🦓 👨🏽 👋🏾 ¿Qué hay en mi White para usted o Guía de referencia de hipoclorito de sodio (lejía) 🌄 🏧 ✡️

No puedo transmitir lo agradable que es para mí escribir. Este artículo está totalmente financiado por suscriptores del canal LAB66 . Ni un solo fabricante de los medios descritos en el texto mostró su participación, por lo que no hubo publicidad oculta, puro altruismo e interés del consumidor :)

Hoy leemos sobre el antiséptico más simple, más accesible y más efectivo: sobre el hipoclorito de sodio (también conocido como "blancura"). Compatibilidad con diversos materiales, medidas de seguridad, propiedades y efectividad no solo contra el coronavirus, sino también contra el moho terrible y sus micotoxinas. Como una "cereza": una compra controlada de blanqueadores de tiendas y una evaluación de su composición. Para descubrir cómo, en la era de una pandemia, los fabricantes de productos químicos domésticos y el otro "hermano directivo" nos engañan: vamos por debajo del gato. Y asegúrese de marcarlo. Esta información será útil más de una vez;)

Importante ! La información propuesta en este artículo, no la encontrará en ningún otro recurso en ruso. Por eso publico en un habr, en un portal de la máxima confianza del usuario. Una solicitud a todos los recursos de dudosa calidad: proporcione un enlace a la fuente. No reescriba sin comprender, no produzca un ruido informativo inútil, del cual no hay ningún lugar para escapar últimamente. Para una "gente erudita" multicolor, también recomiendo no ser tímido al escribir un enlace al Habr en sus "instrucciones metodológicas". Veo de dónde está copiando todo, los libros de los años 50-60 no siempre se pueden cubrir para siempre;) Por lo tanto, le recomiendo que me notifique sobre el uso de materiales y que pueda escribir algo como esto en su lista de literatura:

Besarab, S.V. Qué hay en mi White para usted o Manual de referencia sobre hipoclorito de sodio ("blanqueador") [Recurso electrónico] - Modo de acceso: - habr.com/en/post/494512/- Fecha de acceso: 04.04.2020.

Prefacio del autor . Miro la columna "están leyendo ahora" en el centro y, con pesar, veo que el principio "hasta que caiga el trueno, el hombre no se persiga", incluso funciona aquí. Un coronavirus continuo. Y recuerdo de inmediato mi artículo publicado a fines de enero ( Coronavirus 2019-nCoV. Preguntas frecuentes sobre protección respiratoria y desinfección ) en el que el 30% de las desventajas estaban marcadas "no corresponde al tema de Habr". Aparentemente, comienza a cumplir solo cuando llega el pedido desde arriba ...

Vale, qué triste decir. Si incluso un par de miles de lectores, en enero, sin pánico y apuro, pudieron comprar PPE y los antisépticos necesarios, entonces podemos suponer que mi objetivo se ha logrado. Y ahora me uniré a la tendencia y hablaré sobre el antiséptico más simple, económico y efectivo. No creo que alguna vez pueda desaparecer de la misma manera que desapareció el etanol. Hay suficientes materias primas, se puede producir hipoclorito de sodio mientras exista electricidad ...

Existe un libro tan interesante (interesante no solo para un químico, sino también para otros especialistas que hablan inglés): 100 de los compuestos químicos más importantes: Guía de referencia ( Los 100 más importantes Compuestos químicos: una guía de referencia) En este manual, en la sección de sales de sodio se encuentran junto a bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, cloruro de sodio, hidróxido de sodio (significa "topo") e hipoclorito de sodio. En principio, es comprensible cuántas de estas sales se han ganado ese derecho. Pero en el hipoclorito de sodio me detendré en más detalles hoy. En primer lugar, por supuesto, la definición:

NaOCl NaClO, (Na₊) (OCl^- ClO^-). . -- , 18- , . , , - , «» .

Desde su descubrimiento en 1787 por el químico Claude Louis Bertollet (por el cual deberíamos estar agradecidos por las galletas, cabezas de fósforos, saludos y otros inventos que usan la llamada sal de Bertolet ), el hipoclorito de sodio ha actuado como un agente blanqueador durante mucho tiempo. y solo a mediados del siglo XIX comenzó su procesión como desinfectante. Por lo tanto, caminaré un poco sobre las propiedades químicas, preservando la "cronología histórica".

Clora como cloro

El efecto blanqueador del hipoclorito se debe completamente al ácido hipocloroso inestable. Para esto, el HClO es un agente oxidante muy fuerte (incluso más fuerte que el Cl ₂ gaseoso ) y puede reaccionar y destruir muchos tipos de moléculas, incluidos los colorantes. En un medio acuoso, el hipoclorito de sodio NaOCl se hidroliza reversiblemente para formar ácido hipocloroso y álcali:

NaOCl + H ₂ O → HOCl + NaOH

A su vez, el ácido hipocloroso HOCl se descompone en oxígeno atómico (O *) y ácido clorhídrico:

HOCl → HCl + O *

Bueno, el oxígeno atómico es algo muy vigoroso, uno de los agentes oxidantes más poderosos de nuestro planeta. Por cierto, es gracias al oxígeno atómico que el ozono exhibe sus propiedades bactericidas. Entonces, en cierto modo, el ozono y el hipoclorito de sodio son "hermanos de oxígeno" :) La

capacidad de blanqueo del hipoclorito de sodio (y productos químicos similares) se debe a su capacidad de destruir estructuras absorbentes de luz (los llamados cromóforos ) en las moléculas orgánicas. Además, no solo pueden ser cromóforos en los tejidos. El hipoclorito hace un buen trabajo al blanquear las manchas de moho en los azulejos, las manchas de los dientes causadas por la fluorosis y elimina las manchas de los taninos de té en las tazas (la llamada "piedra del té").

si en la escuela supiera química por tres, ni siquiera puedes abrir el spoiler

, . . . , , , . , , «» .

Para ser justos, vale la pena señalar que el ácido hipocloroso forma sales no solo con sodio, sino también, por ejemplo, con calcio. Un ejemplo es el mismo blanqueador, ampliamente utilizado debido a su bajo costo para la desinfección de bodegas, granjas ganaderas, baños, etc., etc. El hipoclorito de sodio representa aproximadamente el 83% del consumo mundial (en el papel de cloro / desinfectante), y el cloro representa el 17%. En 2005, se usaron alrededor de 1 millón de toneladas de hipoclorito de sodio en el mundo, y alrededor del 53% de esta cantidad se usó en hogares para desinfectar y blanquear la ropa (+ lavado, porque el ambiente alcalino de la solución de hipoclorito saponifica bien las grasas y las hace solubles en agua).El 47% restante se gastó en el tratamiento de aguas residuales y el tratamiento del agua potable (así como en la limpieza de piscinas y torres de enfriamiento de plantas hidroeléctricas de bioincrustaciones / algas / moluscos, blanqueo de pulpa / papel / tejido y uso como reactivo para síntesis química). El efecto del tratamiento del agua, por cierto, no es solo la desinfección. Esto incluye la eliminación de olores (NaOCl neutraliza el sulfuro de hidrógeno y el amoníaco) e incluso la neutralización de los cianuros en las aguas residuales (por ejemplo, después de la extracción de oro o baños enchapados).

Clora como desinfectante

Cualquier desgracia como indicador muestra las mejores y peores características de una persona. Entonces con la pandemia de coronavirus. Es sorprendente para mí que muchos especialistas sobrios y excelentes, cediendo al pánico, comenzaron a perder la cabeza y emitían algo como "el hipoclorito no matará al coronavirus" (o incluso mejor, "el coronavirus es una bacteria OGM"). No me importan mucho las opiniones de numerosos bloggers de YouTube y analistas de sofás, etc. con sus "discusiones sobre la pesca" de aficionados (en el canal LAB-66 , ya es necesario que los clics particularmente entusiastas y "obsesionados con una conspiración mundial" exijan un diploma sobre tener una educación especializada). Pero trato de escuchar con claridad la información de la OMS, los CDC y la EPA. Se espera que en el boletín de marzo emitido por una de las organizaciones mencionadas (Los productos antimicrobianos registrados por la EPA para su uso contra el nuevo coronavirus SARS-CoV-2, la causa del COVID-19 ) incluyeron una gran cantidad de hipoclorito en la lista de desinfectantes efectivos de "coronavirus". No hay nada de qué sorprenderse, porque NaOCl es uno de los mejores desinfectantes (debido a una combinación de una amplia gama de actividad, disponibilidad y ausencia de daños al medio ambiente a largo plazo). Con respecto al efecto desinfectante, miramos la imagen (se puede hacer clic):

Por si acaso, le recuerdo que COVID-19 es una enfermedad causada por el virus de la envoltura SARS-CoV-2 , que contiene ARN monocatenario dentro de su "envoltura" .

En principio, cualquier desinfectante a base de cloro, de una forma u otra, actúa a través de la formación de HOCl (el ácido muy hipocloroso). Pero el fuerte efecto bactericida del hipoclorito se asocia no solo con la capacidad de producir oxígeno atómico, sino también con la acción de los iones hidroxilo. El ambiente alcalino altera la integridad de la membrana citoplasmática y conduce a una inhibición enzimática irreversible, un cambio en el metabolismo celular y la degradación de los fosfolípidos (como con la hiperoxidación lipídica). El hipoclorito de sodio actúa sobre el aparato enzimático de las bacterias, contribuyendo a la inactivación irreversible causada por el ambiente alcalino y la cloración causada por el cloro. Aquellos. Se puede decir que cuando el hipoclorito se trata con un objeto infectado, la saponificación de los lípidos, la neutralización de los aminoácidos y la cloraminación ocurren simultáneamente.Por lo tanto, no solo se desactivan muchos microorganismos, sino también la degradación de los lípidos y los ácidos grasos, con la formación de tensioactivos (= jabón) y glicerol, es decir. reacción de saponificación ya mencionada. El hipoclorito no solo desinfecta, sino que también lava :) Es lógico que con tal acción sea prácticamente imposible desarrollar resistencia (en cuanto a los antibióticos).

Al procesar tejidos vivos, otra cosa importante es la biocompatibilidad. Esta es la capacidad de un reactivo químico de no reaccionar en absoluto con los tejidos biológicos durante un cierto período de tiempo (y tener una reactividad moderada durante una semana, disminuyendo gradualmente a 0). Las altas concentraciones de hipoclorito son bastante agresivas (vea la sección sobre seguridad), pero a concentraciones de 0.5-1% este es un medicamento muy biocompatible. Por lo tanto, el hipoclorito de sodio de alta concentración se usa para la cloración del agua en algunas (!) Plantas de tratamiento de agua, una solución al 12%, algunas, porque el cloro se usa con mayor frecuencia en los cilindros. Se utiliza una solución al 15% para desinfectar las aguas residuales en una planta de tratamiento de aguas residuales. Las soluciones con una concentración de al menos 10% se utilizan para purificar el agua de la piscina y eliminar las biopelículas. Por ciertoEl hipoclorito de sodio puede ser una excelente manera de matar los patógenos.legionelosis . Estos microorganismos, por cierto, muy a menudo viven en esas biopelículas.

Bueno, en aerosoles desinfectantes y toallitas usadas en superficies duras, las concentraciones de hasta 1.5% se usan con mayor frecuencia. Por cierto, sobre cómo hacer servilletas caseras con hipoclorito, escribí durante mucho tiempo sobre Patreon en mi artículo " Ingeniería inversa toallitas húmedas o hipoclorito en su cinta ". Por cierto, aprovechando esta oportunidad, expreso mi gratitud a todos mis "patrocinadores". ¡Son pocos, pero lo apoyan en serio!

Tradicionalmente se cree que para el tratamiento de hospitales y habitaciones contaminadas con fluidos corporales (sangre, etc.), es necesario usar una solución al 0.5%. Tal concentración es suficiente para desactivar el clostridium difficile en las heces o para destruir cualquier virus del papiloma humano. Para el procesamiento / lavado de manos, el más comúnmente usado es una solución de hipoclorito al 0.05%, que se prepara a partir de gránulos (en la imagen, un extracto de las instrucciones para la desinfección en una epidemia de ébola):

En Occidente, los llamados " La solución de Dakin " ( ~~estoy casi seguro de que no tenemos nada de eso, tenemos una panacea que reemplaza muchos medicamentos y soluciones -> probablemente lo llevará~~ ) es la solución de Karrel-Dakin, también es el líquido de Karrel-Dakin. Esta solución es una solución diluida de hipoclorito de sodio (del 0,4% al 0,5%) con la adición de ingredientes estabilizadores (ácido bórico o bicarbonato de sodio), y se usa activamente como antiséptico para limpiar heridas / tratar quemaduras, etc. ( método preparativos para los interesados). Dicha solución muestra la efectividad de la desinfección para algunos microorganismos incluso con una concentración de 0.025%.

Observación 1. Acerca de otros "desinfectantes de cloro"

Además del hipoclorito de sodio y el hipoclorito de calcio que ya he mencionado, hay otras sustancias que pueden producir cloro de forma activa (bueno, cloro con agua = "HOCl de ácido hipocloroso inestable" y luego ver "El cloro como desinfectante"). Además, puede haber sustancias de naturaleza orgánica. En Internet, encontré información (muy probablemente extraída de un libro soviético sobre defensa civil, porque muchos nombres y las drogas mismas han dejado de existir). Esta tabla da una idea aproximada del espectro de medicamentos y su "desinfección con cloro" comparativa. Limpié los derechos de autor y se los ofrecí a su corte. Al menos puede estimar / comparar aproximadamente la actividad de diferentes desinfectantes (si desea algo diferente del buen NaOCl):

Quizás el lector pueda encontrar un desinfectante como la clorina ( NO es una pomada ucraniana con el mismo nombre ). Estos son Na-DCCC (sal de sodio del ácido dicloroisocianúrico - clorina N) - 30.0% (o K-DCCC - 20.0% - clorina K), tripolifosfato de sodio - 6%, surfactante (sulfonol) -3%, sulfato de sodio - hasta 100%. La clorcina contiene 11-15% de cloro activo. Puede encontrarse y así llamado. droga DP-2 . El nombre cifrado no debe asustarse, de hecho, ácido tricloroisocianúrico común con aditivos tensioactivos.

Presentaré aquí un comentario deeteh: "... la electrólisis GPCN también es posible del 5 al 7%. Si recibe, respectivamente, no por flujo de electrólisis, sino por membrana de sal y agua sin agregar reactivos adicionales. Bueno, arriba, sí, solo necesita preparar por separado una solución alcalina concentrada para la saturación con cloro" .

Observación 2. "blanqueador que cura"

Todo veneno y toda medicina. El hipoclorito, que no solo puede destruir toda la vida, sino también curar, por ejemplo, las lesiones cutáneas, no es una excepción. Me gustaría recordar los baños con hipoclorito diluido, que en Occidente ( ~~todos estamos tratados con radón :)~~ ) se han utilizado durante décadas para tratar el eccema moderado y severo ( enlace ). Además, el mecanismo de acción permaneció incierto durante mucho tiempo. Pero en 2013, apareció información interesante en Stanford ( prueba ) de que el hipoclorito de sodio muy diluido (0,005%) trata con éxito las lesiones cutáneas inflamatorias en ratones de laboratorio causadas por radioterapia, un exceso de sol o el envejecimiento (~~Kim Il Sung no necesitaba bañarse en la sangre de las vírgenes, sino en hipoclorito, según el principio de la navaja de afeitar de Occam, y él "expulsaría a los genios" y se rejuvenecería~~ ). Los ratones con dermatitis por radiación que nadan todos los días durante 30 minutos en hipoclorito (= "nadar en piscinas domésticas") tuvieron una mejor dinámica de curación de la piel y la regeneración del cabello que los ratones bañados en agua común. En ratones viejos, la piel después del baño generalmente se volvió más joven, engrosada y aumentó la proliferación (reproducción por división) de las células. Parecería que es una panacea para los gobernantes ancianos, pero no. El efecto desapareció después de que el baño se detuvo ...

En la "sección médica" no es pecado mencionar el uso de hipoclorito de sodio en odontología (porque fueron los dentistas los que más se interesaron en temas de concentración, dilución, etc.). El hipoclorito de sodio es el fármaco de elección en endodoncia y limpieza de conductos. Muy a menudo, los dentistas usan concentraciones de 0.5% a 5.25% (estándar - 2%).

La regla funciona aquí: las bajas concentraciones de hipoclorito eliminan predominantemente los tejidos necróticos y algunos tipos de bacterias, las altas concentraciones dañan los tejidos vivos, pero destruyen la mayoría de los microbios. Por cierto, en lugar de aumentar la concentración, puede calentar la solución (50-60 ° C), lo que le dará una eficacia comparable a una solución más concentrada para eliminar los tejidos blandos y desinfectar el conducto radicular.

Observación 3. Sobre el tratamiento del agua en el campo

El tema de la purificación del agua es bastante extenso y merece un artículo aparte. Mencionaré brevemente la purificación del agua en el campo. Después de todo, hay situaciones en las que es difícil usar o incluso hervir agua para usar un ozonizador o una lámpara UV. Por lo tanto, los desinfectantes químicos, en mi opinión , no tienen una alternativa especial hasta ahora. La desinfección con cloro puede considerarse la opción más antigua para la desinfección de agua en el campo. Durante la Segunda Guerra Mundial, el ejército de los EE. UU. Incluyó tabletas de Halazone que contenían sal de sodio del ácido 4 - [(dicloramino) sulfonil] benzoico como parte de una ración seca.

Luego, gradualmente, esta sustancia fue reemplazada por dicloroisocianurato de sodio (el mismo DHCC), fue él quien formó parte de las tabletas de Pantocid ampliamente conocidas en círculos estrechos. La versión estadounidense es DHCC comprimido con ácido adípico y refrescos, tabletas instantáneas. Vale la pena señalar que para la desinfección de campo, también se pueden usar tabletas para desinfección de piscinas (tabletas de dos componentes que contienen una mezcla de clorito + clorato + carbonato de sodio e hidrogenosulfato de sodio) que producen dióxido de cloro. En general, esta opción también es adecuada para desinfectar el agua potable. Además, esta opción, por ejemplo, es efectiva contra la giardia.más que el cloro ordinario. Todas las opciones descritas son convenientes in situ (turistas, militares, situaciones de emergencia, etc.). Para opciones como un desastre natural o algún tipo de desastre tecnológico, las tabletas pueden no estar disponibles, o incluso ser demasiado caras. Para este propósito, es bastante posible usar Blanco (preferiblemente sin ningún surfactante y fragancia). Solo toma un par de gotas de hipoclorito de sodio al 5% por litro de agua con un recipiente con tapa cerrada durante 30-60 minutos. Antes del uso directo, es aconsejable abrir la tapa y "dejar que ventile". No se vierta de inmediato, no importa cuán sediento esté.

Los CDC, como parte de su estrategia del Sistema de Agua Segura (SWS) para los países en desarrollo, recomiendan usar una solución de hipoclorito de sodio al 0.5–1.5% (dos a tres gotas por litro y un tiempo de exposición de 30 minutos) para desinfectar el agua. La EPA, por cierto, aconseja usar una solución de hipoclorito de sodio al 8.25% (dos gotas por litro y una exposición de 30 minutos), el punto importante es " duplicar la cantidad de lejía si el agua está turbia, coloreada o muy fría. Después del procesamiento, el agua debe tener un ligero olor a cloro. Si no, repita la dosis y deje reposar otros 15 minutos antes de usar ". Cabe señalar que en casos extremos, el hipoclorito de calcio ("blanqueador") también se puede utilizar para desinfectar el agua.

Observación 4. "Cloro" versus moho, hongos y micotoxinas

Y luego dañaron su sistema nervioso con una micotoxina militar rusa ...
William Gibson "Neuromancer"

Existe en el pequeño mundo de los "químicos que están en el tema" un "Grial" como las micotoxinas.

La persona promedio más a menudo no escuchó nada al respecto, o escuchó desde el borde de su oído (como "Johnny Mnemonic envenenado con tal sustancia ..."). De hecho, este es el tema de un artículo separado y muy interesante. Mientras tanto, solo diré que las micotoxinas en la aplicación más simple = moho, hongos de moho de varias variedades que se pueden encontrar en vegetales, frutas, cereales, etc. etc. Micotoxinas: es imposible lavar con agua o jabón, es imposible eliminarlas cortando la piel podrida. Micotoxinas: se pueden distribuir uniformemente en todo el volumen de papas / manzanas, etc. etc. Y, desafortunadamente, muchas micotoxinas en el cuerpo humano causan múltiples síntomas de daño a los órganos (si entran en contacto con la piel, los pulmones o el estómago). Debido al hecho de que sus concentraciones son bastante pequeñas (dudoque alguien come constantemente frutas podridas o nueces mohosas): el efecto lleva mucho tiempo y parece ser familiar (= "se enfermó por una predisposición genética / embriaguez / mal aire", y no porque me envenenaron las micotoxinas de los cereales de baja calidad). Puedes hablar sobre esto durante mucho tiempo, pero el héroe de mi artículo es el hipoclorito, lo que significa que deberíamos reducir el tema.

Y todo se reduce al hecho de que el hipoclorito de sodio en ciertas concentraciones puede usarse no solo para destruir microbios y mohos (ver la tabla al comienzo de la sección " Chlorachka, como desinfectante "), sino también para desactivar lo que queda después de ellos, en t .h. moho, toxinas vegetales y toxinas animales. Para más detalles, consulte la tabla (exposición de 30 minutos). Además - la toxina está desactivada, menos - no.

Entonces, mirando la tabla, puede ver que el hipoclorito de sodio puede desactivar la micotoxina T-2, que es secretada por los mohos de Fusarium .

La toxina T-2 es una micotoxina tricotecena, extremadamente tóxica para los organismos eucariotas. Debido al uso de granos o harina con moho, la intoxicación ocurre en humanos o animales de granja. Los síntomas tóxicos agudos incluyen vómitos, diarrea, irritación de la piel, picazón, erupción cutánea, ampollas, sangrado y falta de aliento. Si una persona está expuesta a T-2 durante un período más prolongado, se observa una degeneración gradual de la médula ósea y se desarrolla aleuquia tóxica transmitida por los alimentos (ATA).

Y habitualmente ya no lo agitarás, no te calmarás con la frase "dónde está esa micotoxina y Fusarium, y dónde estoy" y vodka, como de costumbre, no sanarás ... porque hay muchos donde. En fresas, por ejemplo:

O incluso en calabazas ...

Por lo tanto, una buena opción para reducir la cantidad de micotoxinas en frutas y verduras sospechosas es bañarlas en hipoclorito de sodio alcalino, seguido de un lavado normal. Con esta opción de tratamiento, casi todas las posibles "liebres de superficie" son asesinadas.

Estabilidad y vida útil (= ¿hay algún punto en la compra para uso futuro?)

Si la química y la medicina no son particularmente interesantes para un técnico ordinario (es suficiente saber si funciona o no), entonces los problemas de estabilidad de almacenamiento son, por el contrario, primordiales. De hecho, el hipoclorito de sodio es una sustancia inestable. A temperatura ambiente, se descomponen aproximadamente 0,75 g de cloro activo por día, es decir Una solución con un contenido de hipoclorito de sodio de 250 g / l pierde aproximadamente la mitad del cloro activo en 5 meses, con un contenido de 100 g / l en 7 meses, 50 g / l en 2 años y 25 g / l en 5-6 años.

Su estabilidad depende de una serie de factores:

Concentración de hipoclorito
Temperatura
Alcalinidad y pH
La concentración de impurezas que catalizan la descomposición y / o formación de cloratos.
Exposición a la luz

En la mayoría de los casos, la descomposición procede de acuerdo con estos mecanismos básicos:

2NaOCl → 2NaCl + O ₂ (A)
3NaOCl → 2NaCl + NaClO ₃ (B)

Revisaré cada elemento por separado:

Concentración : cuanto más concentrada es la solución, más rápido se descompone, por lo que las soluciones más débiles son las más estables. Los datos de la literatura indican que con una disminución en la concentración de hipoclorito de sodio a la mitad, la tasa de descomposición disminuye en 5 veces. Esto se debe a una disminución en la concentración total de iones y una disminución en la fuerza iónica de la solución. La dilución reduce tanto la concentración de NaOCl como la concentración de otros iones (cloruros de equilibrio, cloratos, hidróxidos, etc. - vea la imagen "equilibrio de pH" a continuación).

Temperatura: la descomposición del hipoclorito con el aumento de la temperatura en el 90% de los casos se produce de acuerdo con la ecuación (B). Puede tener en cuenta la siguiente regla: la velocidad de descomposición aumenta de 3 a 4 veces, por cada 10 ° C para soluciones con concentraciones de hipoclorito de sodio del 5 al 16%. Y si cuela y baja la temperatura de almacenamiento del cloro a 5 ° C (siempre que no haya impurezas metálicas y otros factores que aceleren la descomposición), puede almacenarlo en una botella oscura casi para siempre.

Alcalinidad y pH de la solución.: para un almacenamiento estable, la solución de hipoclorito debe tener un pH de 11.5 a 12.5. En el caso de soluciones diluidas de NaOCl a un pH por debajo de 10.8, la velocidad de descomposición comienza a aumentar significativamente, alcanzando un valor máximo en el rango de 5-9. Pero hay un matiz. Cuando el pH de la solución disminuye, el contenido de HOCl aumenta y el potencial redox aumenta (vea la imagen con el cambio en las formas de cloro activo en la solución de hipoclorito de sodio dependiendo del pH de la solución, Cl ₂ - cloro molecular, ClO ^- ion hipoclorito, HClO - ácido hipocloroso )

Aquellos. Las soluciones altamente alcalinas son óptimas para el almacenamiento, y las soluciones para pH bajo se utilizan para la desinfección de emergencia. Aunque, francamente, elevar el pH también es necesario hasta un límite razonable. Si el pH excede 13, la velocidad de descomposición aumenta nuevamente paso a paso. Esto se debe a un aumento en la fuerza iónica de la solución causada por la presencia de un fuerte exceso de álcali (NaOH). En general, se puede usar como regla general: para los desinfectantes que contienen cloro usamos solo un ambiente alcalino. Para desinfectantes de peróxido, el ambiente ácido más efectivo. Las HORAS son incompatibles con los ácidos y pierden dramáticamente sus propiedades desinfectantes en su presencia. Aldehídos (como formalina y glutaraldehído): funcionan en ambientes ácidos y alcalinos.

Impurezas:aluminio, cobre, níquel, hierro, cobalto, manganeso, etc. son catalizadores para la descomposición de NaOCl. Los metales catalizan principalmente la descomposición por reacción (A) para formar oxígeno gaseoso. Las suspensiones sólidas, como, por ejemplo, partículas de grafito en hipoclorito de sodio obtenidas por el método electroquímico, también causan la descomposición de NaOCl, en particular por reacción (B) para formar clorato de sodio. Por cierto, como dicen algunos fabricantes de desinfectantes, los aditivos de sulfato de magnesio, silicato de sodio y ácido bórico disminuyen la velocidad de la descomposición.

Exposición a la luz: la exposición a la luz acelera la descomposición de NaOCl en solución. Los métodos de envasado modernos y el uso de botellas de plástico opaco prácticamente eliminan el efecto de la luz sobre la estabilidad de las soluciones. Las botellas de vidrio ámbar o verde también tienen el mismo resultado. Si los números específicos son importantes, se verá así:

Para evitar la descomposición del hipoclorito, se requiere un recipiente que corte la luz por debajo de 475 nm y transmita menos del 2% a 500 nm.

Para resumir, podemos decir lo siguiente. La droga de mayor duración será que:

Tiene una baja concentración de hipoclorito.
11.5 < pH en el rango > 13
En el que no hay impurezas de metales / grafito (= filtrado)
Almacenado a <30 ° C (= en el refrigerador)
Embalado en contenedores absolutamente a prueba de luz.

Compatibilidad de materiales

La cuestión de la compatibilidad de los materiales tiene algo en común con lo que se dijo anteriormente (especialmente con respecto a los metales). En la tabla a continuación , incluso puede ver a qué velocidad se está corroyendo.

Aquí también está claro que el tema de la compatibilidad de los materiales es relevante principalmente para el caso de almacenamiento / transporte de hipoclorito de alta concentración y un "desinfectante" ordinario debería ser de poca preocupación. En la hucha general, mencionaré algunos materiales más que se recomiendan para el papel de las juntas / materiales estructurales cuando se trabaja con hipoclorito de sodio concentrado:

PVDF (polivinilideno fluorado)
Caucho de etileno propileno
Caucho de clorobutilo
CPVC (cloruro de polivinilo clorado)
Tantalio
FRP (fibra de vidrio con una resina inerte adecuada y sistema de curado)
Policiclopentadieno

Etiqueta de resistencia al hipoclorito estadounidense

, S = (satisfactory), U = (unsatisfactory). .

Seguridad del hipoclorito

En general, un blanqueador doméstico típico (= diluido) como la blancura no es más peligroso que el agua (si lo respetas, firma una botella allí, escóndete de los niños, etc.). Según las estadísticas, en 2002 en el Reino Unido hubo alrededor de 3.300 accidentes asociados con el hipoclorito de sodio. Y la gran mayoría de ellos, el uso de un desinfectante en el interior ... Creo que los comentarios son superfluos.

En cuanto a la "concentración industrial" de hipoclorito de sodio, es decir tal como se trata el agua residual, ya pertenece a la primera clase de peligro grave (lesión cutánea clase 1B + daño ocular clase 1).

Si se descifra, provoca quemaduras químicas si entra en contacto con la piel y los ojos. También causará irritación si ingresa a las membranas mucosas del tracto respiratorio superior (si se inhala). Un obstáculo como "lejía en el agua de la piscina" merece una mención especial. Generalmente, la concentración de hipoclorito de sodio presente en las piscinas no es dañina para las personas. ¡Pero! Pero las cosas cambian si hay una gran cantidad de urea en el agua (una mezcla de orina y sudor), y aquí el ácido hipocloroso y la urea reaccionan con la formación de cloraminas vigorosas (sobre el mecanismo de formación, a continuación). Son las cloraminas las que irritan las membranas mucosas y dan las llamadas. "El olor a cloro". En piscinas normales esto no debería ser (normal = aquel en el que se cambia el agua y funciona la ventilación). Si esto no sucede, entonces la exposición constante a las cloraminas volátiles puede incluso conducir al desarrollo de asma atópica (ver artículo ).

Tratamiento para el envenenamiento :

Teniendo en cuenta todo lo anterior, decidí adjuntar una pequeña "nota para el médico", de modo que si algo sucede, todo esté a la mano. Descripción de acciones en caso de intoxicación con hipoclorito de sodio. Por cierto, es casi lo mismo que en el caso de la intoxicación por álcalis (una sensación resbaladiza de blanqueador en la piel se asocia con la saponificación de los aceites de la piel y la destrucción de los tejidos). ¡PERO! Pero esto es solo para el hipoclorito de sodio puro. Si se combina con varios productos químicos domésticos, puede ser necesario tratar el envenenamiento de los productos de reacción (consulte el siguiente párrafo).

Nota sobre el "olor a cloro": a menudo puede escuchar de los lectores la pregunta "cómo eliminar este desagradable olor a cloro de las manos / media máscara / objetos". En este caso, el tiosulfato de sodio ayudará, y una solución con una concentración de aproximadamente 5 mg / l (0.005%) es suficiente para la eliminación activa del olor. Lave con esta solución las manos o __ (ingrese la deseada), y luego lave con agua y jabón. Si no se pudo encontrar el tiosulfato, entonces solo queda un método comprobado: “olor a intemperie con el tiempo”.

Por cierto, para neutralizar derrames de hipoclorito de sodio concentrado (suponemos que 5% o más),también se puede usar sulfito de sodio , funciona por la reacción:

NaOCl + Na ₂ SO ₃ → NaCl + Na ₂ SO ₄

o hidrosulfito de sodio , que funciona por reacción:

NaOCl + NaHSO ₃ + NaOH → NaCl + Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Y puede, en el caso de una cantidad muy pequeña de hipoclorito, usar peróxido de hidrógeno, pero con precaución (!) Porque allí se libera oxígeno.

Vecindario peligroso: productos químicos domésticos incompatibles

El hipoclorito de sodio, al ser un componente muy activo, entra fácilmente en reacciones químicas (incluidas las fotoquímicas, es decir, con la luz solar y la luz ultravioleta de las lámparas bactericidas actualmente populares). A menudo se libera cloro como resultado de estas reacciones (= un irritante grave), por ejemplo, cuando nuestra blancura entra en contacto con un limpiador de óxido. Cuando el hipoclorito entra en contacto con compuestos de amoníaco (incluso con las personas amadas, HORAS que ahora se han comenzado a agregar a los limpiadores de pisos), e incluso en contacto con orina (!) Que contiene urea, puede formarse tóxico en condiciones normales cloraminas:

NH ₃ + NaOCl → NaOH + NH ₂ Cl
NH ₂ Cl + NaOCl → NaOH + NHCl ₂
NHCl ₂ + NaOCl → NaOH + NCl ₃

Al contacto de la blancura con algunos detergentes domésticos que contienen tensioactivos y diversos perfumes, se pueden formar organoclorados volátiles (!) Como el tetracloruro de carbono (CCl ₄ ) y el cloroformo (CHCl ₃ ). Todos pueden ver sus clases de peligro ellos mismos. Por ejemplo, en un artículo.Los investigadores demostraron que cuando se trabaja con algunos productos químicos domésticos "difíciles", las concentraciones de estos solventes aumentan 8-52 veces para el cloroformo y 1-1170 veces para el tetracloruro de carbono, respectivamente más alto. El "escape" más bajo de un organoclorado volátil es proporcionado por el blanqueador más simple (léase "blancura"), pero el más alto, por el medio en forma de un "líquido y gel espeso" (como todo tipo de Domestos y su tipo que no pueden diluirse adecuadamente). Por lo tanto, para el futuro, a) vale la pena evitar de todas las formas posibles "medios súper efectivos con una nueva fórmula" (= basura, que fue desarrollada por el gerente, no por el ingeniero) y adherirse a la fórmula clásica "mejor blancura = hipoclorito y agua". Y b) use respiradores con filtro de carbón cuando limpie el departamento (= "para atrapar el vapor de solvente").

El hipoclorito de sodio reacciona de manera bastante violenta con el peróxido de hidrógeno, con la formación de cloruro de sodio ( ~~su sal favorita~~ ) y oxígeno:

H ₂ O ₂ + NaOCl → NaCl (aq) + H ₂ O + O ₂

Las reacciones heterogéneas del hipoclorito con metales proceden bastante lentamente y dan como resultado un óxido (o hidróxido) metálico. Por ejemplo, zinc:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Con varios complejos metálicos, la blancura reacciona más rápido sin igual.

Como ya se mencionó, al hipoclorito de sodio no le gusta la temperatura alta (superior a 30 ° C), y cuando se calienta se descompone en clorato de sodio y oxígeno (para una solución al 5%, la temperatura de descomposición es ~ 40 ° C), si se puede calentar a 70 ° C, la descomposición puede continuar con La explosión.

En general, el hipoclorito de alta concentración es incombustible y a prueba de explosión. Pero en contacto con sustancias combustibles orgánicas (aserrín, trapos, etc.) durante el secado, puede provocar un incendio. En general, tal reactividad es al mismo tiempo un beneficio, porque la sustancia no puede permanecer en un estado sin cambios en el medio ambiente durante mucho tiempo y se desactiva rápidamente (= simplemente puede enjuagarla en aguas residuales).

Como conclusiones: todo lo escrito anteriormente se resume en una sola tabla de componentes incompatibles (se puede hacer clic).

Algunos de estos compuestos se pueden encontrar en productos químicos domésticos, automotrices e industriales y mezclas químicas = detergentes para limpiar ventanas, inodoros y superficies, agentes desengrasantes, agentes anticongelantes, purificadores de agua, productos químicos para baños y piscinas. Por lo tanto, mire más a menudo la etiqueta. ¡Exija que la composición se escriba en la etiqueta! Compre solo el producto donde la etiqueta contiene la información máxima sobre la composición. Es hora de votar en rublos por una actitud adecuada hacia el comprador.

Taller o toda la blancura de Minsk

Habiendo entendido completamente la teoría, ahora llegamos a lo más interesante. Al trabajo de laboratorio. Según lo prometido a los lectores, conduje por Minsk y reuní todas las opciones disponibles para el blanqueador líquido (es decir, blanqueador líquido, geles, etc. Ni siquiera miré). Ahora quiero decir cómo los comparé y "revisé los piojos" (= si son adecuados para desinfectar).

Por cierto, noto que todos los métodos descritos en el artículo son bastante funcionales en tiempos de paz, para verificar la calidad del agua en piscinas o grifos. Si alguien de repente quiere decir "el agua es mala, huele a lejía", luego de leer el artículo, espero que esto se pueda hacer sin problemas. Y ahora, ahora el agua con cloro es una bendición durante una pandemia ...

En general, en primer lugar, seleccionamos el PPE necesario (opcional). Como mencioné anteriormente, los guantes son suficientes para la mayoría de las tareas (y manos rectas). Sin saber cuáles eran las mezclas en las botellas, decidí ir a lo seguro y usar un kit de protección completo (solo de mi media máscara 3M 7502 reemplacé el aerosol antiaerosol 6035 "coronavirus" con cartuchos de carbón de la clase "gases / vapores" - como ABE1, como en mi caso, o mejor ABEK 1. También se usarán máscaras de gas domésticas y respiradores para trabajar con vapores de solventes.

La elección de filtros para trabajar con productos químicos domésticos (clicable)

¡Hemos resuelto los preparativos preliminares, y ahora les traigo a su atención todo el Blanco de Minsk! ¡Conoce las bellezas bielorrusas! Esto, por cierto, es todo lo que se encontró en los supermercados de la ciudad héroe.

En primer lugar, aprecié la apariencia, es decir color y consistencia de las soluciones propuestas. Aunque no hay nada extraordinario que esperar aquí (ya que, según las condiciones del problema, no hay geles y otros "rellenos de quimio", máxima simplicidad).

Luego midió su densidad (clickable) + pH, también es un indicador de hidrógeno.

¿Cómo medir la densidad y el pH de una casa?

, — ( , «» ). - Hanna:

El resultado es una tabla dinámica con datos (tuve que reescribir algunas de las etiquetas):

Escribiré la composición por separado (es decir, el hecho de que HAY EXCEPTO el hipoclorito de sodio allí, esto es importante, especialmente teniendo en cuenta todo tipo de cloraminas y organoclorados volátiles, sobre los que escribí anteriormente). El estilo de escritura se conserva para que el lector entienda quién escribe las instrucciones.

muestra 1. Agua, surfactante aniónico - menos del 5%, estabilizador, agente complejante
muestra 2. Muestra de agua
3. Agua, surfactante no iónico - menos del 5 (%), saborizante (frescura)
- menos del 5% muestra 4. Agua, surfactante aniónico - menos del 5% , estabilizador,
muestra de agente complejante 5. Agua, álcali - menos del 5%, agua 30% o más
muestra 6. <5% de álcali, agua,
muestra de fragancia 7. Más del 30% de agua potable, Trilon B, hidróxido de sodio - menos del 5%

Quizás "como parte de la materia optativa" algún día haga un análisis de geles con cloro activo. Pero este formulario es muy inconveniente por varias razones. En primer lugar, la composición puede contener componentes mutuamente excluyentes (consulte la tabla de incompatibilidad) y cuando abra la botella, inmediatamente comenzará a recibir una dosis de cloro / cloramina, etc. En segundo lugar, debido al montón de aditivos que no son compatibles con el cuerpo humano, los geles no pueden usarse para la misma desinfección del agua. Y en tercer lugar, la alta viscosidad de la solución no permitirá que se diluya normalmente ni se use en combinación con un rociador (por ejemplo, para regar las manijas de las puertas).

Y finalmente, hemos terminado la fase preparatoria, ahora lo más importante e interesante es la concentración de hipoclorito de sodio. Es importante porque es a este indicador que se adjuntan todas las recomendaciones para la desinfección. Bueno, los propios fabricantes no van hacia el comprador y escriben al diablo con ellos (ver más abajo). Aunque no es tan difícil averiguar cuánto hipoclorito hay. Una técnica como la titulación ayudará . Simplemente agregaremos un componente hasta que reaccione completamente con el segundo (el color de la solución indicará esto). Para determinar el cloro activo en el hipoclorito, puede aplicar el método GOST doméstico o puede usar el ASTM estadounidense.

La diferencia entre reacciones analíticas.

NaClO + 2KI + 2H₂SO₄ → NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

NaOCl + 2KI + 2CH₃COOH → I₂ + NaCl + 2KC₂H₃O₂ + H₂O

, .

En principio, las diferencias por las cuales personalmente no veo trabajo, la disponibilidad de reactivos juega un papel aquí, utilicé GOST, porque El ácido sulfúrico no apesta como el ácido acético.

Método GOST R 57568-2017 (simplificado):

Para el trabajo, necesitamos los siguientes componentes:

1) Ácido sulfúrico 1n.

Medimos 28,6 ml de ácido sulfúrico concentrado (densidad = 1, 84 g / cm3) y llevamos a un litro con agua destilada.

2) Solución al 10% de yoduro de potasio

Pesar 10 gramos de yoduro de potasio y disolver en 90 ml de agua destilada. La solución se aplica recién preparada

3) Una solución de tiosulfato de sodio 0.1n

Pesar 25 g de tiosulfato de sodio (pentahidrato) y llevar agua destilada a 1 litro. Almacenar en una botella oscura.

4) Solución de almidón al 1%

Pese 1 g de almidón (maíz, papa, etc., al menos frote las papas y prepare, pero no olvide filtrar :) y mezcle con 10 ml de agua destilada. Luego hierva 90 ml de agua destilada en un vaso y cuando hierva, vierta nuestros 10 ml con almidón. Cocine, mezclando durante 2-3 minutos. Usamos recién preparados.

El procedimiento de verificación en sí es el siguiente. Tomamos una muestra de hipoclorito con un volumen de 10 ml y llevamos agua a 250 ml. Tomamos 10 ml de este volumen y lo transferimos a un vaso, agregamos 10 ml de solución de yoduro de potasio y 20 ml de ácido sulfúrico al mismo vaso. Mezclar bien y poner en la oscuridad durante 5 minutos. Después de 5 minutos, gotee gota a gota (con un gotero calibrado y una bureta aún mejor)) solución de tiosulfato de sodio hasta que la solución roja (debido a la liberación de yodo) se vuelve transparente.

cansado de la bureta de fábrica y sacó su opción de viaje

Cuando el líquido adquiere un color pajizo (amarillo claro): agregue 2-3 ml de almidón a un vaso, la solución se vuelve azul.

así es como se vuelve azul

Ahora agregue lentamente tiosulfato hasta que desaparezca el color azul.

¿Cuáles son los matices que afectan el resultado de la determinación? Pero lo siguiente (te aconsejo que los tengas en cuenta).

Cantidad insuficiente de yoduro de potasio (= usó un reactivo semi-descompuesto viejo cuando preparó la solución) agregado a la muestra causará que no reaccione todo el hipoclorito y se subestime el cloro activo. Por lo tanto, un pequeño exceso de yoduro es mejor.
, . .
— . , .
. : , .
. , .
Agregar almidón demasiado pronto conducirá a una reacción irreversible del almidón con yodo (la formación de un color rojizo) y simplemente no podrá rastrear el final de la reacción. Agregue almidón cuando el color de la solución sea pajizo (amarillo claro) y no rojizo .
Uso de tiosulfato de sodio viejo. Este reactivo en solución es propenso a la descomposición (por lo tanto, debe almacenarse en una botella oscura, lejos de la luz solar). Alternativamente, prepare una solución nueva cada vez, o verifique la solución existente y realice las enmiendas apropiadas (se recomienda la primera).

Durante nuestra valoración, calculamos el número de gotas que entraron en la neutralización del hipoclorito y calculamos la concentración de masa de cloro activo de acuerdo con la fórmula:

X = (Volumen de tiosulfato * 0.003545 * 250 * 1000) / 100.

para los fanáticos de todo lo americano :)

, — - (.2-.4 ). (= .1) « » 500 500 .
: 25 , 250 / 0,01 . 250 . . / 10 / 250 . 50 , , 25 10% . - (. ). 10 . 3-5 . , 0,1 . . , . , - , 5 , (. ) . — . . :

% NaOCl = ( *N*3,723722)/0,04*

N — , 0,1

Como resultado de la valoración de mis muestras, se obtuvo lo siguiente (entre paréntesis, la concentración de hipoclorito, que se

calcula mediante la fórmula: concentración de hipoclorito (NaOCl) = concentración de cloro * 1.05: muestra 1. cloro 19.32 g / l = (NaOCl 20, 29 g / l) = 2.029% de solución de
muestra 2. cloro 5.67 g / l = (NaOCl 5, 96 g / l) = 0.596% de solución de
muestra 3. cloro 32.26 g / l = (NaOCl 33, 87 g / l) = 3.387% de solución de
muestra 4. cloro 21.27 g / l = (NaOCl 22, 33 g / l) = 2.233%
muestra de solución 5. cloro 20.74 g / l = (NaOCl 21, 76 g / l) = 2.176%
muestra de solución 6. cloro 18.97 g / l = (NaOCl 19, 91 g / l) = 1.991% solución
muestra 7. cloro 14.18 g / l = (NaOCl 14, 89 g / l) = 1.489% solución

Aquellos. si consideramos que la concentración extrema "hipocorita" coronoparietal = 0.5%, resulta que las soluciones deben diluirse 4 veces (significa 1, significa 6), 4.4 veces (significa 5) 4.5 veces (significa 4) , 7 veces es necesario diluir el agente 3. Diluimos el agente 7 3 veces, y el agente 2 generalmente no es necesario diluir (aquí tiene un recipiente transparente). Finalmente, una foto con un ganador:

Gomel ODO BUDMASH! Habra hola a ti y respeto por tus productos :).

Para un refrigerio, mostraré cómo los datos experimentales obtenidos se correlacionan con la escritura en la etiqueta:

muestra 1. "hipoclorito de sodio - 30% o más" = 2.029%
muestra 2. "hipoclorito de sodio (5% o más, pero no menos del 15%) = 0.596%
muestra 3. “hipoclorito de sodio 30 (%) y más” = 3.387%
muestra 4. “hipoclorito de sodio - 30% o más” = 2.233%
muestra 5. “hipoclorito de sodio - 5% o más, pero menos del 15%” = 2.176%
muestra 6. "<30% de hipoclorito de sodio" = 1.991%
muestra 7. "15% o más, pero menos de 30% de hipoclorito de sodio" = 1.489% La

respuesta es no. Completo al azar. Así que aquí el consejo ni siquiera es "¡Confía, pero verifica!", Sino simplemente "¡Verifica, verifica, verifica inmediatamente!"

Bueno, aquellos que no les gusta la titulación (aunque en mi humilde opinión es la opción más simple y asequible, incluso en un pueblo distante, sepa por usted mismo, solo considere las gotas). A estas personas se les puede ayudar con las tiras reactivas especiales Desicont-GN-01 (tiras indicadoras para el control expreso de la concentración de soluciones de trabajo del desinfectante "hipoclorito de sodio"). Probablemente sea mucho más difícil de encontrar que el etanol en la era de la pandemia de coronavirus :)

Puede intentar estimar la concentración congelando la temperatura (cuanto menor sea, más hipoclorito concentrado).

Puede medir la tensión superficial, la viscosidad o la conductividad de la solución (medidor TDS con aliexpress, sí). Para una solución de NaOCl al 1%, tensión superficial = 75 dinas / cm, viscosidad = 0.968 centipoise, conductividad = 65.5 milisiemens. Pero las correlaciones para una concentración mayor / menor son muy arbitrarias y dependen de muchos factores.

En ausencia de reactivos de titulación, una tabla resumida de correlación de densidad / exceso de álcali con concentración de hipoclorito puede ser de alguna ayuda (cierto solo si la concentración es> 4%, que en nuestra área solo es posible si compra hipoclorito industrial utilizado para las necesidades de los servicios públicos de agua, porque la blancura - vea por usted mismo qué blancura):

Por cierto, digamos que ha decidido la concentración necesaria para la desinfección y la concentración de la blancura que compró, pero ... Pero de repente no sabe cómo diluir su producto (fantástico, en mi humilde opinión, escenario, pero nunca sabe qué, nacimos para hacer realidad un cuento de hadas). Para resolver este problema, debe ir al enlace " calculadora de dilución de solución " e ingresar los números necesarios allí. Como ejemplo, tome nuestro ganador, 1 litro de blancura con una concentración de hipoclorito de sodio del 3.387% de Gomel Budmash y diluya al 0.5% para "lavar los pisos del coronavirus". La calculadora nos escribe: debe agregar 5.774 litros de agua ("solvente").

Como puedes ver, nada complicado. ¡Desinfectar! :)

Breves conclusiones

— ( ) , « ». , , . ,
, ( .., )
(, ). — . , NaOCl — .
( / ) ) ) , , .

Descargo de responsabilidad : toda la información presentada en el artículo se proporciona solo con fines informativos y no es un llamado directo a la acción. Todas las manipulaciones con reactivos químicos y equipos que realice bajo su propio riesgo y riesgo. El autor no tiene ninguna responsabilidad por el manejo descuidado de soluciones agresivas, analfabetismo, falta de conocimiento básico de la escuela, etc. Si no se siente seguro al comprender lo que está escrito, pídale a un pariente / amigo / conocido que tenga al menos algo de educación técnica que controle sus acciones (= "Estudié bien en la escuela"). Intente usar EPP y siga las precauciones de seguridad tanto como sea posible. Y sí, asegúrese de limpiar a sus mascotas.durante el procesamiento! Y si usted mismo no se lava las manos con hipoclorito de sodio al 0.5%, ¡no haga esto por las patas de su perro!

¡Eso es todo! ¡Tradicionalmente, propongo suscribirse a mi canal científico y técnico y unirme a la discusión!

Lista de fuentes utilizadas

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• Jeffrey M. Levine Dakin’s Solution: Past, Present, and Future /Advances in Skin & Wound Care: The Journal for Prevention and Healing, 2013,volume 26, issue 9, pages 410–414
• D. N. Herndon, and M. C. Robson Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award/Journal of Burn Care & Rehabilitation, 1991, volume 12, issue 5, pages 420–424.
• L. Wang; et al. Hypochlorous Acid as a Potential Wound Care Agent/Journal of Burns and Wounds, 2007, 6: e5
• Sandin, Rasmus K. B. Karlsson, and Ann Cornell Catalyzed and Uncatalyzed Decomposition of Hypochlorite in Dilute Solutions/Industrial Engineering Chemical Research, 2015, volume 54, issue 15, pp. 3767–3774.
• Daniele S. Lantagne Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment/ e-Journal AWWA. 2008, 100 (8).
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• Emergency Response Plans for Chlor-Alkali, Sodium Hypochlorite, and Hydrogen Chloride Facilities, ed. 7; Pamphlet 64; The Chlorine Institute: Arlington, VA, 2014.

El autor agradece a su asistente principal - investigador Yustyna por su ayuda en la prueba de hipocloritos bielorrusos y a mi parteigenosse ucraniana Sasha akainfiltree ____ ( , ?) :).

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