bueno, habló sobre el error y lo solucionó con peróxido. Nos detendremos en esto por ahora.
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Los siguientes en consideración son el dicloisocianurato de sodio y las "tabletas de cloro".

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Fuentes usadas

Hydrogen Peroxide Technical Library
Decomposition of Hydrogen Peroxide — Kinetics and Review of Chosen Catalysts
Material Compatibility with Hydrogen Peroxide
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Y casi se me olvida, una advertencia para camaradas inconscientes :)

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Sobre el peróxido de hidrógeno y el insecto cohete