👠 🧚🏾 🙁 ما هو في الأبيض بالنسبة لك أو دليل مرجعي هيبوكلوريت الصوديوم (مبيض) 🚛 👦🏼 🔲

لا يمكنني التعبير عن مدى سروري للكتابة. تم تمويل هذا المقال بالكامل من قبل المشتركين في قناة LAB66 . لم تظهر شركة تصنيع واحدة من الوسائل الموصوفة في النص مشاركتها ، لذلك لا يوجد إعلانات مخفية وإيثار خالص واهتمام المستهلك :)

نقرأ اليوم عن أبسط المطهرات وأكثرها فاعلية - عن هيبوكلوريت الصوديوم (المعروف أيضًا باسم "البياض"). التوافق مع المواد المختلفة وتدابير السلامة والخصائص والفعالية ليس فقط ضد فيروسات التاجية ، ولكن أيضًا ضد العفن الرهيب والسموم الفطرية الخاصة به. كـ "كرز" - شراء رقابي لمبيض المتجر وتقييم تكوينها. لمعرفة كيف في عصر الوباء نخدع من قبل مصنعي المواد الكيميائية المنزلية و "الأخ الإداري" الآخر - نذهب تحت القط. وتأكد من وضع إشارة مرجعية عليه. ستكون هذه المعلومات في متناول اليد أكثر من مرة ؛)

هام ! المعلومات المقترحة في هذه المقالة ، لن تجدها على أي مورد آخر باللغة الروسية. لذلك أقوم بنشرها على habr ، على بوابة ذات ثقة عالية للمستخدم. طلب لجميع الموارد ذات الجودة المريبة - إعطاء رابط للمصدر. لا تعيد الكتابة دون فهم - لا تصدر ضجيجًا إعلاميًا عديم الفائدة ، حيث لا يوجد مكان للابتعاد مؤخرًا. إلى "المتعلمين" متعدد الألوان ، أوصي أيضًا بعدم الخجل من كتابة رابط إلى هبر في "تعليماتك المنهجية". أرى من أين تنسخ كل شيء من ، لا يمكن دائمًا تغطية الكتب من 50-60 إلى الأبد ؛) لذا أوصي بشدة أن تخطرني باستخدام المواد ، ويمكنك كتابة شيء مثل هذا في قائمة الأدب:

Besarab، S.V. ماذا يوجد في My White for You أو دليل مرجعي حول هيبوكلوريت الصوديوم ("التبييض") [المورد الإلكتروني] - وضع الوصول: - habr.com/en/post/494512/- تاريخ الوصول: 04.04.2020.

مقدمة من المؤلف . أنظر إلى العمود "إنهم يقرأون الآن" على المحور ومع الأسف أرى أن المبدأ "حتى يضرب الرعد - الرجل لا يعبر نفسه" حتى يعمل هنا. فيروس تاجي واحد مستمر. وأذكر على الفور مقالتي المنشورة في نهاية يناير ( Coronavirus 2019-nCoV. الأسئلة الشائعة حول حماية الجهاز التنفسي والتطهير ) التي تم وضع علامة على 30٪ من السلبيات فيها "لا تتوافق مع موضوع هبر". على ما يبدو ، فإنه يبدأ في الامتثال فقط عندما يصل الطلب من فوق ...

حسنًا ، ما يؤسفنا قوله. إذا كان بضعة آلاف من القراء حتى ذلك الحين ، في يناير ، بدون ذعر وسرعة ، قادرين على شراء معدات الوقاية الشخصية والمطهرات الضرورية ، فيمكننا أن نفترض أن هدفي قد تم تحقيقه. والآن سوف أنضم إلى هذا الاتجاه وأتحدث عن المطهر الأكثر بساطة والأقل تكلفة والفعال للغاية. لا أعتقد أنه سيكون قادرًا على الاختفاء بنفس الطريقة التي اختفى بها الإيثانول. هناك ما يكفي من المواد الخام ، يمكن إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم طالما أن الكهرباء موجودة ...

هناك كتاب مثير للاهتمام (مثير للاهتمام ليس فقط للكيميائي ، ولكن أيضًا للمتخصصين الآخرين الذين يتحدثون الإنجليزية) - 100 من أهم المركبات الكيميائية: الدليل المرجعي ( 100 أهم المركبات الكيميائية: دليل مرجعي) في هذا الدليل ، توجد في قسم أملاح الصوديوم بجوار صودا الخبز وكربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم (يعني "الخلد") وهيبوكلوريت الصوديوم. من حيث المبدأ ، من المفهوم عدد هذه الأملاح التي حصلت على هذا الحق. ولكن بالنسبة لهيبوكلوريت الصوديوم فسوف أسهب اليوم بمزيد من التفصيل. أولاً وقبل كل شيء ، التعريف:

NaOCl NaClO, (Na₊) (OCl^- ClO^-). . -- , 18- , . , , - , «» .

منذ اكتشافه في عام 1787 من قبل الكيميائي كلود لويس برتولت (الذي يجب أن نشعر بالامتنان له للبسكويت والرؤوس المطابقة والتحية والاختراعات الأخرى التي تستخدم ما يسمى بملح برتوليت ) ، تصرف هيبوكلوريت الصوديوم كعامل مبيض فقط لبعض الوقت وفقط في منتصف القرن التاسع عشر ، بدأ موكبه كمطهر. لذلك ، سوف أسير قليلاً في الخواص الكيميائية ، مع الحفاظ على "التسلسل الزمني التاريخي".

كلورا مثل مبيض

يرجع تأثير تبييض هيبوكلوريت بالكامل إلى حمض هيبوكلوروس غير المستقر. بالنسبة لـ HClO هو عامل مؤكسد قوي جدًا (أقوى من غاز Cl ₂ ) ويمكنه أن يتفاعل ويدمر العديد من أنواع الجزيئات ، بما في ذلك الأصباغ. في وسط مائي ، يتم تحلل هيبوكلوريت الصوديوم NaOCl بشكل عكسي لتكوين حمض هيبوكلوروس وقلوي:

NaOCl + H ₂ O → HOCl + NaOH

بدوره ، يتحلل حمض الهيدروكلوريك HOCl في الأكسجين الذري (O *) وحمض الهيدروكلوريك:

HOCl → HCl + O *

حسنًا ، الأكسجين الذري شيء قوي جدًا ، أحد أقوى العوامل المؤكسدة على كوكبنا. بالمناسبة ، بفضل الأكسجين الذري يظهر الأوزون خصائصه المضادة للجراثيم. لذا ، بطريقة ما ، الأوزون وهيبوكلوريت الصوديوم هما "أخوة أكسجين" :) إن

قدرة التبييض لهيبوكلوريت الصوديوم (والمواد الكيميائية المماثلة) ترجع إلى قدرتها على تدمير الهياكل الممتصة للضوء (ما يسمى بالكروموفور ) في الجزيئات العضوية. علاوة على ذلك ، لا يمكن أن يكون فقط كروموفوريس على الأنسجة. يقوم الهيبوكلوريت بعمل جيد لتبييض بقع العفن على البلاط ، وبقع الأسنان الناتجة عن التسمم بالفلور ويزيل البقع من دباغة الشاي على الأكواب (ما يسمى "حجر الشاي").

إذا عرفت الكيمياء في المدرسة من قبل ثلاثة - لا يمكنك حتى فتح المفسد

, . . . , , , . , , «» .

في الإنصاف ، تجدر الإشارة إلى أن حمض هيبوكلوروس لا يشكل أملاحًا مع الصوديوم فحسب ، بل أيضًا ، على سبيل المثال ، مع الكالسيوم. مثال على ذلك هو نفس المبيض ، يستخدم على نطاق واسع بسبب تكلفته المنخفضة لتطهير المستودعات ومزارع الماشية والمراحيض وما إلى ذلك. يمثل هيبوكلوريت الصوديوم حوالي 83 ٪ من الاستهلاك العالمي (في دور المبيض / المطهر) ، ويمثل المبيض 17 ٪. في عام 2005 ، تم استخدام حوالي 1 مليون طن من هيبوكلوريت الصوديوم في العالم ، وتم استخدام حوالي 53 ٪ من هذه الكمية في المنازل لتطهير وتبييض الملابس (+ الغسيل ، لأن البيئة القلوية لمحلول هيبوكلوريت تصنع الدهون جيدًا وتجعلها قابلة للذوبان في الماء).تم إنفاق 47 ٪ المتبقية على معالجة مياه الصرف الصحي ومعالجة مياه الشرب (بالإضافة إلى تنظيف حمامات السباحة وأبراج التبريد لمحطات الطاقة الكهرومائية من الحشف الحيوي / الطحالب / الرخويات ، تبييض اللب / الورق / الأقمشة ، واستخدامه ككاشف للتوليف الكيميائي). بالمناسبة ، فإن تأثير معالجة المياه ليس فقط التطهير. وهذا يشمل إزالة الروائح (NaOCl يحيد كبريتيد الهيدروجين والأمونيا) وحتى تحييد السيانيد في مياه الصرف الصحي (على سبيل المثال ، بعد تعدين الذهب أو حمامات الطلاء).

كلورا كمطهر

أي سوء حظ كمؤشر يظهر أفضل وأسوأ سمات الشخص. حتى مع جائحة فيروس التاجي. من المدهش بالنسبة لي أن العديد من المتخصصين الرصين المتميزين ، الذين يستسلمون للذعر ، بدأوا يفقدون رؤوسهم ويعطون شيئًا مثل "الهيبوكلوريت لن يقتل الفيروس التاجي" (أو أفضل من ذلك ، "الفيروس التاجي هو بكتيريا معدلة وراثيًا"). لا أهتم كثيرًا بآراء العديد من مدوني YouTube ومحللي الأريكة ، إلخ. مع "مناقشاتهم حول الهواة" الهواة (في قناة LAB-66 ، من الضروري بالفعل للنقرات الحماسية بشكل خاص و "مهووس بمؤامرة عالمية" للمطالبة بشهادة حول الحصول على تعليم متخصص). ولكن أحاول الاستماع بوضوح إلى المعلومات من منظمة الصحة العالمية ، ومراكز مكافحة الأمراض والوقاية منها ، ووكالة حماية البيئة. ومن المتوقع أنه في نشرة مارس الإخبارية الصادرة عن إحدى المنظمات المذكورة (تضمنت منتجات وكالة حماية البيئة المسجلة المضادة للميكروبات للاستخدام ضد فيروسات التاجية الجديدة SARS-CoV-2 ، سبب COVID-19 ) الكثير من هيبوكلوريت في قائمة مطهرات " فيروسات التاجية " الفعالة. ليس هناك ما يدهشنا ، لأن NaOCl هو واحد من أفضل المطهرات (بسبب مزيج من مجموعة واسعة من النشاط ، وتوافر وغياب الضرر طويل المدى للبيئة). فيما يتعلق بتأثير التعقيم ، ننظر إلى الصورة (قابلة للنقر):

في هذه الحالة فقط ، أذكرك أن COVID-19 هو مرض يسببه فيروس المغلف SARS-CoV-2 ، والذي يحتوي على RNA أحادي الجديلة داخل "غلافه" .

من حيث المبدأ ، تعمل أي مطهرات أساسها الكلور بطريقة أو بأخرى من خلال تكوين HOCl (حمض هيبوكلوروس). لكن التأثير القوي للجراثيم لهيبوكلوريت لا يرتبط فقط بالقدرة على إنتاج الأكسجين الذري ، ولكن أيضًا مع عمل أيونات الهيدروكسيل. تعطل البيئة القلوية سلامة الغشاء السيتوبلازمي وتؤدي إلى تثبيط إنزيمي لا رجعة فيه ، وتغير في التمثيل الغذائي الخلوي وتدهور الدهون الفوسفاتية (كما هو الحال مع فرط أكسدة الدهون). يعمل هيبوكلوريت الصوديوم على الجهاز الإنزيمي للبكتيريا ، مما يساهم في التعطيل الذي لا رجعة فيه الناجم عن البيئة القلوية والكلور الناجم عن الكلور. أولئك. يمكن القول أنه عندما يتم معالجة هيبوكلوريت بجسم مصاب ، يحدث تصبن الدهون ، وتحييد الأحماض الأمينية والكلور في وقت واحد.وبالتالي ، لا يتم تعطيل العديد من الكائنات الحية الدقيقة فقط ، ولكن أيضًا تدهور الدهون والأحماض الدهنية ، مع تكوين المواد الخافضة للتوتر السطحي (= الصابون) والجليسرول ، أي سبق ذكره رد فعل التصبن. لا يعقم الهيبوكلوريت فحسب ، بل يغسل أيضًا :) من المنطقي أنه مع مثل هذا الإجراء ، يكون من المستحيل عمليًا تطوير المقاومة (مثل المضادات الحيوية).

عند معالجة الأنسجة الحية ، هناك شيء مهم آخر هو التوافق الحيوي. هذه هي قدرة الكاشف الكيميائي على عدم التفاعل على الإطلاق مع الأنسجة البيولوجية لفترة معينة من الزمن (والحصول على تفاعل معتدل لمدة أسبوع ، ينخفض تدريجيًا إلى 0). تركيزات عالية من هيبوكلوريت شديدة العدوانية (انظر القسم الخاص بالسلامة) ، ولكن بتركيزات 0.5-1 ٪ هذا دواء متوافق حيوياً للغاية. لذلك ، يتم استخدام هيبوكلوريت الصوديوم عالي التركيز في كلورة الماء في بعض محطات معالجة المياه (!) - محلول 12 ٪ - بعضها ، لأن الكلور غالبًا ما يستخدم في الأسطوانات. يتم استخدام محلول 15 ٪ لتطهير مياه الصرف الصحي في محطة معالجة مياه الصرف الصحي. تستخدم الحلول التي تحتوي على تركيز لا يقل عن 10 ٪ لتنقية مياه المسابح وإزالة الأغشية الحيوية. بالمناسبةيمكن أن يكون هيبوكلوريت الصوديوم طريقة ممتازة لقتل مسببات الأمراضداء الفيلق . بالمناسبة ، هذه الكائنات الدقيقة تعيش غالبًا في تلك الأغشية الحيوية.

حسنًا ، في البخاخات والمطهرات المطهرة المستخدمة على الأسطح الصلبة ، غالبًا ما تستخدم تركيزات تصل إلى 1.5 ٪. بالمناسبة ، حول كيفية صنع المناديل المنزلية باستخدام هيبوكلوريت كتبت لفترة طويلة على Patreon في مقالتي " مناديل مبللة عكس الهندسة أو هيبوكلوريت في الشريط الخاص بك ". بالمناسبة ، اغتنام هذه الفرصة ، أعرب عن امتناني لجميع "رعاتي". أنت قليل ، لكنك تدعم بجدية!

يُعتقد تقليديًا أنه من أجل علاج المستشفيات والغرف الملوثة بسوائل الجسم (الدم ، إلخ) ، من الضروري استخدام محلول 0.5 ٪. مثل هذا التركيز يكفي لإلغاء تنشيط المطثية العسيرة في البراز أو لتدمير أي فيروس الورم الحليمي البشري. لمعالجة / غسل اليدين ، الأكثر استخدامًا هو محلول 0.05 ٪ من هيبوكلوريت ، والذي يتم تحضيره من الحبيبات (في الصورة - مقتطف من تعليمات التطهير في وباء الإيبولا):

في الغرب ، ما يسمى ب " حل داكين " ( أنا متأكد من أنه ليس لدينا أي شيء مثل هذا ، لدينا دواء لكل دواء يحل محل العديد من الأدوية والحلول -> من المحتمل أن يحملها ) هو حل كاريل داكين ، إنه أيضًا سائل كاريل داكين. هذا المحلول هو محلول مخفف من هيبوكلوريت الصوديوم (من 0.4 ٪ إلى 0.5 ٪) مع إضافة مكونات استقرار (حمض البوريك أو صودا الخبز) ، ويستخدم بنشاط كمطهر لتنظيف الجروح / علاج الحروق ، وما إلى ذلك ( الطريقة الاستعدادات للمهتمين). يوضح هذا الحل فعالية التطهير لبعض الكائنات الحية الدقيقة حتى مع تركيز 0.025 ٪.

ملاحظة 1. عن "مطهرات الكلور" الأخرى

بالإضافة إلى هيبوكلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الكالسيوم الذي ذكرته بالفعل ، هناك مواد أخرى يمكن أن تنتج الكلور بنشاط (حسنًا ، الكلور بالماء = "حمض هيبوكلوروس غير مستقر HOCl" ثم انظر مرة أخرى "الكلور كمطهر"). علاوة على ذلك ، قد تكون هناك مواد ذات طبيعة عضوية. وجدت على الإنترنت معلومات (على الأرجح تمزق من بعض الكتاب السوفييتي عن الدفاع المدني - لأن العديد من الأسماء ، والمخدرات نفسها ، قد توقفت منذ فترة طويلة عن الوجود). يعطي هذا الجدول فكرة تقريبية عن طيف الأدوية و "تطهير الكلور" المقارن. قمت بتنظيف حق المؤلف وعرضه على محكمتك. يمكنك على الأقل تقدير / مقارنة نشاط المطهرات المختلفة (إذا كنت تريد شيئًا مختلفًا عن NaOCl القديم الجيد):

ربما قد يصادف القارئ مطهرًا مثل الكلورسين (هذا ليس مرهمًا أوكرانيًا يحمل نفس الاسم ). هذه هي Na-DHCC (ملح الصوديوم لحمض ثنائي كلورويسوسيانوريك - كلورسين ن) - 30.0٪ (أو K-DHCC - 20.0٪ - كلورسين K) ، ثلاثي فوسفات الصوديوم - 6٪ ، الفاعل بالسطح (السلفونول) -3٪ ، كبريتات الصوديوم - ما يصل الى 100٪. يحتوي الكلورسين على 11-15٪ من الكلور النشط. يمكن أن يجتمع وما يسمى ب. المخدرات DP-2 . يجب ألا يخاف الاسم المشفر ، في الواقع - حمض ثلاثي كلورويسوسيانوريك عادي مع إضافات سطحية.

سأقدم هنا ملاحظة منeteh: "... التحليل الكهربائي GPCN ممكن و 5-7٪. إذا تلقيت ، على التوالي ، ليس عن طريق التدفق الكهربائي ، ولكن عن طريق غشاء من الملح والماء دون إضافة كواشف إضافية. حسنًا ، أعلاه ، نعم ، لا تحتاج إلا إلى إعداد محلول قلوي مركز للتشبع باستخدام الكلور بشكل منفصل .

الملاحظة 2. "التبييض الذي يشفي"

كل السم وكل دواء. الهيبوكلوريت ، الذي لا يمكن أن يدمر كل الحياة فحسب ، بل يشفي أيضًا ، على سبيل المثال ، الآفات الجلدية ، ليس استثناء. أود أن أذكر الحمامات التي تحتوي على هيبوكلوريت مخفف ، والتي تم استخدامها في الغرب ( ~~يتم علاجنا جميعًا بالرادون :)~~ ) لعقود لعلاج الأكزيما المعتدلة والشديدة ( حلقة الوصل ). علاوة على ذلك ، ظلت آلية العمل غير واضحة لفترة طويلة. ولكن في عام 2013 ، ظهرت معلومات مثيرة للاهتمام في ستانفورد ( دليل ) على أن هيبوكلوريت الصوديوم المخفف جدًا (0.005 ٪) يعالج بنجاح الآفات الجلدية الالتهابية في الفئران المعملية الناتجة عن العلاج الإشعاعي ، أو زيادة الشمس أو الشيخوخة (لم يكن كيم إيل سونغ بحاجة إلى الاستحمام في دم العذارى ، ولكن في هيبوكلوريت ، وفقًا لمبدأ الشفرة البحتة ، وسوف "يطرد الجينات" ويجدد شبابها ). الفئران المصابة بالتهاب الجلد الإشعاعي تسبح كل يوم لمدة 30 دقيقة في هيبوكلوريت (= "السباحة في حمامات السباحة المنزلية") لديها ديناميكيات أفضل لشفاء الجلد وإعادة نمو الشعر من الفئران التي تستحم في الماء العادي. في الفئران القديمة ، أصبح الجلد بعد الاستحمام بشكل عام أصغر سنا وأكثر ثخانة ، وزاد تكاثر الخلايا (التكاثر بالانقسام). يبدو أنها حلا سحريا للحكام المسنين ، لكن لا. اختفى التأثير بعد توقف الاستحمام ...

في "القسم الطبي" ، ليس من الخطيئة أن نذكر استخدام هيبوكلوريت الصوديوم في طب الأسنان (لأن أطباء الأسنان هم الأكثر اهتمامًا بقضايا التركيز والتخفيف وما إلى ذلك). هيبوكلوريت الصوديوم هو الدواء المفضل في اللبية وتنظيف قناة الجذر. في أغلب الأحيان ، يستخدم أطباء الأسنان تركيزات من 0.5٪ إلى 5.25٪ (قياسي - 2٪).

تعمل القاعدة هنا - تركيزات منخفضة من الهيبوكلوريت تزيل الأنسجة الميتة في الغالب وبعض أنواع البكتيريا ، وتركيزات عالية - تتلف الأنسجة الحية ، ولكن معظمها تدمر الميكروبات تمامًا. بالمناسبة ، بدلاً من زيادة التركيز ، يمكنك تسخين المحلول (50-60 درجة مئوية) ، والذي سيعطي مقارنة بفاعلية الحل الأكثر تركيزًا في إزالة الأنسجة الرخوة وتطهير قناة الجذر.

ملاحظة 3. في معالجة المياه الميدانية

موضوع تنقية المياه واسع النطاق للغاية ويستحق مقالة منفصلة. سأذكر بإيجاز تنقية المياه في الحقل. بعد كل شيء ، هناك حالات يصعب فيها استخدام الماء أو حتى غليه لاستخدام الأوزون أو مصباح الأشعة فوق البنفسجية. لذلك ، في رأيي ، ليس للمطهرات الكيماوية بديل خاص حتى الآن. يمكن اعتبار تطهير الكلور الخيار الأقدم في التطهير الميداني للمياه. خلال الحرب العالمية الثانية ، شمل الجيش الأمريكي أقراص Halazone التي تحتوي على ملح الصوديوم من حمض البنزويك 4 ([ثنائي كلورامينو)] كجزء من الحصة الجافة.

ثم تم استبدال هذه المادة تدريجيًا بثاني كلوروسيوسيانورات الصوديوم (نفس DHCC) ، وكان هو الذي كان جزءًا من أقراص Pantocid المعروفة على نطاق واسع في الدوائر الضيقة. يتم ضغط النسخة الأمريكية من DHCC مع حمض الأديبيك والصودا ، وأقراص فورية. من الجدير بالذكر أنه يمكن أيضًا استخدام أقراص التطهير الميدانية لتطهير البركة (أقراص مكونة من مكونين تحتوي على خليط من الكلوريت + كلورات + كربونات الصوديوم وكبريتات الهيدروجين الصوديوم) التي تنتج ثاني أكسيد الكلور. بشكل عام ، هذا الخيار مناسب أيضًا لتطهير مياه الشرب. علاوة على ذلك ، هذا الخيار ، على سبيل المثال ، فعال ضد الجياردياأكثر من الكلور العادي. جميع الخيارات الموضحة ملائمة في الموقع (السياح ، الجيش ، حالات الطوارئ ، إلخ). بالنسبة لخيارات مثل كارثة طبيعية أو نوع من الكوارث التكنولوجية ، قد لا تكون الأجهزة اللوحية متاحة ، أو حتى باهظة الثمن. لهذا الغرض ، من الممكن تمامًا استخدام الأبيض (يفضل بدون أي خافضات التوتر السطحي والعطور). لا يستغرق الأمر سوى قطرتين من 5 ٪ من هيبوكلوريت الصوديوم لكل لتر من الماء مع الاحتفاظ به في حاوية بغطاء مغلق لمدة 30-60 دقيقة. قبل الاستخدام المباشر ، يُنصح بفتح الغطاء و "السماح له بالتهوية". لا تصب في نفسك على الفور ، بغض النظر عن مدى شعورك بالعطش.

توصي مراكز مكافحة الأمراض والوقاية منها ، كجزء من استراتيجية نظام المياه الآمنة (SWS) الخاصة بالدول النامية ، باستخدام محلول 0.5-1.5٪ من محلول هيبوكلوريت الصوديوم (قطرتان إلى ثلاث قطرات لكل لتر ووقت تعريض يبلغ 30 دقيقة) لتطهير المياه. بالمناسبة ، تنصح وكالة حماية البيئة باستخدام محلول 8.25 ٪ من هيبوكلوريت الصوديوم (قطرتان لكل لتر والتعرض لمدة 30 دقيقة) ، الملاحظة المهمة هي " ضعف كمية المبيض إذا كان الماء غائمًا أو ملونًا أو باردًا جدًا. بعد العلاج ، يجب أن يكون للماء رائحة خافتة من الكلور. إذا لا ، كرر الجرعة واتركها لمدة 15 دقيقة أخرى قبل الاستخدام ". وتجدر الإشارة إلى أنه في الحالات القصوى ، يمكن أيضًا استخدام هيبوكلوريت الكالسيوم ("التبييض") لتطهير المياه.

ملاحظة 4. "الكلور" مقابل العفن والفطريات والسموم الفطرية

ثم قاموا بتدمير نظامه العصبي مع السموم الفطرية العسكرية الروسية ...
ويليام جيبسون "Neomomancer"

يوجد في العالم الصغير "الكيميائيون الموجودون في الموضوع" مثل "الكأس" مثل السموم الفطرية.

غالبًا ما لم يسمع الشخص العادي أي شيء عن ذلك ، أو يسمع من حافة أذنه (مثل "جوني Mnemonic مسموم بمثل هذه المادة ..."). في الواقع ، هذا هو موضوع مقال منفصل ومثير للاهتمام للغاية. في هذه الأثناء ، سأقول فقط أن السموم الفطرية في أبسط تطبيق = العفن والفطريات العفن من مختلف الأصناف التي يمكن العثور عليها في الخضروات والفواكه والحبوب وما إلى ذلك. إلخ السموم الفطرية - من المستحيل غسلها بالماء أو الصابون ، ومن المستحيل إزالتها بقطع الجلد المتعفن. السموم الفطرية - يمكن توزيعها بالتساوي في جميع أنحاء حجم البطاطس / التفاح ، إلخ. إلخ ولسوء الحظ ، تسبب العديد من السموم الفطرية في جسم الإنسان أعراضًا متعددة لتلف الأعضاء (إذا لامست الجلد أو الرئتين أو المعدة). يرجع ذلك إلى حقيقة أن تركيزاتها صغيرة جدًا (أشك في ذلكأن شخصًا ما يأكل باستمرار الفواكه المتعفنة أو المكسرات المتعفنة) - التأثير يستغرق وقتًا طويلًا ويبدو مألوفًا (= "مرضت بسبب الاستعداد الوراثي / السكر / الهواء السيئ" ، وليس لأنني تعرضت للتسمم من السموم الفطرية من الحبوب منخفضة الجودة). يمكنك التحدث عن هذا لفترة طويلة ، لكن بطل مقالتي هو هيبوكلوريت ، مما يعني أنه يجب علينا تقليل الموضوع إليه.

وكل ذلك يتلخص في حقيقة أن هيبوكلوريت الصوديوم في تركيزات معينة يمكن استخدامه ليس فقط لتدمير الميكروبات والعفن (انظر الجدول في بداية قسم " Chlorachka ، كمطهر ") ، ولكن أيضًا لإلغاء تنشيط ما تبقى بعدها ، في .h. العفن ، السموم النباتية والسموم الحيوانية .. لمزيد من التفاصيل ، انظر الجدول (التعرض لمدة 30 دقيقة). بالإضافة إلى - يتم تعطيل السم ، ناقص - لا.

لذا ، بالنظر إلى الطاولة ، يمكنك أن ترى أن هيبوكلوريت الصوديوم قادر على إلغاء تنشيط T-2 mycotoxin ، الذي يفرزه قوالب الفيوزاريوم .

توكسين T-2 هو السموم الفطرية trichothecene ، شديدة السمية للكائنات حقيقية النواة. بسبب استخدام الحبوب أو الدقيق المتعفن ، يحدث التسمم في البشر أو حيوانات المزرعة. تشمل الأعراض السامة الحادة القيء والإسهال وتهيج الجلد والحكة والطفح الجلدي والبثور والنزيف وضيق التنفس. إذا تعرض الشخص لـ T-2 لفترة أطول ، لوحظ انحلال نخاع العظم التدريجي وتطور اليوكيا السامة المنقولة بالغذاء (ATA).

وعادةً ما لا تلوِّحها ، فلن تهدأ بعبارة "أين يوجد السموم الفطرية وفيوزاريوم ، وأين أنا" والفودكا ، كالمعتاد ، لن تلتئم ... لأنهم كثيرون. على الفراولة على سبيل المثال:

أو حتى على القرع ...

لذا ، فإن خيار تقليل كمية السموم الفطرية في الفواكه والخضروات المشبوهة هو غسلها في هيبوكلوريت الصوديوم القلوي ، متبوعًا بالغسيل العادي. مع خيار العلاج هذا ، يتم قتل جميع "الأرانب السطحية" المحتملة تقريبًا.

الاستقرار ومدة الصلاحية (= هل هناك أي جدوى من الشراء للاستخدام في المستقبل؟)

إذا لم تكن الكيمياء والطب مثيرة للاهتمام بشكل خاص للفني العادي (يكفي أن تعرف ما إذا كانت تعمل أم لا) ، فإن قضايا استقرار التخزين ، على العكس ، هي ذات أهمية قصوى. في الواقع ، هيبوكلوريت الصوديوم مادة غير مستقرة. في درجة حرارة الغرفة ، يتحلل حوالي 0.75 جم من الكلور النشط في اليوم ، أي يفقد محلول يحتوي على 250 جم / لتر من هيبوكلوريت الصوديوم حوالي نصف الكلور النشط في 5 أشهر ، بمحتوى 100 جم / لتر في 7 أشهر ، و 50 جم / لتر في عامين ، و 25 جم / لتر في 5-6 سنوات.

يعتمد استقراره على عدد من العوامل:

تركيز هيبوكلوريت
درجة الحرارة
القلوية ودرجة الحموضة
تركيز الشوائب التي تحفز التحلل و / أو تكوين الكلورات
التعرض للضوء

في معظم الحالات ، يستمر الانحلال وفقًا لهذه الآليات الأساسية:

2NaOCl → 2NaCl + O ₂ (A)
3NaOCl → 2NaCl + NaClO ₃ (B)

سأستعرض كل عنصر على حدة:

التركيز : كلما زاد تركيز الحل ، زادت سرعة تفكيكه ، لذا فإن الحلول الأضعف هي الأكثر استقرارًا. تشير بيانات الأدب إلى أنه مع انخفاض تركيز هيبوكلوريت الصوديوم بمقدار النصف ، ينخفض معدل التحلل بمقدار 5 مرات. ويرجع ذلك إلى انخفاض في إجمالي تركيز الأيونات وانخفاض في القوة الأيونية للمحلول. يقلل التخفيف من كل من تركيز NaOCl وتركيز الأيونات الأخرى (كلوريد التوازن ، الكلورات ، هيدروكسيدات ، إلخ - انظر الصورة "توازن الأس الهيدروجيني" أدناه).

درجة الحرارة: يحدث تحلل هيبوكلوريت مع زيادة درجة الحرارة في 90 ٪ من الحالات وفقًا للمعادلة (B). يمكنك أن تضع في اعتبارك القاعدة التالية - يزيد معدل التحلل 3-4 مرات ، لكل 10 درجات مئوية للحلول التي تحتوي على تركيزات هيبوكلوريت الصوديوم من 5 إلى 16٪. وإذا قمت بإجهاد وخفض درجة حرارة تخزين الكلور إلى 5 درجات مئوية (بشرط عدم وجود شوائب معدنية وعوامل أخرى تسرع من التحلل) ، فيمكنك تخزينها في زجاجة داكنة إلى الأبد تقريبًا.

القلوية والحموضة: للتخزين المستقر ، يجب أن يكون لمحلول هيبوكلوريت درجة حموضة من 11.5 إلى 12.5. في حالة محلول NaOCl المخفف عند الرقم الهيدروجيني أقل من 10.8 ، يبدأ معدل التحلل في الزيادة بشكل كبير ، ليصل إلى قيمة قصوى في نطاق 5-9. ولكن هناك فارق بسيط. عندما ينخفض الأس الهيدروجيني للمحلول ، يزداد محتوى HOCl ويزيد احتمال الأكسدة (انظر الصورة مع التغيير في أشكال الكلور النشط في محلول هيبوكلوريت الصوديوم اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني للمحلول ، Cl ₂ - الكلور الجزيئي ، ClO ^- أيون هيبوكلوريت ، حمض الهيدروكلوريك-هيبوكلوروس )

أولئك. تعتبر الحلول عالية القلوية مثالية للتخزين ، وتستخدم حلول انخفاض الرقم الهيدروجيني في التطهير في حالات الطوارئ. على الرغم من بصراحة ، فإن رفع الرقم الهيدروجيني ضروري أيضًا إلى حد معقول. إذا تجاوز الرقم الهيدروجيني 13 ، فإن معدل التحلل يزداد تدريجياً. ويرجع ذلك إلى زيادة القوة الأيونية للمحلول بسبب وجود فائض قوي من القلويات (NaOH). بشكل عام ، يمكن استخدامه كقاعدة - بالنسبة للمطهرات المحتوية على الكلور نستخدم فقط بيئة قلوية. لمطهرات البيروكسيد - البيئة الحمضية الأكثر فعالية. HOURS غير متوافقة مع الأحماض وتفقد خصائصها المطهرة بشكل كبير في وجودها. الألدهيدات (مثل الفورمالين والغلوتارالدهيد) - العمل في كل من البيئات الحمضية والقلوية)

الشوائب:الألومنيوم والنحاس والنيكل والحديد والكوبالت والمنغنيز ، إلخ. هي محفزات لتحلل NaOCl. تحفز المعادن بشكل أساسي التحلل عن طريق التفاعل (A) لتكوين الأكسجين الغازي. تتسبب المعلقات الصلبة ، على سبيل المثال ، جسيمات الجرافيت في هيبوكلوريت الصوديوم التي تم الحصول عليها بالطريقة الكهروكيميائية ، أيضًا في تحلل NaOCl ، على وجه الخصوص عن طريق التفاعل (B) لتكوين كلورات الصوديوم. بالمناسبة ، كما يقول بعض مصنعي المطهرات ، فإن إضافات كبريتات المغنيسيوم ، سيليكات الصوديوم ، حمض البوريك - تبطئ التحلل.

التعرض للضوء: التعرض للضوء يسرع من تحلل NaOCl في المحلول. طرق التعبئة الحديثة واستخدام الزجاجات البلاستيكية غير الشفافة تقضي فعليًا على تأثير الضوء على استقرار الحلول. الزجاجات من الكهرمان أو الزجاج الأخضر لها نفس النتيجة. إذا كانت الأرقام المحددة مهمة ، فستبدو كما يلي:

لمنع تحلل الهيبوكلوريت ، يلزم وجود حاوية تقطع الضوء أقل من 475 نانومتر وتنقل أقل من 2٪ عند 500 نانومتر.

للتلخيص ، يمكننا أن نقول ما يلي. سيكون الدواء الأطول هو:

يحتوي على تركيز منخفض من الهيبوكلوريت
11.5 < الرقم الهيدروجيني في النطاق > 13
حيث لا توجد شوائب للمعادن / الجرافيت (= مفلترة)
مخزنة عند <30 درجة مئوية (= في الثلاجة)
معبأة في حاويات عازلة للغاية

توافق المواد

إن مسألة توافق المواد لها شيء مشترك مع ما قيل في وقت سابق (خاصة فيما يتعلق بالمعادن). في الجدول أدناه يمكنك أن ترى ما هي سرعة التآكل.

من الواضح هنا أيضًا أن قضية توافق المواد ذات صلة بشكل رئيسي بحالة تخزين / نقل هيبوكلوريت عالي التركيز و "مطهر" عادي يجب ألا يكون محل اهتمام كبير. في بنك الخنازير العام ، سأذكر بعض المواد الإضافية الموصى بها لدور الحشوات / المواد الإنشائية عند العمل مع هيبوكلوريت الصوديوم المركز:

PVDF (بولي فينيل ليدين مفلور)
مطاط بروبيلين الإيثيلين
مطاط كلوروبوتيل
CPVC (كلوريد البولي فينيل المكلور)
التنتالوم
FRP (الألياف الزجاجية مع راتينج خامل ونظام معالجة مناسب)
بوليسيكلوبنتاديين

تسمية مقاومة الهيبوكلوريت الأمريكية

, S = (satisfactory), U = (unsatisfactory). .

سلامة الهيبوكلوريت

بشكل عام ، المبيض المنزلي النموذجي (= المخفف) مثل البياض ليس أكثر خطورة من الماء (إذا كنت تحترمه ، قم بتوقيع زجاجة هناك ، اختباء من الأطفال ، إلخ). وفقا للإحصاءات ، في عام 2002 في المملكة المتحدة كان هناك حوالي 3300 حادث مرتبط بهيبوكلوريت الصوديوم. والغالبية العظمى منهم - استخدام مطهر في الداخل ... أعتقد أن التعليقات غير ضرورية.

أما بالنسبة "للتركيز الصناعي" لهيبوكلوريت الصوديوم ، أي مثل تلك التي يتم معالجة مياه الصرف الصحي بها ، فهي تنتمي بالفعل إلى فئة الخطر الأولى الشديدة (الفئة 1B - آفة الجلد + الفئة 1 تلف العين).

إذا تم فك تشفيرها ، فإنها تسبب حروقًا كيميائية إذا لامست الجلد والعينين. كما أنه سيسبب تهيجًا إذا دخل الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي (إذا استنشق). هناك حجر عثرة مثل "التبييض في مياه البركة" يستحق الذكر بشكل خاص. عادة، تركيز هيبوكلوريت الصوديوم الموجود في حمامات السباحة ليس مؤذًا على الإطلاق للأشخاص. لكن! لكن الأمور تتغير إذا كان هناك كمية كبيرة من اليوريا في الماء (خليط من البول والعرق) ، وهنا يتفاعل حمض هيبوكلوروس واليوريا مع تكوين الكلورامين القوي (حول آلية التكوين - أدناه). إنها الكلورامين التي تهيج الأغشية المخاطية وتعطي ما يسمى. "رائحة الكلور". في المسابح العادية لا يجب أن يكون هذا (عادي = الذي يتم فيه تغيير الماء وأعمال التهوية). إذا لم يحدث ذلك ، فإن التعرض المستمر للكلورامين المتطاير يمكن أن يؤدي إلى تطور الربو التأتبي (انظر المقالة ).

علاج التسمم :

بالنظر إلى كل ما سبق ، قررت إرفاق "مذكرة صغيرة للطبيب" ، حتى إذا حدث شيء - كان كل شيء في متناول اليد. وصف الإجراءات في حالة التسمم بهيبوكلوريت الصوديوم. بالمناسبة ، إنه تقريبًا كما هو الحال في حالة التسمم القلوي (يرتبط إحساس زلق بالتبييض على الجلد بتصبن زيوت الجلد وتدمير الأنسجة). لكن! ولكن هذا فقط لهيبوكلوريت الصوديوم النقي. إذا تم دمجه مع العديد من المواد الكيميائية المنزلية ، فقد يكون من الضروري معالجة التسمم من منتجات التفاعل (انظر الفقرة التالية).

ملاحظة حول "رائحة الكلور": يمكنك في كثير من الأحيان أن تسمع من القراء السؤال "كيفية إزالة هذه الرائحة الكريهة من الكلور من اليدين / نصف قناع / الأشياء". في هذه الحالة ، سيساعد ثيوسلفات الصوديوم ، ويكفي محلول بتركيز حوالي 5 مجم / لتر (0.005٪) لإزالة الرائحة النشطة. اغسل بهذا المحلول باليدين أو __ (ادخل المطلوب) ، ثم اغسل بالماء والصابون. إذا لم يتم العثور على ثيوكبريتات ، فعندئذٍ تبقى طريقة مثبتة فقط - "الرائحة الجوية مع الزمن".

بالمناسبة ، لتحييد انسكابات هيبوكلوريت الصوديوم المركز (نفترض أن 5 ٪ وما فوق)،يمكن أيضًا استخدام كبريتات الصوديوم ، وهو يعمل عن طريق التفاعل:

NaOCl + Na ₂ SO ₃ → NaCl + Na ₂ SO ₄

أو هيدروسولفايت الصوديوم ، الذي يعمل عن طريق التفاعل:

NaOCl + NaHSO ₃ + NaOH → NaCl + Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

ويمكنك ، في حالة كمية صغيرة جدًا من هيبوكلوريت ، استخدام بيروكسيد الهيدروجين ، ولكن بحذر (!) لأن الأكسجين يتم إطلاقه هناك.

حي خطير - مواد كيميائية منزلية غير متوافقة

كون هيبوكلوريت الصوديوم ، كونه مكونًا نشطًا جدًا ، يدخل بسهولة في التفاعلات الكيميائية (بما في ذلك التفاعلات الكيميائية الضوئية - أي مع ضوء الشمس والأشعة فوق البنفسجية من مصابيح مبيد للجراثيم الشائعة حاليًا). غالبًا ما يتم إطلاق الكلور نتيجة لهذه التفاعلات (= مهيج خطير) ، على سبيل المثال ، عندما يتلامس بياض مع منظف الصدأ. عندما يتلامس الهيبوكلوريت مع مركبات الأمونيا (بما في ذلك مع الأشخاص المحبوبين ، وساعات العمل التي تتم إضافتها الآن إلى منتجات تنظيف الأرضيات) ، وحتى عند ملامسة البول (!) الذي يحتوي على اليوريا ، يمكن أن تتشكل مادة سامة في الظروف العادية الكلورامين:

NH ₃ + NaOCl → NaOH + NH ₂ Cl
NH ₂ Cl + NaOCl → NaOH + NHCl ₂
NHCl ₂ + NaOCl → NaOH + NCl ₃

عند ملامسة البياض مع بعض المنظفات المنزلية التي تحتوي على المواد الخافضة للتوتر السطحي والعطور المختلفة ، يمكن أن تتكون مركبات الكلور العضوية المتطايرة (!) مثل رابع كلوريد الكربون (CCl ₄ ) والكلوروفورم (CHCl ₃ ). يمكن للجميع رؤية فئات الخطر بأنفسهم. على سبيل المثال ، في مقالأظهر الباحثون أنه عند العمل مع بعض المواد الكيميائية المنزلية "الصعبة" ، فإن تركيزات هذه المذيبات تزيد من 8 إلى 52 مرة لكلوروفورم و1-1170 مرة لرابع كلوريد الكربون ، على التوالي. يتم توفير أدنى "عادم" من الكلور العضوي المتطاير من أبسط مبيض (اقرأ "البياض") ، ولكن أعلى - عن طريق شكل "سائل وجل سميك" (مثل جميع أنواع Domestos وأمثالها التي لا يمكن تخفيفها بشكل صحيح). لذلك ، بالنسبة للمستقبل ، أ) يجدر تجنب كل وسيلة ممكنة "وسائل فائقة الفعالية مع صيغة جديدة" (= حماقة ، تم تطويرها من قبل المدير ، وليس المهندس) والالتزام بالصيغة الكلاسيكية "بياض أفضل = هيبوكلوريت وماء". و ب) استخدام أجهزة التنفس مع مرشح الكربون عند تنظيف الشقة (= "لاحتجاز بخار المذيبات").

يتفاعل هيبوكلوريت الصوديوم بعنف شديد مع بيروكسيد الهيدروجين ، مع تكوين كلوريد الصوديوم ( ~~الملح المفضل لديك~~ ) والأكسجين:

H ₂ O ₂ + NaOCl → NaCl (aq) + H ₂ O + O ₂

تتفاعل التفاعلات غير المتجانسة لهيبوكلوريت مع المعادن ببطء إلى حد ما وتؤدي إلى أكسيد فلزي (أو هيدروكسيد). على سبيل المثال ، الزنك:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

مع المجمعات المعدنية المختلفة ، يتفاعل البياض بشكل لا مثيل له بشكل أسرع.

كما ذكرنا من قبل ، لا يحب هيبوكلوريت الصوديوم درجة حرارة عالية (فوق 30 درجة مئوية) ، وعند تسخينه يتحلل إلى كلورات الصوديوم والأكسجين (بالنسبة لمحلول 5 ٪ ، تكون درجة حرارة التحلل ~ 40 درجة مئوية) ، إذا كان يمكن تسخينه إلى 70 درجة مئوية ، يمكن أن يستمر التحلل مع الإنفجار.

بشكل عام ، هيبوكلوريت عالي التركيز غير قابل للاشتعال ومقاوم للانفجار. ولكن عند التلامس مع المواد العضوية القابلة للاحتراق (نشارة الخشب والخرق وما إلى ذلك) أثناء التجفيف ، يمكن أن يسبب حريقًا. بشكل عام ، مثل هذا التفاعل هو في نفس الوقت فائدة ، لأنه لا يمكن أن تبقى المادة في حالة غير متغيرة في البيئة لفترة طويلة ويتم تعطيلها بسرعة (= يمكنك ببساطة شطفها في مياه الصرف الصحي).

كاستنتاجات - يتم تلخيص كل شيء مكتوب أعلاه في جدول واحد للمكونات غير المتوافقة (قابل للنقر).

يمكن العثور على بعض هذه المركبات في المواد الكيميائية المنزلية والسيارات والصناعية والخلائط الكيميائية = المنظفات لتنظيف النوافذ والمراحيض والأسطح وعوامل إزالة الشحوم وعوامل التجمد وأجهزة تنقية المياه والمواد الكيميائية للحمامات والمسابح. لذلك ، في كثير من الأحيان انظر إلى الملصق. اطلبوا كتابة التكوين على الملصق! قم بشراء المنتج فقط حيث يحتوي الملصق على الحد الأقصى من المعلومات حول التكوين. حان الوقت للتصويت في روبل لموقف مناسب تجاه المشتري.

ورشة عمل أو كل بياض مينسك

بعد أن فهمنا النظرية تمامًا ، نصل الآن إلى الأكثر إثارة للاهتمام. للعمل المخبري. كما وعدت القراء ، تجولت حول مينسك وجمعت جميع الخيارات المتاحة لتبييض السوائل (أي مبيض سائل ، جل ، إلخ. لم أكن أنظر حتى). الآن أريد أن أقول كيف قارنتهم و "التحقق من القمل" (= ما إذا كانت مناسبة لأغراض التطهير).

بالمناسبة ، ألاحظ أن جميع الطرق الموضحة في المقالة تعمل تمامًا في وقت السلم ، للتحقق من جودة المياه في حمامات السباحة أو الصنابير. إذا أراد شخص ما فجأة أن يقول "الماء سيئ - إنه ينتن من التبييض" ، ثم بعد قراءة المقال ، آمل أن يتم ذلك دون مشاكل. والآن ، الماء مع المبيض هو نعمة خلال الوباء ...

بشكل عام ، أولاً وقبل كل شيء ، نختار معدات الحماية الشخصية اللازمة (اختياري). كما ذكرت أعلاه ، القفازات كافية لمعظم المهام (والأيدي المستقيمة). لم أكن أعرف ما هي الخلطات الموجودة في الزجاجات ، وقررت تشغيلها بأمان واستخدام مجموعة حماية كاملة (فقط باستخدام قناع 3M 7502 النصف الخاص بي ، قمت باستبدال مضاد الفيروسات "كورونافيروس" 6035 بخراطيش الكربون من فئة "الغازات / الأبخرة" - مثل ABE1 ، كما في حالتي ، أو أفضل ABEK 1. ستنطلق أيضًا أقنعة الغازات وأجهزة التنفس للاستخدام في أبخرة المذيبات.

اختيار المرشحات للعمل مع المواد الكيميائية المنزلية (قابلة للنقر)

لقد قمنا بفرز الاستعدادات الأولية ، والآن أوجه انتباهكم إلى أبيض مينسك بالكامل! تلبية الجمال البيلاروسية! بالمناسبة ، هذا هو كل ما تم العثور عليه في محلات السوبر ماركت في المدينة البطل.

بادئ ذي بدء ، أنا أقدر المظهر ، أي لون واتساق الحلول المقترحة. على الرغم من أنه لا يوجد شيء غير عادي يمكن توقعه هنا (نظرًا لأنه وفقًا لظروف المشكلة ، لا توجد مواد هلامية و "حشو كيميائي" آخر ، أقصى قدر من البساطة).

ثم قام بقياس كثافتها (قابل للنقر) + الرقم الهيدروجيني ، وهو أيضًا مؤشر هيدروجين.

كيفية قياس كثافة ودرجة الحموضة في المنزل؟

, — ( , «» ). - Hanna:

والنتيجة هي جدول محوري بالبيانات (كان علي إعادة كتابة بعض التسميات):

سأكتب بشكل منفصل التكوين (أي حقيقة وجود هيبوكلوريت الصوديوم باستثناء EXCEPT ، وهذا أمر مهم ، خاصة بالنظر إلى جميع أنواع الكلورامين والكلور العضوي المتطاير ، الذي كتبت عنه أعلاه). يتم الحفاظ على أسلوب الكتابة بحيث يفهم القارئ من يكتب التعليمات.

عينة 1. الماء ، الفاعل بالسطح الأيوني - أقل من 5 ٪ ، مثبت ،
عينة عامل معقد 2. عينة الماء
3. الماء ، الفاعل بالسطح غير الأيوني - أقل من 5 (٪) ، المنكهة (النضارة)
- أقل من 5 ٪ عينة 4. الماء ، الفاعل بالسطح الأنيوني - أقل من 5 ٪ ، مثبت ،
عينة عامل مركب 5. ماء ، قلوي - أقل من 5٪ ، ماء 30٪ أو أكثر
عينة 6. <5٪ قلوي ، ماء ،
عينة عطر 7. أكثر من 30٪ مياه شرب ، Trilon B ، هيدروكسيد الصوديوم - أقل من 5٪

ربما "كجزء من الاختيارية" سأقوم في يوم من الأيام بتحليل المواد الهلامية بالكلور النشط. لكن هذا النموذج غير مريح للغاية لعدة أسباب. أولاً ، قد تحتوي التركيبة على مكونات حصرية متبادلة (انظر جدول عدم التوافق) وعندما تفتح الزجاجة ، ستبدأ فورًا في تلقي جرعة من الكلور / الكلورامين ، إلخ. ثانيًا ، بسبب كومة من المواد المضافة التي لا تتوافق مع جسم الإنسان ، لا يمكن استخدام المواد الهلامية في نفس تطهير الماء. وثالثًا ، لن تسمح اللزوجة العالية للحل بتخفيفه بشكل طبيعي أو استخدامه مع البخاخ (على سبيل المثال ، لري مقابض الأبواب).

وأخيرًا ، لقد انتهينا من المرحلة التحضيرية ، الآن الشيء الأكثر أهمية وإثارة للاهتمام هو تركيز هيبوكلوريت الصوديوم. من المهم لأنه يتم إرفاق جميع توصيات التطهير لهذا المؤشر. حسنًا ، لا يذهب المصنعون أنفسهم نحو المشتري ويكتبون الجحيم مع هؤلاء (انظر أدناه). على الرغم من أنه ليس من الصعب معرفة مقدار الهيبوكلوريت الموجود. سوف تساعد تقنية مثل المعايرة بالتحليل الحجمي . سنضيف ببساطة مكونًا واحدًا حتى يتفاعل تمامًا مع العنصر الثاني (سيشير لون الحل إلى هذا). لتحديد الكلور النشط في هيبوكلوريت ، يمكنك تطبيق طريقة GOST المحلية ، أو يمكنك استخدام ASTM الأمريكية.

الفرق بين ردود الفعل التحليلية

NaClO + 2KI + 2H₂SO₄ → NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

NaOCl + 2KI + 2CH₃COOH → I₂ + NaCl + 2KC₂H₃O₂ + H₂O

, .

من حيث المبدأ ، فإن الاختلافات التي لا أرى من خلالها شخصياً عملًا ، فإن توافر الكواشف يلعب دورًا هنا ، لقد استخدمت GOST ، لأن حمض الكبريتيك لا ينتن مثل حمض الأسيتيك.

طريقة GOST R 57568-2017 (مبسطة):

للعمل ، نحتاج إلى المكونات التالية:

1) حمض الكبريتيك 1n.

نقيس 28.6 مل من حامض الكبريتيك المركز (الكثافة = 1 ، 84 جم / سم 3) ونجلب لترًا بالماء المقطر.

2) محلول 10٪ من يوديد البوتاسيوم

تزن 10 جرام من يوديد البوتاسيوم وتذوب في 90 مل من الماء المقطر. يتم تطبيق المحلول الطازج

3) محلول من ثيوسلفات الصوديوم 0.1n

يزن 25 جم من ثيوسلفات الصوديوم (بنتاهيدرات) ويجلب الماء المقطر إلى 1 لتر. يخزن في زجاجة داكنة.

4) حل النشا 1٪

تزن 1 غرام من النشا (الذرة والبطاطا ، وما إلى ذلك ، على الأقل فرك البطاطس والشراب ، ولكن! لا تنسى أن ترشح :)) وتخلط مع 10 مل من الماء المقطر. ثم غلي 90 مل من الماء المقطر في كوب وعندما يغلي ، صب 10 مل بالنشا. اطبخي ، اخلطي لمدة 2-3 دقائق. نستخدم طازجة.

إجراء التحقق نفسه على النحو التالي. نأخذ عينة من هيبوكلوريت بحجم 10 مل ، ونجلب الماء إلى 250 مل. نأخذ 10 مل من هذا الحجم وننقله إلى كوب ، ونضيف 10 مل من محلول يوديد البوتاسيوم و 20 مل من حمض الكبريتيك إلى نفس الزجاج. اخلطي جيدًا وضعيه في الظلام لمدة 5 دقائق. بعد 5 دقائق، قطرة قطرة بالتنقيط (من قطارة معايرة، وحتى أفضل السحاحة) محلول ثيوكبريتات الصوديوم حتى يصبح المحلول الأحمر (بسبب إطلاق اليود) شفافًا.

تعبت من بوريت المصنع وأخرج خيار سفره

عندما يكتسب السائل قشًا (أصفر فاتح) - أضف 2-3 مل من النشا إلى الزجاج ، يتحول المحلول إلى اللون الأزرق.

هكذا تتحول إلى اللون الأزرق

الآن أضف ببطء ثيوسلفات حتى يختفي اللون الأزرق.

ما هي الفروق الدقيقة التي تؤثر على نتيجة التحديد؟ ولكن ما يلي (أنصحك بوضعها في الاعتبار).

كمية غير كافية من يوديد البوتاسيوم (= استخدمت كاشف شبه متحلل قديم عند تحضير المحلول) المضاف للعينة لن يتسبب في تفاعل كل هيبوكلوريت وسيقلل من تقدير الكلور النشط. لذلك ، فإن زيادة صغيرة من اليود أفضل.
, . .
— . , .
. : , .
. , .
ستؤدي إضافة النشا مبكرًا جدًا إلى تفاعل لا رجعة فيه للنشا مع اليود (تكوين لون محمر) ولن تتمكن ببساطة من تتبع نهاية التفاعل. أضف النشا عندما يكون لون المحلول قش (أصفر فاتح) ، وليس محمرًا .
استخدام ثيوسلفات الصوديوم القديم. هذا الكاشف في المحلول عرضة للتحلل (لذلك ، يجب تخزينه في زجاجة داكنة ، بعيدًا عن ضوء الشمس). بدلاً من ذلك ، إما أن تعد حلاً جديدًا في كل مرة ، أو تحقق من الحل الحالي وقم بإجراء التعديلات المناسبة (ينصح الأول).

أثناء المعايرة ، نحسب عدد القطرات التي دخلت في معادلة هيبوكلوريت ونحسب تركيز كتلة الكلور النشط وفقًا للصيغة:

X = (حجم ثيوسلفات * 0.003545 * 250 * 1000) / 100.

لمحبي كل شيء أمريكي :)

, — - (.2-.4 ). (= .1) « » 500 500 .
: 25 , 250 / 0,01 . 250 . . / 10 / 250 . 50 , , 25 10% . - (. ). 10 . 3-5 . , 0,1 . . , . , - , 5 , (. ) . — . . :

% NaOCl = ( *N*3,723722)/0,04*

N — , 0,1

نتيجة لمعايرة عيناتي ، تم الحصول على ما يلي (بين قوسين ، تركيز هيبوكلوريت ، والذي يتم

حسابه بالصيغة: تركيز هيبوكلوريت (NaOCl) = تركيز الكلور * 1.05: عينة 1. الكلور 19.32 جم / لتر = (NaOCl 20 ، 29 جم / لتر) = 2.029٪
عينة محلول 2. الكلور 5.67 جم / لتر = (NaOCl 5، 96 جم / لتر) = 0.596٪
عينة محلول 3. الكلور 32.26 جم / لتر = (NaOCl 33، 87 جم / لتر) = 3.387٪
عينة محلول 4. الكلور 21.27 جم / لتر = (NaOCl 22، 33 جم / لتر) = 2.233٪
عينة محلول 5. الكلور 20.74 جم / لتر = (NaOCl 21، 76 جم / لتر) = 2.176٪
عينة محلول 6. الكلور 18.97 جم / لتر = (NaOCl 19، 91 جم / لتر) = 1.991٪
عينة محلول 7. الكلور 14.18 جم / لتر = (NaOCl 14، 89 جم / لتر) = 1.489٪ محلول

أولئك. إذا اعتبرنا أن التركيز الشديد "التاجي التاجي" لهيبوكلوريت الصوديوم = 0.5٪ ، يتبين أن الحلول تحتاج إلى تخفيف 4 مرات (يعني 1 ، يعني 6) ، 4.4 مرة (يعني 5) 4.5 مرة (يعني 4) ، 7 مرات من الضروري تمييع العامل 3. نقوم بتخفيف العامل 7 3 مرات ، والعامل 2 ليس ضروريًا بشكل عام للتخفيف (هنا لديك حاوية شفافة). أخيرًا - صورة مع الفائز:

Gomel ODO BUDMASH! هبرا مرحبا بكم واحترام منتجاتكم :).

بالنسبة للوجبات الخفيفة ، سأوضح كيف ترتبط البيانات التجريبية التي تم الحصول عليها بالكتابة على الملصق:

العينة 1. "هيبوكلوريت الصوديوم - 30٪ أو أكثر" = 2.029٪
عينة 2. "هيبوكلوريت الصوديوم (5٪ أو أكثر ، ولكن ليس أقل من 15٪) = 0.596٪
عينة 3. "هيبوكلوريت الصوديوم 30 (٪) وأكثر" = 3.387٪
عينة 4. "هيبوكلوريت الصوديوم - 30٪ أو أكثر" = 2.233٪
عينة 5. "هيبوكلوريت الصوديوم - 5٪ أو أكثر ، ولكن أقل من 15٪" = 2.176٪
العينة 6. "<30٪ هيبوكلوريت الصوديوم" = 1.991٪
العينة 7. "15٪ أو أكثر ، ولكن أقل من 30٪ هيبوكلوريت الصوديوم" = 1.489٪

الإجابة هي لا. عشوائي كامل. لذا فإن النصيحة هنا ليست حتى "الثقة ، ولكن تحقق!" ، ولكن ببساطة "تحقق على الفور ، تحقق ، تحقق!"

حسنًا ، هل أولئك الذين لا يحبون المعايرة بالتحليل الحجمي (على الرغم من أن IMHO هو الخيار الأبسط والأكثر بأسعار معقولة حتى في قرية بعيدة ، تعرف بنفسك ، فقط فكر في القطرات). يمكن مساعدة هؤلاء الأشخاص بشرائط اختبار خاصة Desicont-GN-01 (شرائط مؤشر للتحكم السريع في تركيز حلول العمل للمطهر "هيبوكلوريت الصوديوم"). وهو على الأرجح أكثر صعوبة في العثور عليه من الإيثانول في عصر جائحة الفيروس التاجي :)

يمكنك محاولة تقدير التركيز عن طريق درجة حرارة التجمد (كلما انخفض ، كلما زاد تركيز هيبوكلوريت).

يمكنك قياس التوتر السطحي أو اللزوجة أو الموصلية للحل (متر TDS مع aliexpress ، نعم). بالنسبة لمحلول NaOCl 1٪ ، التوتر السطحي = 75 داين / سم ، اللزوجة = 0.968 سنتي بويز ، الموصلية = 65.5 ملي سيمنز. لكن الارتباطات لتركيز أعلى / أقل تعسفي للغاية وتعتمد على العديد من العوامل.

في حالة عدم وجود كواشف المعايرة ، قد يكون جدول موجز لارتباط الكثافة / القلويات الزائدة مع تركيز هيبوكلوريت مفيدًا (صحيح فقط إذا كان التركيز> 4 ٪ ، وهو ممكن في منطقتنا فقط إذا قمت بشراء هيبوكلوريت صناعي يستخدم لاحتياجات مرافق المياه ، لأن البياض - انظر بنفسك ما البياض):

بالمناسبة ، دعنا نقول أنك قررت التركيز الضروري للتطهير ، وعلى تركيز البياض الذي اشتريته ، ولكن ... فجأة لا تعرف كيف تضعف منتجك (سيناريو رائع ، IMHO ، لكنك لا تعرف أبدًا ما ، لقد ولدنا لجعل قصة خرافية تتحقق). لحل هذه المشكلة ، تحتاج إلى الذهاب إلى الرابط " آلة حاسبة التخفيف " وإدخال الأرقام اللازمة هناك. كمثال ، خذ فائزنا 1 لتر من البياض بتركيز هيبوكلوريت الصوديوم بنسبة 3.387٪ من غوميل بودماش وقم بتخفيفه إلى 0.5٪ "لغسل الأرضيات من الفيروس التاجي". تكتب إلينا الآلة الحاسبة - تحتاج إلى إضافة 5.774 لترًا من الماء ("المذيب").

كما ترون ، لا شيء معقد. طهر! :)

استنتاجات موجزة

— ( ) , « ». , , . ,
, ( .., )
(, ). — . , NaOCl — .
( / ) ) ) , , .

إخلاء المسؤولية : يتم توفير جميع المعلومات الواردة في المقالة لأغراض إعلامية فقط وليست دعوة مباشرة للعمل. جميع عمليات التلاعب بالكاشفات والمعدات الكيميائية التي تقوم بها على مسؤوليتك ومخاطرك. لا يتحمل المؤلف أي مسؤولية عن المعالجة اللامبالية للحلول العدوانية والأمية ونقص المعرفة المدرسية الأساسية ، إلخ. إذا كنت لا تشعر بالثقة في فهم ما كتب ، اطلب من أحد الأقارب / الأصدقاء / المعارف الذين لديهم على الأقل بعض التعليم الفني للتحكم في أفعالك (= "لقد درست جيدًا في المدرسة"). حاول استخدام معدات الوقاية الشخصية واتبع احتياطات السلامة قدر الإمكان. ونعم ، تأكد من تنظيف حيواناتك الأليفةأثناء المعالجة! وإذا كنت بنفسك لا تغسل يديك بـ 0.5 ٪ هيبوكلوريت الصوديوم ، فلا تفعل ذلك لمخالب الكلب!

هذا كل شئ! تقليديا ، أقترح الاشتراك في قناتي العلمية والتقنية والانضمام إلى المناقشة!

قائمة المصادر المستخدمة

• Ronco, C. Mishkin, G.J. Disinfection By Sodium Hypochlorite Dialysis Applications/Nephrology, 2007, Vol. 154.
• Jeffrey M. Levine Dakin’s Solution: Past, Present, and Future /Advances in Skin & Wound Care: The Journal for Prevention and Healing, 2013,volume 26, issue 9, pages 410–414
• D. N. Herndon, and M. C. Robson Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award/Journal of Burn Care & Rehabilitation, 1991, volume 12, issue 5, pages 420–424.
• L. Wang; et al. Hypochlorous Acid as a Potential Wound Care Agent/Journal of Burns and Wounds, 2007, 6: e5
• Sandin, Rasmus K. B. Karlsson, and Ann Cornell Catalyzed and Uncatalyzed Decomposition of Hypochlorite in Dilute Solutions/Industrial Engineering Chemical Research, 2015, volume 54, issue 15, pp. 3767–3774.
• Daniele S. Lantagne Sodium hypochlorite dosage for household and emergency water treatment/ e-Journal AWWA. 2008, 100 (8).
• Rutala, William A., Weber, David J. Guideline for Disinfection and Sterilization in Healthcare Facilities" (PDF). www.cdc.gov. [2008]
• J. P. Heggers, J. A. Sazy, B. D. Stenberg, L. L. Strock, R. L. McCauley, D. N. Herndon, and M. C. Robson Bactericidal and Wound-Healing Properties of Sodium Hypochlorite Solutions: The 1991 Lindberg Award"/Journal of Burn Care & Rehabilitation, 1991, volume 12, issue 5, pp. 420–424.
Root Canal Irrigants and Disinfectants. Endodontics: Colleagues for Excellence. Published for the Dental Professional Community by the American Association of Endodontists. 2011. —
• Hülsmann, M.; Hahn, W. Complications during root canal irrigation – literature review and case reports" (PDF). International Endodontic Journal. 2000, 33 (3): 186–193. —
• Odabasi, Mustafa Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach- Containing Household Products/Environmental Science & Technology. 42 (5): 1445–1451.
• Jones, F.-L. Chlorine poisoning from mixing household cleaners/J. Am. Med. Assoc. 1972, 222 (10)
• Minimizing Chlorate Ion Formation in Drinking Water when Hypochlorite is the Chlorinating Agent, American Water Works Association (AWWA) Research Foundation, G. Gordon and L. Adam, Miami University, Oxford, OH & B. Bubnis, Novatek, Oxford
• Emergency Response Plans for Chlor-Alkali, Sodium Hypochlorite, and Hydrogen Chloride Facilities, ed. 7; Pamphlet 64; The Chlorine Institute: Arlington, VA, 2014.

المؤلف ممتن لمساعده الرئيسي - الباحث يوستينا للمساعدة في اختبار الهيبوكلوريت البيلاروسي و parteigenosse Sasha الأوكراني.infiltree ____ ( , ?) :).

, ( ) , , , , , . — S Sh, , O! — steanlab. ! -Vivat LAB-66!

, ! !!! , .

مهم! إذا كانت المعلومات الواردة في المقالة مفيدة في حياتك ، فلن يفوت الأوان:

كن راعيا وادعم القناة / المؤلف (= "على الكواشف")!
YandexMoney : 410018843026512 ( ترجمة على الخريطة )
التي المسبق لبرنامج يكون : 650 377 296 748
وBTC : 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx
Ethereum (وETH) : 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
Patreon - steanlab

ما هو في الأبيض بالنسبة لك أو دليل مرجعي هيبوكلوريت الصوديوم (مبيض)